化学反应的方程式古诗词中

初中化学反应方程式整理

初中化学反应方程式整理

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的初中化学反应方程式整理，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　铁器除锈

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈溶解、溶液呈黄色

　　相信上面对铁器除锈知识，同学们已经能熟练的掌握了，希望同学们都能很好的备战考试，取得优异成绩。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学*，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的.反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学*，可以很好的帮助同学们的学*，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配*方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配*方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学*。

　　配*方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

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化学反应方程式

化学反应方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的.是客观事实，接下来就由小编带来化学反应方程式，希望对你有所帮助！

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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关于金属与氧气反应的初中化学反应方程式

关于金属与氧气反应的初中化学反应方程式

　　化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。下面是小编收集整理的，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　金属与氧气反应

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　请同学们一定要记住上面的化学反应方程式，并注意方程式的反应条件，希望同学们能学*的很好。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学*，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学*，可以很好的帮助同学们的学*，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配*方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配*方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学*。

　　配*方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

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初中化学方程式之取代反应

初中化学方程式之取代反应

　　化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的'组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。以下是小编为大家整理的初中化学方程式之取代反应，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　取代反应(水解反应)(有机反应)

　　1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

　　2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

　　3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

　　其他化学反应方程式：

　　一．两个置换反应规律

　　1．酸+金属==盐+氢气

　　反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

　　②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

　　Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

　　2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

　　Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　2．盐+金属==新盐+新金属

　　反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

　　②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

　　Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　二．三个分解反应规律

　　1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

　　H2CO3 === H2O+CO2↑

　　2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

　　Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

　　3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

　　CaCO3 CaO+ CO2↑

　　三． 四个化合反应规律

　　1．金属+氧气 == 金属氧化物

　　2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

　　2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

　　CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

　　3．非金属+氧气==非金属氧化物

　　S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

　　2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

　　4．非金属氧化物+水==酸

　　CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

　　四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

　　1．酸+碱==盐+水

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　2．酸+盐==新酸+新盐

　　反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

　　3．盐+碱==新盐+新碱

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初中化学硫和氧气反应方程式

初中化学硫和氧气反应方程式

　　在自然科学中，通常用一类特殊的式子，用来表示微观粒子间在特定条件下相互转化的过程，这种式子我们也称其为“方程式”，简称“方程”。下面是小编精心整理的初中化学硫和氧气反应方程式，希望对你有帮助!

　　硫和氧气反应

　　S+O2 点燃SO2

　　现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　希望上面对硫和氧气反应方程式的介绍，能很好的帮助同学们对的此反应的理想和掌握。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

　　初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

　　对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学*，同学们认真看看下面的内容。

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学*，可以很好的帮助同学们的学*，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。

　　初中化学方程式配*方法汇总讲解

　　下面是对化学方程式的配*方法知识讲解，希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学*。

　　配*方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配*氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

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中考化学方程式

中考化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编收集整理的中考化学方程式，希望大家喜欢。

　　与盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

　　（1）金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

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中考化学必背的化学方程式

中考化学必背的化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面是小编在整理的中考化学必背的.化学方程式，欢迎阅览。

　　一．物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　——————————

　　二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　————————————

　　三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　——————————

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸——盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算

　　化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。下面小编为大家带来化学方程式的简单计算，希望大家喜欢！

　　［课题分析］

　　本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

　　1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。

　　2．强调化学方程式一定要写正确并且配*。

　　3．练*中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。

　　4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好*惯和熟练的计算技能。

　　[教学目标]

　　1．知识与技能

　　(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。

　　(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　2．过程与方法

　　(1)通过多练*的方法，调动学生的积极性。

　　(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3．情感态度与价值观

　　(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

　　(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

　　[教学重点]

　　1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　[教学难点]

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　[教学方法]

　　讲练结合，学生自主评价

　　[课时安排]

　　1课时

　　【教学过程】

　　［练*引入］

　　写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：

　　通电

　　2H2O ====== 2H2↑+ O2↑

　　36 4 32

　　追问：我在实验室用36克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？

　　用18克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？

　　学生很快得出结果，继续追问：如何算出来的？

　　从而引出根据化学方程式计算的依据是化学反应的各物质之间的质量比。

　　[讲授新课] 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。但是在化学上，我们是要求写出计算步骤的，下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

　　[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算

　　［例1］电解18克水可以得到多少克氧气？

　　教师板演过程

　　总结解题步骤及注意事项

　　①设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。

　　②写出化学方程式一定要配*。

　　③找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在计算时须除杂，这将在第八单元学*。

　　④列出比例式。

　　⑤解出未知量（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

　　⑥简明地写出答。

　　［板书］二、步骤：

　　一设，二写，三找，四列，五解，六答。

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高二化学方程式汇总

高二化学方程式汇总

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，以下是小编为大家整理的高二化学方程式，希望对你有所帮助！

　　高二化学方程式汇总：选修4

　　Cl2+2Na===2NaCl

　　3Cl2+2Fe===2FeCl3

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4

　　O2+===O2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6===23N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2、还原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

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初中与盐相关的化学方程式汇总

初中与盐相关的化学方程式汇总

　　化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。下面是小编收集整理的初中与盐相关的化学方程式汇总，希望能够帮助到大家。

　　与盐相关的化学方程式

　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

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