硫酸亚铁

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• 女孩被父亲泼硫酸毁容 14岁便被父亲卖掉 泼硫酸毁容的女孩

今年20岁的印度妇女Kushboo惨遭泼硫酸毁容，而凶手竟然是她的亲生父亲，在中国你是无法想象会有“女孩被父亲泼硫酸毁容”的这种变态事情发生的。Kushboo的父亲之所以这样做，是因为Kushboo多次举报了他，他要报复女儿才想到了这么恶毒的方法。女儿举报父亲，父亲泼女儿硫酸，这到底是什么情况，听小编来为你仔细讲解。女孩被父亲泼硫酸毁容Kushboo的父亲是一个人贩子，专门买卖年轻女孩，另外他还有家庭暴力倾向，多次毒打Kushboo的母亲，有一次还把Kushboo母亲的耳膜打裂了，Kushboo的母亲最后也忍无可忍选择了离开。Kushboo也曾被父亲打算买到石窑场，最后

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• 铜与浓硫酸反应现象 铜与浓硫酸反应现象是什么

　　铜与浓硫酸反应现象是会有气泡生成，铜逐渐被溶解，等待反应溶液冷却后将其稀释，溶液呈蓝色。　　铜与浓硫酸反应产生的气体能够使紫色石蕊溶液变红或者使品红溶液褪色。如果反应中浓硫酸过量，铜的表面会先变黑，形成黑色浊液，而后又变成白色溶液。铜完全反应后，会有灰白色物质沉于试管底部。

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• 硫酸除铁锈方程式 硫酸除铁锈方程式是啥

硫酸除铁锈方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。铁锈的化学式为Fe2O3，它易溶于盐酸，外观为红棕色的粉末。铁锈可以作为催化剂，宝石、玻璃和金属的抛光剂，也可以作为炼铁的原料。硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸具有腐蚀性、脱水性以及氧化性。硫酸除铁锈时，会生成硫酸铁以及水。

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• 钛与浓硫硫酸反应 钛与浓硫酸反应方程式

　　在室温条件下，钛不与浓硫酸发生反应。在加热条件下，钛可以与浓硫酸反应，生成硫酸氧钛，有二氧化硫气体生成。钛与浓硫酸反应的化学方程式如下：Ti+3H2SO4(浓)=△=TiOSO4+2SO2↑+3H2O。　　硫酸氧钛是什么　　硫酸氧钛是白色或稍带黄色粉末，在热水易水解。硫酸氧钛可以用作媒染剂, 催化剂, 还原剂, 染料退色剂等;还用于电镀。硫酸氧钛一般可由二氧化钛与浓硫酸反应制得。　　浓硫酸的性质　　浓硫酸具有高腐蚀性，指的是质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有吸水性、脱水性(

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• 铜与浓硫酸反应方程 铜与浓硫酸反应方程是

铜与浓硫酸反应方程是：Cu+2H2SO4(浓)═加热=CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应的现象是铜被逐渐溶解，有气泡产生，生成的气体能够使紫色石蕊变红或品红溶液褪色。一般和浓硫酸反应都会生成二氧化硫。浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，不生成硫化铜。这是由浓硫酸的强氧化性决定的。铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次

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• 硫酸铜与铁反应现象 硫酸铜与铁反应现象是什么

　　硫酸铜与铁反应现象本来的蓝色溶液变为浅绿色溶液，最后浅绿色变为棕色，并且铁的表面析出红色物质。　　硫酸铜溶液为蓝色并且为弱酸性，会腐蚀铁，使铁先生成二价铁离子，而二价铁离子溶液为浅绿色，所以硫酸铜溶液由蓝色变为了浅绿色。而二价铁离子继续被氧化成了三价铁离子，三价铁离子溶液为棕色，所以溶液由浅绿色变为了棕色。

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• 铜为什么不能与稀硫酸反应 铜不能与稀硫酸反应的原因

　　铜不能与稀硫酸反应的原因是铜的活动性在氢的后面，不如氢活泼，所以铜不能去将稀硫酸中的氢置换出来，因此两者无法反应。　　而浓硫酸能够跟铜反应是因为浓硫酸浓度较大，具有强氧化性，可以氧化铜，所以两者能够反应。　　浓硫酸的强氧化性体现在硫元素上的，因此浓硫酸与铜反应最终生成的气体是SO2。

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• 铁和硫酸反应现象 铁和硫酸反应现象是什么

　　铁和硫酸反应现象是铁逐渐被溶解，反应溶液由无色变为浅绿色，并且反应中铁表面会有大量气泡产生。　　铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气，此时反应所用的硫酸是稀硫酸，常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。　　因为铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化，在铁的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止铁和硫酸进行反应。

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• 锌和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应是什么

　　锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。　　硫酸是什么　　硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。　　稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

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• 氨气和硫酸反应 氨气和硫酸反应方程式

氨气和硫酸反应为：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄，H₂SO₄ +2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ ，2H₂SO₄ +3NH₃ = (NH₄)₂SO₄ +NH₄HSO₄。(1)当氨气与硫酸摩尔比≤1：1时：H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄。(2)当氨气与硫酸摩尔比≥2：1时：H₂SO₄ +2NH₃ = (NH₄)₂SO₄。(3)当氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时：2H₂SO₄ +3NH₃ = (NH₄)₂SO₄ +NH₄HSO₄。氨气的化学式为：NH3，是一种无色气体。具有强烈的刺激气味。氨气的密度为：0.7710。相对密度是：0.5971(空气=1.00)。很容易被

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• 碳酸钠与硫酸反应现象 碳酸钠与硫酸反应现象是什么

　　碳酸钠与稀硫酸反应现象为：反应放出大量热，并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。　　碳酸钠与稀硫酸反应属于复分解反应，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑。

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• 硝酸钡和硫酸反应，硝酸钡和硫酸发生的反应

　　硝酸钡和硫酸反应的方程式为H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓ ，反应现象是生成白色沉淀。　　硝酸钡是一种钡盐，也是一种硝酸盐，是无机盐的一种，又被称为钡硝石，呈白色结晶性粉末状或无色的结晶状，具有强氧化性，可溶于水但不溶于乙醇，常被用作氧化剂。硝酸钡可用于制作烟花、陶瓷釉等。　　硫酸是一种化学性质活泼的强酸，具有极强的腐蚀性、吸水性和氧化性，一般无色透明无味的液体状，是一种较为重要的工业原料。硫酸可当做制作颜料、肥料等物品的原料，也常被用作化学试剂。

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• 镁与稀硫酸反应现象 镁与稀硫酸反应现象是什么

　　镁和稀硫酸反应很剧烈并且有大量的气泡产生。镁化学性质活泼，具有比较强的还原性，因此能与强酸发生强烈的置换，反应生成大量的气泡。　　镁是一种银白色的轻质碱土金属，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一，化学性质活泼，具有比较强的还原性。　　稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质，稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成氢气。　　所以，稀硫酸能与Mg、Fe、Al等活泼金属发生置换反应，生成氢气，产生大量的气体，所以我们就能看到

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• 硫酸铜的化学式 硫酸铜的化学式怎么写

　　硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSO4。包括无水硫酸铜和五水硫酸铜，前者为白色或灰白色粉末，后者为透明的深蓝色结晶或粉末，受热失去结晶水。溶于水、甲醇，不溶于乙醇。　　硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。也可用作收敛药和防病药，也是农业杀菌剂。还用作分析试剂、媒染剂和防腐剂。在工业中，用于制造其他铜盐，如氰化亚铜、氯化亚铜、氧化亚铜等产品。　　硫酸铜对胃肠道有刺激作用，误服会引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重时可造成肾损害和溶血，对眼和皮肤也有刺激性。

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• 铁锈与稀硫酸反应的现象 铁锈与稀硫酸反应的现象是什么

　　铁锈与稀硫酸反应的现象是：红褐色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为淡黄色。　　铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，铁锈是一种红褐色固体，与稀硫酸反应后会逐渐消失，生成的铁离子Fe(3+)在溶液中呈淡黄色。　　常见的有色离子还有：铜离子Cu(2+)呈蓝色，亚铁离子Fe(2+)呈浅绿色，锰离子Mn(2+)呈淡粉色。

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• 镁和稀硫酸反应现象 镁和稀硫酸反应现象是什么

　　镁和稀硫酸反应现象是有气泡产生，试管外壁发热。镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。镁是一种银白色的金属，硬度不大，密度比较小，它属于活泼金属，表现出还原性。硫酸属于强酸，和金属单质反应生成盐和氢气;酸可以和和金属单质反应，生成盐和氢气。

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• 硫化铜和硫酸反应吗 硫化铜和硫酸是否反应

硫化铜和硫酸是否反应，这取决于硫酸的浓度。硫化铜与稀硫酸不能反应，原因是：硫化铜的溶度积过小，导致它难溶于稀硫酸，但当将硫酸浓度增大时，硫化铜能与浓硫酸发成氧化还原反应。硫化铜是常见的无机化合物，具有还原性和难溶性的特点，在储存时，一般采用密封干燥储存的方法。

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• 硫酸钠与盐酸反应 硫酸钠与盐酸反应是什么

　　硫酸钠与盐酸不能反应，因为这个反应不符合复分解反应的条件，既没有生成气体也没有生成沉淀，也违背了能量规律。　　硫酸钠的化学式是Na₂SO₄，是一种由硫酸根和钠离子化合而成的盐。硫酸钠能溶于水，其水溶液一般呈中性。　　硫酸钠是无机化合物，暴露在空气中容易吸水，所以得密封保存，硫酸钠吸水后会生成十水合硫酸钠。　　十水合硫酸钠又被称为芒硝，芒硝主要能用于制造水玻璃、瓷釉、纸浆、干燥剂等等。

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• 硝酸钡和硫酸反应 硫酸与硝酸钡反应现象

　　硝酸钡与硫酸反应生成不溶物质BaSO4，产生白色沉淀，反应方程式为：H2SO₄+Ba(NO₃)₂==BaSO₄↓+2HNO₃。　　硝酸钡简介　　硝酸钡的化学式为Ba(NO₃)₂，溶于水，不溶于乙醇。硝酸钡是一种无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒。硝酸钡燃烧时会呈现绿色火焰，常用作氧化剂和分析试剂，用于制钡盐、信号弹及烟花，还用于制陶瓷釉、炸药、医药等。　　储存硝酸钡时，应放在低温通风处，远离火种和热源，与食用化学品、酸碱类、易燃物、还原剂等分储。因为硝酸钡为有毒物品，因此在误食之后应立即饮用温水并催吐。　　什么是硫酸　　硫酸的化学方程式为H2SO4，无水硫酸为无

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