有趣的化学口号

化学老师高考加油口号

化学老师高考加油口号（精选215句）

　　在我们*凡的日常里，大家都听说过或者使用过一些比较经典的口号吧，口号要在受众的心目中形成一定程度的印记，就要使之句式简短，容易记忆。你知道什么样的口号才能算得上是好的口号吗？下面是小编收集整理的化学老师高考加油口号（精选215句），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　1、勇攀书山逐群雄实现心中梦想。

　　2、风雨夏秋冬，十年磨一剑。用我们自己的智慧成就梦想。

　　3、让我们挑战极限，无悔人生。奋力拼搏进取，谱写风华篇章。

　　4、让刻苦成为*惯，用汗水浇灌未来。

　　5、拼一个春夏秋冬，换一生无怨无悔。

　　6、只有行动是理想最高贵的表达。

　　7、我们的成功是别人失败时还在坚持。

　　8、我们遇到困难时不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。

　　9、圆梦大学的人生精彩无限，远离大学的人生千古遗憾；励志创造人生拼搏改变命运。

　　10、世界上没有等出来的辉煌；只有走出来的美丽。

　　11、当你懈怠的时候，请想一下你父母期待的眼神。

　　12、贵有恒，何须三更起五更眠；最无益，莫过一日曝十日寒。

　　13、态度决定一切。细节决定成败，*惯成就人生。

　　14、入班即静，入座即学；决战高考志在必赢。

　　15、挑战极限，无悔人生。奋力拼搏进取，谱写风华篇章。

　　16、眉毛上的汗水和眉毛下的泪水，你必须选择一样！

　　17、父母养育辛苦，报恩唯有苦读。

　　18、树凌云壮志，悬梁刺骨，苦尽甘来终有日，蓄建瓴之势，闻鸡起舞，明岁金秋扬眉时

　　19、一次失误，多出一年辛苦。辛苦一年，迎来精彩一生。

　　20、拼搏改变命运，励志照亮人生。

　　21、为了最好的结果，让我们把疯狂进行到底。

　　22、当今之世，舍我们其谁！！

　　23、有志者，事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚；苦心人，天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

　　24、把命运掌握在自己手中。

　　25、无情岁月增中减，有味青春苦甜。集雄心壮志，创锦绣前程。

　　26、只有流过血的手指，才能弹出世间的绝唱；只有经历地狱般的磨练，才能炼出创造天堂的力量。

　　27、登高山务攻绝顶赏大雪莫畏严寒。

　　28、拥有梦想只是一种智力，实现梦想才是一种能力。

　　29、挥洒斗志，成就梦想。

　　30、卧薪尝胆，尝破茧而触痛。破釜沉舟，圆金色六月梦。

　　31、站在新起点，迎接新挑战，创造新成绩。

　　32、拼一个秋冬春夏！赢一生无怨无悔！

　　33、失败的尽头是成功努力的终点是辉煌。

　　34、十年寒窗磨一剑，是非成败在今朝。

　　35、点燃青春激情，实现人生梦想！

　　36、青霄有路终须到，金榜无名誓不休。

　　37、行动是理想最高贵的表达。

　　38、成功是别人失败之时还在坚持。

　　39、胜人者智，胜之者强。不是成功离我们太远，而是我们坚持的太少。

　　40、遇到困难的时候不要抱怨，既然改变不了过去，那么就努力改变未来。

　　41、今朝勤学苦，明日跃龙门。

　　42、没有等出来的辉煌；只有走出来的美丽。

　　43、今天拼搏努力，他日谁与争锋。

　　44、当你懈怠时，请想一下你父母期待的眼神。

　　45、百日竞渡三春香径乘风破浪酬壮志。

　　46、九年磨砺六月考场摘星折桂展宏图。

　　47、感亲恩直拼三年志在金榜题名。

　　48、泛游学海定乾坤赢得似锦前程。

　　49、惜光阴百日犹短，细安排一刻也长。

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化工院运动会口号(化学专业运动会口号)

1．发扬体育精神，提高师生素质。

2．与时俱进，奋发图强。

3．锻炼身体，增强体质，报效祖国，造福人类。

4．挑战运动极限，演绎健美人生。

5．意气奋发，斗志昂扬。

6．运动是快乐的源泉，快乐是生命的财富。

7．时时散播运动的种子，天天收割健康的果子。

8．青春似火，超越自我。

9．让健康知识深入人心，让健康行动走进生活。

10．挥动**，挑战自我，突破极限，超越自我。

11．青春运动，友谊健康。

12．青春无悔，**无限。

13．我运动，我健康。

14．命运全在拼击，奋斗就是希望。

15．铁心拼搏，争创一流。

16．做文明观众，树赛场新风。

17．赛出水*，赛出风格，全面提高综合素质。

18．**协力办好校运会，昂首阔步建设新校园。

19．挑战自我，突破极限。

20．厚德载物，自强不息，团结进取，永争第一。

21．展现自我，争创新高。

22．外语外语，**协力，外语外语，争创佳绩。

23．奋发拼搏，勇于开拓。

24．搏生命之极限，铸青春之辉煌。

25．友谊第一，比赛第二。

26．生命因运动精彩，此时体育让梦想成真。

27．生命因运动精彩，体育让梦想成真。

28．体育使城市充满活力，城市因体育勃发生机。

29．体育就是运动的艺术，此时运动就是体育的灵魂。

30．斗志激昂，勇攀**。

31．与时俱进，奋力拼搏，**协力，争创一流。

32．比拼激扬梦想，搏击磨砺锋芒。

33．团结进取，我们最行，奋勇拼搏，我们最强。

34．看我六班，影子飒爽，奋勇拼搏，展现自我。

35．**协力，永创佳绩，顽强拼搏，所向无敌。

36．拼搏追取，善学勤学。

37．文韬武略，笑傲群芳。

38．奋勇拼搏，展现自我。

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化学系运动会口号

　　1、生命在于运动，运动源于健康。

　　2、努力学*，勇争第一。

　　3、与时俱进，奋力拼搏，**协力，争创一流。

　　4、青春运动，友谊健康。

　　5、生命因运动精彩，体育让梦想成真。

　　6、奋勇拼搏，展现自我。

　　7、青春似火，超越自我。

　　8、青春无悔，**无限。

　　9、命运全在拼击，奋斗就是希望。

　　10、展现自我，争创新高。

　　11、挥动**，挑战自我，突破极限，超越自我。

　　12、斗志激昂，勇攀**。

　　13、意气奋发，斗志昂扬。

　　14、友谊第一，比赛第二。

　　15、生命因运动精彩，此时体育让梦想成真。

　　16、赛出水*，赛出风格，全面提高综合素质。

　　17、挑战自我，突破极限。

　　18、比拼激扬梦想，搏击磨砺锋芒。

　　19、**协力办好校运会，昂首阔步建设新校园。

　　20、让健康知识深入人心，让健康行动走进生活。

　　21、时时散播运动的种子，天天收割健康的果子。

　　22、体育就是运动的艺术，此时运动就是体育的灵魂。

　　23、奋发拼搏，勇于开拓。

　　24、做文明观众，树赛场新风。

　　25、体育使城市充满活力，城市因体育勃发生机。

　　26、与时俱进，奋发图强。

　　27、运动是快乐的源泉，快乐是生命的财富。

　　28、看我六班，影子飒爽，奋勇拼搏，展现自我。

　　29、我运动，我健康。

　　30、文韬武略，笑傲群芳。

　　31、铁心拼搏，争创一流。

　　32、发扬体育精神，提高师生素质。

　　33、外语外语，**协力，外语外语，争创佳绩。

　　34、挑战运动极限，演绎健美人生。

　　35、厚德载物，自强不息，团结进取，永争第一。

　　36、拼搏追取，善学勤学。

　　37、锻炼身体，增强体质，报效祖国，造福人类。

　　38、搏生命之极限，铸青春之辉煌。

　　39、**协力，永创佳绩，顽强拼搏，所向无敌。

　　40、团结进取，我们最行，奋勇拼搏，我们最强。

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如何学好化学呢

如何学好化学呢

　　相对于高一的基础课来讲，高二各科无论从知识的广度还是深度上来讲，都有了进一步的提高。那么针对新的高二年级的学*，我们该如何去做？下面是小编给大家带来的如何学好化学呢，希望能帮到大家！

　　高中化学与初中化学相比，高中化学知识容量大，光是主要方程式就有300多个，有些化学方程式还繁复冗长。另外，高中化学知识理论性强，抽象程度高，比如物质的量、元素周期律、氧化还原反应等知识。这些内容历来被认为是造成学生分化、学*困难的重点知识。面对高中化学的新情况，很多学生在高一的时候，学*化学，感觉比较吃力，学*效果不好，找不到好的学*方法。现在进入至关重要的高二阶段，如何学好化学，下面一些建议希望能给学生带来帮助。

　　第一，熟记基本知识内容。在*时的学*中，比如看书，做练*等，有意识地记住一些与化学相关的生活常识，物质的颜色、状态，部分方程式等。另外，注重口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应*衡有4个关键字（等、定、动、变）。

　　第二，熟悉并理解化学实验和化学工艺流程，学会应用。书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，是熟悉并掌握化学实验和化学工艺流程非常好的学*材料，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯等，以及各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。同学们在做化学实验题往往失分严重，就是没有重视对课本里的实验准确理解和应用。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。

　　第三，及时总结，补缺补漏。适当做一些练*题，并做一本“错题集”,查漏补缺，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。另外，在练*中，要逐步总结，形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点；对于工业流程题，注意联系生活实际；对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。

　　第四，有意识的建立知识网。在高二阶段，每学*一个阶段后，梳理相应的知识点，建立知识网，对于不清楚的知识点，要及时请教老师或同学，不要留下知识缺漏。

　　怎样学好化学的方法

　　一、树立信心，激发学*化学兴趣

　　化学一般安排在八、九年级学*(五四制在八年级开设)，因为某些原因(内容抽象、老师严厉、没有实验、要背诵的太多等)，可能有时候你不太喜欢化学，但它不仅是中考科目，也是我们衣食住行离不开的一门自然科学，因此不得不去学。既然非学不可，为什么不用心去学呢?要给自己一点信心，鼓励自己能学好，不要害怕困难。必须记忆的、该做的，怎么省也省不掉，不如早点背诵、早点练*，这样也就早点会了。

　　学好化学，激发兴趣很关键，因为兴趣是最好的老师。其实，化学很有意思，那形形色色的化学用语，造型美观的化学仪器，多姿多彩的化学实验，引人入胜的科学探究，生产、生活中的化学疑惑等，这些都可以使你对化学产生好奇心。尤其是你用学到的化学知识攻克了一道难题，解决了身边的一个问题时，那该是多么惊喜。周围世界的神秘面纱慢慢被揭开，物质变化的规律跃然纸上，那时，学*化学便会成为我们的乐趣。

　　二、辨析概念，不断发展理性思维

　　化学基本概念是初中化学重要的基础知识和骨架，在*时的化学学*中，要注重剖析概念的(概念的本质属性)，明晰概念的外延(概念的适用对象和范围)。只有抓住概念的和外延，才能正确认识化学基本概念和原理，同时不断提高我们的理性思维水*。

　　例如，氧化物的是“含有两种元素且其中一种是氧元素”，外延是“属于化合物”，这样你就知道高锰酸钾、氢氧化钙、硫酸等是含氧的化合物而不是氧化物，氧气、臭氧是单质而不是氧化物。

　　还要重视对基本概念进行对比，这不仅能揭示概念之间的逻辑关系，还能进一步深化概念。

　　例如，学*物质的组成和分类时，要了解纯净物与混合物是并列关系，单质(或化合物)和纯净物是从属关系，化合物与氧化物是包含关系等。这样你就明白了，硝酸钾溶液属于物质中的混合物，硝酸钾属于纯净物中的化合物，也是化合物中的盐。

　　三、多做实验，培养科学探究意识

　　化学是以实验为基础的自然科学，实验是开展科学探究活动的重要途径和手段。在日常学*中，不仅要熟悉每个实验的实验原理、实验手段，还要重视对实验过程的体验，知道实验所包含的科学方法，了解实验有待改进的地方，尤其要注重利用化学实验探究身边的物质与现象。这样就能在实验学*和探究活动中，发展化学观念，丰富科学素养。

　　例如，课本上“测定空气里氧气含量”实验，硬件组成是广口瓶和配套的橡皮塞、长柄插入橡皮塞的燃烧匙、导管、止水夹、盛有水的烧杯等;涉及的化学原理是“磷在密闭体系内燃烧消耗其中的氧气，同时生成体积可以忽略不计的五氧化二磷固体”;蕴含的科学方法是等量替换法——以“外形可见、体积容易测量的水”等量替换“没有颜色、极易逸散的氧气”。由于课本上该实验是将磷引燃后再伸入广口瓶里，造成实验结果误差大，实验过程有污染，至此又可以引发对该实验改进方案的探讨——如果“先将磷封闭于广口瓶内，再设法引燃磷”，则可以圆满地回避上述不足。

　　在化学实验中，还要注意分析疑难实验或常规实验中的疑难问题、异常现象等，以厘清实验的来龙去脉，澄清对实验的模糊认识。

　　例如，设计“质量守恒定律”实验时，一个实验中的研究对象不能涉及两个或两个以上独立的化学反应，否则无法推出其中的某个化学反应在化学变化前后的质量是否保持不变;对于有气体放出的“质量守恒定律”实验，不能用气球封闭容器口，否则气球变大，浮力增加，托盘天*会失去*衡。

　　四、联系实际，增强学以致用能力

　　关注社会、联系实际，运用化学知识解决生产、生活中的实际问题，是化学的重要作用，同时也很好地体现了化学既源于社会、源于生活，又服务于社会、服务于生活的时代主题。

　　例如，烧烤店为什么用木炭而不用木柴作燃料呢?其实，答案就在“氧气的性质”中。仔细观察木炭、木柴燃烧的现象就会发现，木炭燃烧发光(没有明火、不冒烟)，放出大量的热;木柴燃烧也放出大量的热，但会产生火焰、冒黑烟。因此，用木炭烧烤羊肉能使其受热均匀，不易被烧焦，也不会被熏黑。

　　可能有人会说，有时候看到烤肉的木炭中也冒出了明火，那可能是因为肉比较肥，里面的'脂肪熔化滴到木炭上，脂肪燃烧产生火焰(用来烧烤的肉一定要挑选脂肪少的);也可能是因为木炭在氧气不足时燃烧产生CO，CO燃烧产生火焰(烧烤时常借助于鼓风机向炉内吹风);还可能是因为木炭没烧透就出窑了，里面含有较多的有机杂质(烧烤店一定要挑选上等质量的木炭作燃料)。

　　从化学的视角观察生活、联系社会，就能不断地提高我们解决简单的实际问题的能力。

　　五、学会归纳，构建化学知识网络

　　化学实验基础知识和技能多而散，若采用归纳法，则可使复杂内容条理化、系统化、网络化、主干化，从而减轻记忆负担，提高学*效率。常用的归纳方法有缩略归纳、韵律归纳、谐音归纳、对比归纳、网络归纳等。

　　例如，“粉末状药品的取用”可以使用缩略归纳的方法归纳为“一斜、二送、三直立”，“块状或大颗粒状药品的取用”则归纳为“一横、二放、三慢竖”。实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序，可谐音记忆为“茶庄定点收利息”：检查装置气密性;装药品;把试管固定在铁架台上;点燃酒精灯;收集氧气;将导气管移离水槽;熄灭酒精灯。

　　六、掌握方法，提高学*化学效率

　　学*任何一门课，不仅要具备扎实的基础知识和基本技能，还要熟练掌握一些学*方法和解题技巧，因为方法常常比知识更重要。

　　学*化学离不开解题(特别是在复*阶段)，解题是化学学*的重要组成，要学会根据题型和题意选择解题方法，从而形成娴熟的解题技巧。

　　如做选择题时，有直选法、排除法、估算法、逆向法等，如果运用恰当，就能起到事半功倍的效果。再如，解答计算题时常用的*均值法，在解答涉及混合物组成的问题时，能使思路清晰、过程简单。

　　当然，学好化学还有很多方法和途径，比如认真听课、重温“错题”、反思总结等。总之，方法是比困难多的，只要我们努力，学好化学便是必然的结果。

　　学好化学的方法三大要点

　　1、注重双基知识，突出重点。以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学*过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。

　　在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学*时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学*化学知识打下良好的基础。

　　2、重视化学实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。

　　首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学*的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么? 范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。

　　其次，要上好学生实验课。课前必须进行预*，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，

　　亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练*，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

　　3、关注生活，理论联系实际。我们赖以生存的物质世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。

　　学*化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。

　　初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学*中，要不断地进行整理、归纳，把新学*的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。

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绿色化学的化学小知识

绿色化学的化学小知识

　　绿色化学又称环境无害化学,环境友好化学,清洁化学.绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康。以下是小编整理的关于绿色化学的化学小知识文章，希望大家喜欢。

　　绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学内涵是什么呢

　　绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

　　它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”上。

　　减量——Raduction

　　“减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：

　　（1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物。不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子”损失率；

　　（2）减少“三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，“三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废”的“零排放”。

　　重复使用——Reuse

　　重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等。不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。

　　回收——Recycling

　　回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料。

　　回收副产物（含“三废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。

　　再生——Regeneration

　　再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用。特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。

　　同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。

　　拒用——Rejection

　　拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。

　　绿色化学的优点分析

　　随着社会的发展，和环境保护的呼声越来越大，在化学工业行业来说，绿色化学也是被人们提上了议程并且已经有了一定的发展，绿色化学与传统的化学相比，主要的不同点就是利用在设计阶段对化学物质的分子结构进行改变去除化学物质中的有害成分，以达到减少环境污染的'作用，经过绿色化学生产出来的产品，不但可以保证原有的化工产品的性质不变，而且在生产和运用的过程中，很大程度上减少了化学产品对环境的污染，这是绿色化学最基本的要求。那么，绿色化学不但是化工部门的要求也是环境部门和科技部门的要求，下面是绿色化工化学的特点优点。

　　1。 绿色化学在生产的过程中， 最大限度地利用环保能源，并且是可回收利用的能源，这样可以最大化的减少原材料的浪费和减少环境的污染从而达到绿色节能的作用。

　　2。 反应物无毒、无害，不会对环境产生污染。减少对外界的废物排放，传统的化工生产都会产生一些有毒有害的排放物质，这些物质排放到外界，会对环境造成一定的污染，但是绿色化学化工在生产之前都会将反应物生成的有害物质整体的化学结构进行重新排列，将有害的成分进行科学的去除，这样既可以保留物质有效的成分，也不会对环境造成污染。

　　3。 确保了产品的绿色环保性，在过去粗放式的生产中，没有能力将生产材料进行有效的内部组合，从而在生产的过程中， 产生了大量的有害物质。但是如今的绿色化学化工注重科学环保，生产的产品很大程度上保持了产品的绿色性。

　　1绿色化学化工的基本原则

　　国际上对绿色化学化工有比较统一的原则,主要包括以下几方面:其一,在生产源头上防止废弃物的产生,而不是产生废弃物后再进行净化处理。其二,进行生产原料最大化利用的产品设计。其三,进行产品设计时,考虑生产效率,并减少生产原料和产品的毒性。其四,对于析出剂和溶剂等辅助产品,要尽量少用或不用,或尽量使用无害产品[2]。其五,尽量降低能量在生产过程中的损耗和其对环境的影响。其六,在考虑经济和技术的前提下,尽量选择可回收的加工材料作生产原料。其七,尽量避免在生产过程中产生不需要的化学衍生物。其八,选择更符合化学计量的催化剂。其九,化学产品在使用结束后可以进一步分解成为无毒无害的降解产物。其十,研究并发展化学化工的生产过程,做到在危险物形成前对其进行检测和控制。

　　2绿色化学化工的发展趋势

　　2.1绿色化工产品设计提高绿色化工设计的积极性,在绿色化工产品设计过程中,应遵循以下设计原则,即:全生命周期设计、降低原料和能量消耗设计、再循环和再使用设计、利用计算机技术设计等。

　　2.2绿色化原料及新型原料*台基于本研究所述原材料选择的原则,一些新型的原料*台在化工生产中越来越受到瞩目,如以石油化学工业中的低碳烷烃、甲醇和合成气、废旧塑料以及生物质等作为原料*台。此外,对于传统原料合成中有毒、有害、有刺激的原料的绿色化工艺也得到了广泛的研究。

　　2.3新型反应技术开发传统有机合成反应中有毒试剂和溶剂的绿色替代物成为新型技术的发展方向。另外,反应与相关技术(如生物技术、分离技术、纳米技术等)的结合为开发新型反应路径提供了发展空间。

　　2.4催化剂制备的绿色化和新型催化技术目前的研究大多关注使用新型的催化剂改变原有的化学反应过程,而对催化剂制备时的绿化问题很少关注。因此,对可回收并能反复使用的固体催化剂的研究,即如何在分子水*上构筑活性和选择性均能达到高水*的固体催化剂的研究成为今后发展的重要课题。此外,酶催化剂和仿生催化剂等的研究也成为未来的发展方向。

　　2.5溶剂的绿色化及绿色溶剂利用无毒无害的溶剂来代替挥发性的有机化合物溶剂是目前绿色化学的重要研究方向。此外,目前的研究还关注溶剂的闭环循环、以水做溶剂或无溶剂系统的开发等方面。

　　2.6新型分离技术对于新型的分离技术普遍关注超临界流体萃取、分子蒸馏、生物分子和大分子的分离等方面,如何采用新型的分离技术同时又降低成本也将是未来的发展方向。

　　2.7计算化学与绿色化学化工相结合为了减少实验次数及原料消耗,同时又能精准地选择底物分子、催化剂、溶剂和反应途径等,可以借助量子化学计算来实现,从而达到绿色化工工艺和技术的目标。此外,还可借助计算机技术,模拟研究原料、反应器设计、经济和商业模型等,以降低生产成本。本文来自于《黑龙江科学》杂志。黑龙江科学杂志简介详见

　　3结语

　　在全球经济飞速发展的今天,生态环境的恶化也越来越严重,为了保护人类赖以生存的家园,世界各国都将开发新能源和可持续发展作为发展的重点。绿色化学化工的出现缓解了化工对环境污染的问题,但是由于绿色化学化工的发展历史还很短,发展的速度又非常快,所涉及的范围也很广泛,因此,本研究论述的并不全面,绿色化学化工工作者应积极投入到这一学科中,促进学科的发展,为保护生态环境做出应有的贡献。

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化学与生活趣味小知识

化学与生活趣味小知识

　　化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

　　1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

　　2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋ji。

　　3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。

　　4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

　　生活趣味小常识-化学篇

　　1、金饰品常用K表示其含金量， 1K含金量为4.166％，18K金饰品的含金量大约为75％。2、大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是NO、CO。

　　3、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其化学名称是硫酸钡（BaSO4）。4、吸烟致癌的主要原因是烟草中含有尼古丁和苯并芘。

　　5、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是滴加浓硝酸或者灼烧后嗅气味。

　　6、五彩缤纷的焰火，其中红色由锶盐引起，绿色由铜盐引起，黄色由钠盐引起。

　　7、现代体育运动会“火炬”中常用的`燃料是丁烷和煤油。

　　8、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下化学性质不活泼，不易发生各种化学反应，易于保存。

　　9、用于汽车或火车车窗的玻璃是钢化玻璃。

　　10、水晶和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，红蓝宝石以及用以制造手表轴承、砂轮和研磨的刚玉的主要成分是氧化铝（Al2O3）。

　　11、人们常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC1O）。

　　12、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是生石膏（2CaSO4·H2O）。

　　13、误食钡盐，急救方法之一是用硫酸钠（Na2SO4）的稀溶液洗胃。

　　14、制造普通铅笔芯的物质是石墨粉和粘土粉的混合物。

　　15、医用生理盐水的浓度是0.9％，医用酒精的浓度是75％。

　　16、常用作感光材料的试剂是溴化银；常用作人工降雨的物质是碘化银（AgI）和干冰。17、氟元素污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。骨骼变软，畸形。

　　18、水银体温计的主要成分是重金属汞（HG），汞有很强的毒性，因此家中若不小心打碎水银体温计，一定要切记及时清扫，撒上硫粉，并且保持房间通风，短期内不宜居住。

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化学与健康论文

化学与健康论文

　　在学*、工作中，大家对论文都再熟悉不过了吧，通过论文写作可以培养我们的科学研究能力。那么你有了解过论文吗？下面是小编整理的化学与健康论文，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　摘要

　　“民以食为天”，随着人民生活水*不断提高，人们关心食品不仅仅是“食以果腹”，更多地是关心食品的营养、安全卫生、贮藏、综合利用等问题。

　　本文在描述“食品化学”的定义的基础上，说明食品化学在食品安全、打击伪劣食品、食用产品加工质量、食品资源的综合利用中所起的作用，论述了食品化学对人类健康的重要性。

　　[关键词]食品，化学，人类健康

　　1、何为食品化学

　　当今世界，人人都在从不同的角度关心食品。

　　经济不发达地区（或云尚未解决温饱的地区），人们所关心的问题是能得到足够数量和种类的营养素。

　　在经济发达地区，已有丰富的食品供应，而且许多农副产品通过深度加工以及加入化学物质后，改变成丰富多彩的各式食品。

　　此时，人们关心的是食品的成本、质量、品种和制作上的方便，加工过程以及化学添加剂对食品卫生和营养价值的影响。

　　这正是食品科学—一门涉及到食品的特性及其变质、保藏和改性原理的科学所要研究的问题[1]。

　　在科学领域中，食品科学是涉及到细菌学、化学和工程学的综合科学。

　　食品化学是食品科学的一个重要方面，它主要是一门研究食品的组成、特性及其在贮藏加工过程中产生的化学变化的科学[1]。

　　例如在销售新鲜水果和蔬菜时，食品化学家就要研究如何维持其生命过程的适宜条件；而长期保存食品时，食品化学家主要研究的是适宜生命生存的条件，比如热处理、冷冻、浓缩、脱水、辐射处理和添加化学防腐剂。

　　2、食品化学与食品安全

　　安全性是任何人选择食品都最关心的问题，也就是说，任何食品在消费时不能有任何有害的化学物质或细菌的污染。

　　食品变质后或发生不良变化后，其质构、风味、颜色和营养价值都会发生变化，乃至产生毒素。

　　前几项凭直觉容易察觉，而后两项则只能通过化学方法才能检测到。

　　通过化学分析手段，对有毒成分的了解，促使人们采取许多控制措施，以便尽可能地减少因消费食品或在加工中加入的物质而可能引起对健康的危害[2]。

　　花生很容易变质，产生黄曲霉素，这种毒素能诱发肝癌；在豆类及谷类中存在着蛋白酶抑制剂、血球凝聚素和色素，卷心菜、萝卜、菜籽等中含有具有抗甲状腺作用的含硫葡萄糖苷，在木薯中和豆类植物中存在着有毒的氰类化合物，豆科和茄科植物中存在豌豆素、黄毒素，植物抗毒素，在菊科植物中存在有能导致肝脏静脉闭塞和引起肺部中毒的双稠吡咯啶生物碱类，黑胡椒中存在有能致癌的黄棕素[2]。

　　食用动物性食品后有发生猪肠毒素病和贝壳类的麻痹性中毒，发生最多的是由海洋动物引起的鱼中毒（食用含有毒组织的鱼所引起）和贝壳类中毒（食用曾摄入浮游生物并浓缩其毒素的贝壳类所引起）。

　　为改善营养价值，保持新鲜度，创造某些期望的感官性质或有助于加工，而加入到食品中的一种或数种化学物质（即食品添加剂）。

　　目前，世界上使用的添加剂多达到2000种以上，其中许多是有毒的，必须通过测定，监测其食用的安全性。

　　亚硝酸盐和—N—亚硝基化合物用作食品保鲜剂和着色剂也有很长的历史，主要是用于肉类（火腿）和鱼类食品，这两种试剂都有可能产生具有强致癌作用的亚硝胺。

　　作为稳定剂、增稠剂和胶凝剂的角叉胶与溃疡性结肠炎及胃肠道其它组织的变化有关。

　　偶氮染料色素添加剂（如黄油）有可能导致肝肿瘤和膀胱肿瘤[2]。

　　由于食品加工过程中，卫生条件控制不好，微生物很容易生长，它们可产生霉菌毒素，黄曲霉毒素、肉毒杆菌和肠毒素。

　　在正常生产、加工和处理过程中，由于疏忽，使得一些污染物通过不同的途径进入到食品中，如烟熏食品中有一些能致癌的多环芳烃。

　　另外，食品中残留有剧毒的杀虫剂和除草剂。

　　重金属作为一种普遍的环境污染物和偶然的食品污染物而日益受到关注。

　　汞能损害中枢神经系统，镉能导致动物和人类肾小管损伤、贫血、肝功能受损和睾丸损伤。

　　能致麻木和头痛的多氯联苯很少出现在新鲜的蔬菜和水果中，但它们常存在于鱼、家禽、乳和蛋中[2]。

　　为保证人类饮食安全和身体健康，通过化学家、生物学家、微生物学家、病理学家和流行病学家共同研究，才能作进一步的识别和解释，同时制订相应的管理措施。

　　进行食品的加工和贮藏，食品化学家起着关键的作用。

　　3、食品化学与伪劣产品

　　当今市场上充斥着许多假冒伪劣商品，掺假现象时有发生。

　　比如以酒精兑水充当白酒；黑胡椒中掺入砂子、叶子、枝、梗、小麦粉、碗豆粉等；辣椒粉中掺入银朱、赭石等；香精油中掺入松节油、其它油和酒精；醋中掺入硫酸；咖啡中掺入烘烤过的谷粒、烧焦的菜豆和豌豆等；茶叶中掺入冲过再弄干的茶叶和其它植物的叶子；牛乳中掺水、淀粉、树胶、苏打、糊精等；糖中掺入砂、石灰、纸浆等；巧克力掺入淀粉、磨碎的硬饼干等。

　　由于每一种食品其特定的营养成分含量和比例各不相同，只要能有效地检测某一食品中特定的成分，便能推论出该类食品是否掺假。

　　因此，食品化学家们通常花费大量时间和精力来了解食品的天然特性，研究常被当作掺杂物的化学制品和检测它们的手段。

　　食品化学是有效地控制伪劣产品必不可少的科学。

　　4、食品化学与产品加工质量

　　如何能在加工过程中保持食品中的原有营养成分，同时又能有效地除去毒素，这是食品加工过程中最感头痛的问题，这直接关系到人类的身体健康。

　　加工的一个重要优点，就是使食品能在可食用条件下贮藏更长的时间。

　　由于加工过程的激烈性，产品的天然特性往往会发生很大的变化，有的是期望的（如加热使蛋白酶抑制酶等抗营养分子失活），有的是不期望的（如加热破坏维生素），高温时，蛋白质中的氨基酸能与还原糖发生美拉德反应，从而使蛋白质的利用率下降。

　　对蔬菜进行速冻加工时，如不预先杀死其中的酶，其组织有可能在冷冻贮藏期间催化有害的反应。

　　另外，当蔬菜或肉解冻时，大量的水溶性维生素和矿物质从解冻渗出物或烹调之中损失。

　　对食品进行脱水干燥时，会因不同种类和不同的脱水方法不同程度地发生物理变化、化学变化以及生物化学变化，尤其是维生素C的破坏和蛋白质生物价值的降低。

　　食品化学家通过对上述变化的规律进行认真地检测和研究，来设计出最佳的食品生产、质量改良和贮藏的方法。

　　5、食品化学与食品资源的综合利用

　　任何食品的基本组成不外乎以下几类，即碳水化合物、蛋白质、油脂、维生素等。

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化学性质的定义与化学变化的区别

化学性质的定义与化学变化的区别

　　化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。下面是小编给大家整理的化学性质的定义与化学变化的区别，希望能帮到大家!

　　化学性质的定义

　　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。

　　化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有助燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别于其它物质;化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。

　　化学性质与化学变化的.区别

　　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

　　化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

　　应该注意化学变化和化学性质的区别，变化是一个过程，性质属于能力的范畴;如蜡烛燃烧是是石蜡和氧气反应，生成水和二氧化碳，化学变化;这一变化证明蜡烛能燃烧，则是石蜡的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。化学变化和物理性质两个概念的区别。如灯泡中的钨丝通电时发光、发热是物理变化，通过这一变化表现出了金属钨具有能够导电、熔点高、不易熔化的物理性质。人们掌握了物质的物理性质就便于对它们进行识别和应用。如可根据铝和铜具有不同颜色和密度而将它们加以识别。又可根据它们都有优良的导电性而把它们做成导线用来传输电流。

　　物质的化学性质与化学变化，变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。

　　化学性质与化学变化是两个不同的概念，性质是物质的属性，是变化的内因，性质决定变化;而变化是性质的具体表现，在化学变化中才能显出化学性质来。例如，酒精具有可燃性，所以点燃酒精，就能发生酒精燃烧的化学变化;而酒精的可燃性(化学性质)是通过无数次酒精燃烧现象得出的结论。

　　化学性质的判断方法

　　如可燃性、稳定性、不稳定性、热稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。

　　例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。　化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。

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初三化学的所有化学方程式

初三化学的所有化学方程式

　　初中化学，学*上应该是很轻松的，如果感觉学*吃力，一定是没有找到正确的学*方法。初中化学主要还是一个了解的阶段，最主要的目标就是为高中的化学学*打基础，主要的教学内容就是培养学生的学*思维，让学生养成独立思考的*惯。下面是小编整理的初三化学的所有化学方程式，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

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化学单质碳的化学性质知识点

化学单质碳的化学性质知识点

　　在学*中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家整理的化学单质碳的化学性质知识点，希望对大家有所帮助。

　　单质碳的化学性质:

　　说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

　　1、常温下具有稳定性（古代字画 三能长久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　应用：冶金工业上冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学*，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学*吧。

　　初中化学酸的知识点精讲

　　关于化学中酸的知识内容的学*，下面是老师对此内容的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学*哦。

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1、与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2、酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4、酸 + 碱 → 盐 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

　　5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复*学*哦。

　　化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学*，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。

　　化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

　　命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

　　注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

　　以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。

　　化学会考中溶质质量分数详解

　　对于化学中溶质质量分数的学*，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。

　　溶质质量分数

　　定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　数学表达式：溶质质量分数（ω）

　　以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学*哦。

　　化学会考中溶质的质量分数的理解

　　同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的'学*吧。

　　溶质的质量分数的理解

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