包含化学知识的古诗句

农谚及所包含物候知识

农谚及所包含物候知识

　　多数谚语反映了劳动人民的生活实践经验，而且一般是经过口头传下来的。下面是小编整理的农谚及所包含物候知识，欢迎阅览。

　　根据动物的各种行为来判断天气的农谚：

　　雨中闻蝉叫，预告晴天到。

　　早蚯闻蝉叫，晚蚯迎雨场。

　　麻雀囤食要落雪。

　　蚂蚁垒窝要落雨。

　　鱼跳水，有雨来。

　　燕子低飞要落雨。

　　癞蛤蟆出洞，下雨靠得稳。

　　龟背潮，下雨兆。

　　蚯蚓爬上路，雨水乱如麻。

　　泥鳅静，天气晴。

　　猪衔草，寒潮到。

　　鸡迟宿，鸭欢叫，风雨不久到。

　　根据二十四节气来判断天气及播种、收割、收获的农谚：

　　雨打清明节，干到夏至节。

　　清明早，小满迟，谷雨种棉正适时。

　　清明刮了坟头土，沥沥拉拉四十五。

　　清明要晴，谷雨要淋。谷雨无雨，后来哭雨。

　　清明晴，六畜兴；清明雨，损百果。

　　谷雨有雨兆雨多，谷雨无雨水来迟。

　　立夏不下，桑老麦罢。

　　立夏东风到，麦子水里涝。

　　立夏到小满，种啥也不晚。

　　立夏刮阵风，小麦一场空。

　　小满前后，种瓜种豆。

　　小满暖洋洋，锄麦种杂粮。

　　过了小满十日种，十日不种一场空。

　　芒种不种，过后落空。

　　芒种麦登场，秋耕紧跟上。

　　芒种刮北风，旱断青苗根。

　　夏至无雨三伏热，处暑难得十日阴。

　　夏至无雨，囤里无米。

　　夏至未来莫道热，冬至未来莫道寒。

　　夏至有风三伏热，重阳无雨一冬晴。

　　夏至进入伏里天，耕田像是水浇园。

　　夏至刮东风，半月水来冲。

　　小暑不种薯，立伏不种豆。

　　小暑风不动，霜冻来的迟。

　　大暑到立秋，积粪到田头。

　　立秋无雨，秋天少雨；白露无雨，百日无霜。

　　立秋处暑云打草，白露秋分正割田。

　　立秋有雨样样有，立秋无雨收半秋。

　　立秋雨淋淋，来年好收成。

　　处暑种高山，白露种*川，秋分种门外，寒露种河湾。

　　头秋旱，减一半，处暑雨，贵如金。

　　白露天气晴，谷子如白银。

　　白露早，寒露迟，秋分种麦正当时。

　　秋分不割，霜打风磨。

　　秋分谷子割不得，寒露谷子养不得。

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绿色化学的化学小知识

绿色化学的化学小知识

　　绿色化学又称环境无害化学,环境友好化学,清洁化学.绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康。以下是小编整理的关于绿色化学的化学小知识文章，希望大家喜欢。

　　绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学内涵是什么呢

　　绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

　　它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”上。

　　减量——Raduction

　　“减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：

　　（1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物。不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子”损失率；

　　（2）减少“三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，“三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废”的“零排放”。

　　重复使用——Reuse

　　重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等。不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。

　　回收——Recycling

　　回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料。

　　回收副产物（含“三废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。

　　再生——Regeneration

　　再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用。特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。

　　同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。

　　拒用——Rejection

　　拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。

　　绿色化学的优点分析

　　随着社会的发展，和环境保护的呼声越来越大，在化学工业行业来说，绿色化学也是被人们提上了议程并且已经有了一定的发展，绿色化学与传统的化学相比，主要的不同点就是利用在设计阶段对化学物质的分子结构进行改变去除化学物质中的有害成分，以达到减少环境污染的'作用，经过绿色化学生产出来的产品，不但可以保证原有的化工产品的性质不变，而且在生产和运用的过程中，很大程度上减少了化学产品对环境的污染，这是绿色化学最基本的要求。那么，绿色化学不但是化工部门的要求也是环境部门和科技部门的要求，下面是绿色化工化学的特点优点。

　　1。 绿色化学在生产的过程中， 最大限度地利用环保能源，并且是可回收利用的能源，这样可以最大化的减少原材料的浪费和减少环境的污染从而达到绿色节能的作用。

　　2。 反应物无毒、无害，不会对环境产生污染。减少对外界的废物排放，传统的化工生产都会产生一些有毒有害的排放物质，这些物质排放到外界，会对环境造成一定的污染，但是绿色化学化工在生产之前都会将反应物生成的有害物质整体的化学结构进行重新排列，将有害的成分进行科学的去除，这样既可以保留物质有效的成分，也不会对环境造成污染。

　　3。 确保了产品的绿色环保性，在过去粗放式的生产中，没有能力将生产材料进行有效的内部组合，从而在生产的过程中， 产生了大量的有害物质。但是如今的绿色化学化工注重科学环保，生产的产品很大程度上保持了产品的绿色性。

　　1绿色化学化工的基本原则

　　国际上对绿色化学化工有比较统一的原则,主要包括以下几方面:其一,在生产源头上防止废弃物的产生,而不是产生废弃物后再进行净化处理。其二,进行生产原料最大化利用的产品设计。其三,进行产品设计时,考虑生产效率,并减少生产原料和产品的毒性。其四,对于析出剂和溶剂等辅助产品,要尽量少用或不用,或尽量使用无害产品[2]。其五,尽量降低能量在生产过程中的损耗和其对环境的影响。其六,在考虑经济和技术的前提下,尽量选择可回收的加工材料作生产原料。其七,尽量避免在生产过程中产生不需要的化学衍生物。其八,选择更符合化学计量的催化剂。其九,化学产品在使用结束后可以进一步分解成为无毒无害的降解产物。其十,研究并发展化学化工的生产过程,做到在危险物形成前对其进行检测和控制。

　　2绿色化学化工的发展趋势

　　2.1绿色化工产品设计提高绿色化工设计的积极性,在绿色化工产品设计过程中,应遵循以下设计原则,即:全生命周期设计、降低原料和能量消耗设计、再循环和再使用设计、利用计算机技术设计等。

　　2.2绿色化原料及新型原料*台基于本研究所述原材料选择的原则,一些新型的原料*台在化工生产中越来越受到瞩目,如以石油化学工业中的低碳烷烃、甲醇和合成气、废旧塑料以及生物质等作为原料*台。此外,对于传统原料合成中有毒、有害、有刺激的原料的绿色化工艺也得到了广泛的研究。

　　2.3新型反应技术开发传统有机合成反应中有毒试剂和溶剂的绿色替代物成为新型技术的发展方向。另外,反应与相关技术(如生物技术、分离技术、纳米技术等)的结合为开发新型反应路径提供了发展空间。

　　2.4催化剂制备的绿色化和新型催化技术目前的研究大多关注使用新型的催化剂改变原有的化学反应过程,而对催化剂制备时的绿化问题很少关注。因此,对可回收并能反复使用的固体催化剂的研究,即如何在分子水*上构筑活性和选择性均能达到高水*的固体催化剂的研究成为今后发展的重要课题。此外,酶催化剂和仿生催化剂等的研究也成为未来的发展方向。

　　2.5溶剂的绿色化及绿色溶剂利用无毒无害的溶剂来代替挥发性的有机化合物溶剂是目前绿色化学的重要研究方向。此外,目前的研究还关注溶剂的闭环循环、以水做溶剂或无溶剂系统的开发等方面。

　　2.6新型分离技术对于新型的分离技术普遍关注超临界流体萃取、分子蒸馏、生物分子和大分子的分离等方面,如何采用新型的分离技术同时又降低成本也将是未来的发展方向。

　　2.7计算化学与绿色化学化工相结合为了减少实验次数及原料消耗,同时又能精准地选择底物分子、催化剂、溶剂和反应途径等,可以借助量子化学计算来实现,从而达到绿色化工工艺和技术的目标。此外,还可借助计算机技术,模拟研究原料、反应器设计、经济和商业模型等,以降低生产成本。本文来自于《黑龙江科学》杂志。黑龙江科学杂志简介详见

　　3结语

　　在全球经济飞速发展的今天,生态环境的恶化也越来越严重,为了保护人类赖以生存的家园,世界各国都将开发新能源和可持续发展作为发展的重点。绿色化学化工的出现缓解了化工对环境污染的问题,但是由于绿色化学化工的发展历史还很短,发展的速度又非常快,所涉及的范围也很广泛,因此,本研究论述的并不全面,绿色化学化工工作者应积极投入到这一学科中,促进学科的发展,为保护生态环境做出应有的贡献。

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生活中的化学知识

生活中的化学知识

　　生活中随处可见化学知识，只要同学们用心观察，时时处处都可以学到知识，下面和小编一起来看生活中的化学知识，希望有所帮助。

　　1、不要让颜色迷惑了眼睛

　　我们经常会看到在塑料日记本、活页夹等用品上烫有金字或金色的图案花纹。这金字或金色的图案是用金粉烫上去的。这黄金色的金粉难道是用黄金磨成的粉吗？当然不是。金太昂贵了，人们绝不会拿它来磨粉用来装饰一般的用品，那么，金粉到底是用什么做成的呢？原来，金粉是用铜和锌的合金——寅铜傲成的。它的颜色与黄金一模一样，在我国汉朝时人民就会制造黄铜了，这就是后人称的“伪黄金”，当时的法律就明文禁止使用。我们知道铜是紫红色的，锌是银白色的，它俩的合金——黄铜，与金子一样黄澄澄、亮闪闪的。人们将黄铜的薄片和少量润滑剂经过捣碎和抛光制成的金粉。金粉广泛用于油漆与油墨中。

　　银粉也不是银子做的。银粉是使用价格便宜而且还和银一样有银白色光泽的铝制成的。铝粉质量轻，在空气中很稳定，对光线的遮断力大，反射光的能力强……这一系列的优点，使铝粉夺得了“银粉”的桂冠。制铝粉有两种方法。一种方法是将纯铝薄片同少量润滑剂混和后用机械捣碎。另一种方法是将纯铝热熔融成液体（铝的熔点较低，只有660℃），然后喷雾成微细的铝粉。

　　2、名不符实的“樟脑丸”

　　衣服与书放在橱里，过一段时间，打开橱门一看，啊，好好的衣服与书本上面竟有一个个***！这是谁捣的鬼？

　　这是专靠吃衣服与书本为主的蠹鱼干的，所以人们又常叫这种蛀虫为“衣鱼”。为了赶走这些坏家伙，人们总在橱或箱里放进一些“樟脑丸”。樟脑很容易挥发，有股浓烈的气味，蠹鱼闻得了只得退避三舍，逃之夭夭。

　　但樟脑价格较贵，并且在医药上（用以配强心药）、化学工业上（制赛璐珞塑料）有着更为重要的用途。所以日常买来的“樟脑丸”并不是用樟脑作的，而是用萘制的。

　　萘的分子组成是C10H8，纯萘是无色片状结晶，与樟脑一样，可直接蒸发成气体——升华。萘的气味同样能使蠹鱼受到刺激，因此是一种良好驱虫防蛀剂。

　　萘是从煤焦油中提炼出来的，价格比樟脑便宜。不过使用要注意，乎时买来的卫生球不很纯。里面还含有一些煤焦油，会让衣服上沾上煤焦油的污迹。因此用时应将一个个卫生球分别用纸包起来，再放到橱里或衣箱里去，等它全部挥发完毕，残留的煤焦油杂质就会被纸吸附住了，再不会给衣服增添麻烦了。

　　3、、泻药一种——酚酞

　　稍有化学知识的人都知道，往氢氧化铂的水溶液中滴入一两滴某种溶液，溶液立即呈现鲜艳的红色。这就是大名鼎鼎的指示剂——酚酞。如果往上述红色溶液中加入一定量的硫酸，红色的溶液又会变成无色。

　　酚酞是一种最常用的酸碱指示剂，使用时把它溶解在酒精中。它遇到碱溶液会呈现红色，在中性或酸性溶液中则仍旧是无色溶液。

　　可是，学过化学的人未必都知道，酚酞还是大夫治病的良药呢！在医药上，酚酞是一种缓泻药。酚酞能温和地刺激肠壁，增强肠的蠕动，促使排便，对于*惯的便秘很有疗效。“果导’冲就含有酚酞。

　　4、如何除去水瓶中的水垢

　　烧水的锅子，装水的热水瓶，里面常常积聚起一层土黄色的水垢。它是怎样生成的？对我们有什么影响？如何除掉它？自来水看上去是澄清透明的，没有尘土与泥沙。可是将自来水煮沸时，溶解在水中的碳酸氢钙与碳酸氢镁会发生分解反应，生成碳酸钙与碳酸镁沉淀：

　　Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　Mg(HCO3)2→MgCO3↓+H2O+CO2↑

　　日积月累，在锅底与瓶底就形成了一层水垢。积聚在锅底的水垢会影响热量的'传递，造成燃料的浪费。特别是含碳酸氢钙与碳酸氢镁较多的井水及河水更易形成水垢。

　　碳酸钙与碳酸镁的沉淀由小颗粒聚集成大颗粒时，还会把水中的其它金属离子共同沉淀下来。据研究，水垢中含有的对人体有害的重金属，如铝、铂、铬等含量都比水中提高几十倍甚至几百倍以上。如果将有水垢的热水瓶又去装酒或其它酸性食物，水垢中的有害杂质就会被溶解而进入食物中。因此必须及时洗掉水垢。

　　洗水垢的办法很方便，可利用醋酸的酸性化碳酸的酸性强的原理，将少量热的醋酸放到热水瓶中摇一会儿，这时发生化学反应，沉淀就会被消除：

　　这样，将热水瓶中的溶液倒出，再用清水冲洗几下，对人体有害金属便被洗掉了。

　　5、鸡蛋、牛奶——中毒急救用

　　也许你听说过鸡蛋、牛奶与豆浆对中毒的病人可以用作急救药，这是何道理？鸡蛋、牛奶与豆浆的营养丰富，含有大量蛋白质。蛋白质有个特点，碰到重金属离子，例如汞、铝等金属离子会发生沉淀。重金属离子进入人体时会使构**体的器官和血液的蛋白质发生沉淀而失去作用，造成中毒。这时，给病人服牛奶、生鸡蛋白与豆浆后，食物中丰富蛋白质会和重金属离子作用，于是就减轻了中毒的毒性。同时，这些食物还给中毒虚弱的病人提供营养。

　　生活中的化学知识

　　一、食醋去水垢

　　水壶使用时间长了会形成一层水垢，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁。向水壶中倒入一些醋，浸泡一段时间水垢就溶解了，这是因为食醋中的醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，使它们转化成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢。

　　二、厨房中的化学

　　(1)大家都吃过馒头，馒头松软可口，这其中可少不了碱面的功劳。碱面的化学成分是碳酸钠。面粉发酵产生的有机酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，从而使馒头松软多孔。如果面粉发酵不够充分，产生的有机酸就少，这时可以用小苏打代替碱面，小苏打的化学成分是碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗的酸少而产生的二氧化碳多，因此使用碳酸氢钠可以在有机酸较少的情况下产生足够多的二氧化碳。

　　(2)在洗涤剂被大量使用之前，人们在厨房里用碱面去油污。油污的主要成分是一些油脂，碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能水解。

　　(3)在厨房中对可以用煮沸的方法一些餐具的消毒，这是因为加热可以使细菌和病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，这样细菌和病毒就被杀死了。

　　(4)用来盛装食品的塑料袋应该用聚乙烯塑料，不能用聚氯乙烯塑料，鉴别这两种塑料的方法：取一块塑料点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，没有刺激性气味的是聚乙烯塑料。

　　(5)着着火的灶台上，滴几滴水在火上，火焰会突然旺一下，这是因为炉灶中的铁在高温下与水蒸气反应生成了易燃的氢气。

　　三、电化学知识在生活中的应用

　　(1)有经验的电工都知道，在户外接电线的时候，不能吧铝线和铜线接在一起，这是因为铝线和铜线在潮湿的空气中容易形成原电池，这样就加速了铝线的腐蚀，缩短了电线的使用寿命。

　　(2)在河闸的闸门上以及轮船的外壳上通常连接或钉一些锌块，是为了使铁和锌形成原电池，这时较活泼的锌被腐蚀而铁受到保护，闸门以及轮船的外壳就不会被锈蚀。

　　(3)铜在空气中容易生锈，在表面形成一层铜绿，但是有的小铜锣却不会生锈，这是因为制作铜锣的材料是铜锌合金，这两种金属形成原电池后锌被腐蚀而铜受到保护，所以小铜锣总是闪亮如新。

　　(4)铁锅炒菜后刷不净容易生锈，是因为制作铁锅的材料中主要是铁，还有炭，铁和炭与残留的食盐溶液形成原电池后加速了铁的腐蚀速率。

　　四、泡沫灭火器的制取原理

　　家庭备用的泡沫灭火器内装着两种溶液――碳酸氢钠和硫酸铝溶液，在使用时将泡沫灭火器倒转过来，打开阀门，两种溶液混合后发生反应生成的二氧化碳、氢氧化铝和水一起喷到火源上，将易燃物与空气隔绝，同时降低了环境的温度，火就被扑灭了。

　　五、运用化学知识保护自己的人身安全与权益

　　(1)洗洁剂混用的危害：生活中的一些洗洁剂是不能混合使用的，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合会产生有毒的气体氯气。

　　(2)为了保证人身的安全，进入久未开启菜窖、枯井前，要做灯火实验，这些地方容易聚积大量的二氧化碳，贸然进入可能会导致人窒息死亡，可以先把点着的蜡烛放进去，如果烛火不灭，人就可以进去了，如果烛火灭了，说明里面二氧化碳浓度太高，要过一些时间才能进去。

　　(3)买毛线时如何鉴别毛线的材质：取一段线烧一下，点燃后有烧焦羽毛(或烧头发)的气味，残留物块结，有光泽，轻轻挤压就压碎，这样的线就是纯毛的;如果残留物块结，有光泽，轻轻挤压不能压碎，这样的线就是化纤的;如果残留物是一些灰烬，一吹就散，这样的线就是棉线。

　　六、运动场上的化学知识

　　(1)当一些运动员的某些部位受伤时，随行的医生会向运动员的受伤部位喷一些液体药品，这就是氯乙烷氯乙烷，氯乙烷沸点低，喷到皮肤上后吸收热量挥发，使皮肤降温，降低疼痛感。

　　(2)举重前，运动员把双手伸进装有白色“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心，这种助运动员一臂之力的镁粉是碳酸镁，可以增大摩擦力。

　　七、保护环境，保护自我

　　环境污染日益严重的今天，我们学*了化学知识以后，应该尽自己所能来保护环境，从自我做起，节约用水，减少生活污水的排放，减少使用或不使用塑料袋，减少白色污染，注意垃圾分类与废品的回收。总之，保护环境就是保护我们自己。

　　总之，生活中的化学现象随处可见，只要大家留心，多观察、多发现、多思考，生活中的奥秘也将进一步被揭开，运用我们所学的知识来解释生活中的化学现象，保护自己，保护环境，为我们创造一个更加方便、舒适的美好生活。

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生活中的化学知识整理

生活中的化学知识整理

　　了解生活中的化学知识能更好的处理生活中的一些问题。让我们生活的更好更健康。以下是小编为大家整理的生活中的化学知识，欢迎大家分享。

　　1、黄曲霉素

　　黄曲霉素是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一。它主要引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、卵巢癌等。

　　黄曲霉素主要存在于被黄曲霉素污染过的粮食、油及其制品中。例如黄曲霉污染的花生、花生油、玉米、大米、棉籽中最为常见，在干果类食品如胡桃、杏仁、榛子、干辣椒中，在动物性食品如肝、咸鱼中以及在奶和奶制品中也曾发现过黄曲霉素。

　　2.缺少了就食之无味的食盐

　　我们知道食盐的主要成分就是氯化钠,这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用尽不仅仅是增加食品的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质*衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱*衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的`适当应激水*;NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用;胃里开始消化某些食品的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。

　　碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必须微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分。正凡人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要性能,均与碘有直接关系。人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。

　　3.人生五味子之一 ——醋(酸)

　　醋的化学名字叫乙酸,分子式为CH3COOH。醋不仅是一种调味品,而且还有很多用途:①在烹调蔬菜时,放点醋不但味道鲜美,而且有保护蔬菜中维生素C的作用(因维生素C在酸性环境中不易被破坏)。②在煮排骨、鸡、鱼时,假如加一点醋,可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中,从而大大提

　　高了人体对钙、磷的吸收率。③患有低酸性胃病(胃酸分泌过少,如萎缩性胃炎)的人,假如经常用少量的醋作调味品,既可增进食欲,又可使疾病得到治疗。④在鱼类不新鲜的情况下,加醋烹饪不仅可以解除腥味,而且可以杀灭细菌。⑤醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼,所以在夏季痢疾流行的季节,多吃点醋,可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用。⑥醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严,将醋倒在锅里漫火煮沸至干,便可以起到消灭病菌的作用。⑦擦皮鞋时,滴上一滴醋,能使皮鞋光亮持久。⑧铜、铝器用旧了,用醋涂擦后清洗,就能恢复光泽。⑨杀鸡鸭前20min,给鸡鸭灌一些醋,拔毛就轻易了。⑩衣服上沾染了水果汁,用醋一泡,一搓就掉。

　　4.自愿吸食的毒药——香烟

　　从化学角度先容一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类:①醛类、氮化物、烯烃类,这些物质对呼吸道有刺激作用。②尼古丁类,可刺激交感神经,引起血管内膜损害。③胺类、氰化物和重金属,这些均属毒性物质。④苯丙芘、砷、镉、甲基肼、氨基酚、其他放射性物质。这些物质均有致癌作用。⑤酚类化合物和甲醛等,这些物质具有加速癌变的作用。⑥一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身往能力。最*日本学者研究表明,烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物“二恶英”。

　　5.学*的助手——笔

　　5.1铅 笔

　　铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的,当掺进粘土较多时铅笔芯硬度增大,笔上标有Hard的首写字母H。反之则石墨的比例增大,硬度减小,玄色增强,笔上标有Black的首写字母B。

　　5.2圆珠笔

　　油墨是一种粘性油质,是用胡麻子油、合成松子油(主含萜烯醇类物质)、矿物油(分馏石油等矿物而得到的油质)、硬胶加进油烟等调制而成的。在使用圆珠笔时,不要在有油、有蜡的纸上写字,不然油、蜡嵌进钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来,还要避免笔的撞击、曝晒,不用时随手套好笔帽,以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。如遇天冷或久置未用,笔不出油时,可将笔头放进温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖,即可使用。

　　5.3钢 笔

　　笔头用各含5%～10%的Cr、Ni合金组成的特种钢制成的笔。铬镍钢抗腐蚀性强,不易氧化,是一种不锈钢,该种笔的抗腐蚀性能好,但耐磨性能欠佳。

　　6、生活中得力助手

　　6.1衣服上的污渍

　　下面向您先容几种常见污渍简易的除往方法:①汗渍:方法一:将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会,然后再用肥皂洗涤。方法二:在适量的水中加进少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反

　　复揉搓。②油渍:在油渍上滴上汽油或者酒精,待汽油(或酒精)挥发完后油渍也会随之消失。③蓝墨水污渍:方法一:在适量的水中加进少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓。方法二:将有

　　蓝墨水污渍部位放在2%的草酸溶液中浸泡几分钟,然后用洗涤剂洗除。④血渍:因血液里含有蛋白质,蛋白质遇热则不易溶解,因此,洗血渍不能用热水。方法一:将有血渍的部位用双氧水或者漂白色粉水浸泡一会,然后搓洗。方法二:将萝卜切碎,撒上食盐搅拌均匀,10min之后挤出萝卜汁,将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会,然后搓洗。

　　6.2水壶巧除垢

　　将空水壶放在火上,烧干水垢的水分,看到壶底水垢有裂纹时,将壶迅速取下放到冷水中,壶底水垢因热胀冷缩而脱落下来。

　　在烧水的壶中放一团口罩布,水垢会被口罩布吸附,壶上就不易结水垢了。

　　烧水的壶中有了水垢,可放进一些醋,再加水,烧开一会儿,水垢可除往。

　　用铝壶烧水时,放一小勺小苏打,烧沸10 min,水垢可除往。

　　6.3快速膨胀馒头

　　在面粉中加进适当的白醋(CH3COOH)和苏打(Na2CO3)使之产生二氧化碳气体使馒头膨

　　胀,松软可口。化学反应请大家想一想?

　　此外,通过高中化学理论中,还可鉴别“真丝”与“人造丝”,鉴别真假金银、食品中的防腐剂、酒精和苯酚的消毒作用等。

　　总之,生活中处处有化学。关键在于我们是否留心观察,在生活中学*到知识。今后,让我们继续为“高中的化学理论在生活中应用”累积知识。

　　7.坏血病的征服者——维生素C

　　人们发现维生素C在调节物质代谢和维持正常生理功能等方面发挥着重要作用。归纳起来主要表现在六个方面的生理化学作用：

　　一、促进胶原蛋白的合成。一般认为维生素C同粘连组织成分，特别是胶原的完整性有关。胶原蛋白合成过程中，脯氨酸氢化酶的活性需有Fe2+的存在，但Fe2+易被氧化成Fe3+。若有维生素C存在，则可将Fe3+还原成Fe2+。因此，维生素C是胶原脯氨酸羟化酶维持活性所必需的辅助因子。人体内的结缔组织、骨及毛细血管的重要构成成分也离不开胶原。在创伤愈合时，结缔组织的生成是其前提，所以维生素C对创伤的愈合是不可缺少的，如果缺乏维生素C，就会导致牙齿松动，毛细血管破裂及创伤不易愈合等坏血病的典型症状。

　　二、参与体内氧化还原反应。人体内的维生素C主要以还原型抗坏血酸存在，它和少量脱氢抗坏血酸处于可逆*衡状态，从而构成了氧化-还原系统。维生素C在体内既可以成为供氢体，又可作为受氢体，因而维生素C在生命活动的氧化还原反应过程中发挥着重要作用。

　　三、表现出对普通非血红素铁配体的作用，能增强人体对非血红素铁的吸收，在防治缺铁性贫血中发挥重要的功能。

　　四、可以抑制亚硝胺的合成。癌症专家发现，维生素C具有有效、快速中和亚硝基胺的作用，当亚硝酸盐进入胃内时，如果有维生素C存在，就不会生成致癌性物质亚硝基胺。

　　五、可以防止组织胺的积累，帮助组织胺的降解和清除，所以患感冒后服用维生素C可缓解感冒症状。

　　六、能刺激免疫系统，加速淋巴细胞的产生，提高机体免疫力，防止和治疗感染。

　　大多数动物可利用葡萄糖合成维生素C，但是作为万物灵长的人类（还有灵长类），偏偏因缺乏合成维生素C的L-古洛糖酸内酯氧化酶，故不能合成自身所需的维生素C，必须从饮食中获得。关于补充维生素C的方法，我认为从膳食中摄入天然维生素C要优于服用人工维生素C片，主要是因为：一，人们只要保持*衡的膳食，每天所需的维生素C就可以得到保障。这一点对于*人来说更是如此，因为*人向来有饮茶的*惯，而茶中就含有丰富的维生素C，如果再通过人工维生素C片来补充，很可能造成维生素C补充过量，对健康造成负面的影响。二、对于维生素C片与其他食物的相互作用机理，人们还不是很清楚。如维生素C和虾在一起会产生AS2O3（俗称砒霜），从而引起中毒。

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有机化学实验的知识

有机化学实验的知识

　　化学是一门非常有趣但是又有一些危险的学科。下面是不小编为大家搜集整理出来的有关于有机化学实验的知识，希望可以帮助到大家！

　　有机化学实验的知识【1】

　　（一） 烃

　　1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

　　现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进

　　行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、

　　石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出

　　（6） 用明火加热，注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2OH

　　副反应：2CH3CH2OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2OCH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

　　（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）

　　（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

　　（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）

　　（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

　　（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来

　　（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸

　　（9） 点燃乙烯前要_验纯_。

　　（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO_、。

　　（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

　　4、乙炔的实验室制法：

　　反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）

　　发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

　　得到*稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。

　　生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　　乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.（1） （2） （3） （4） （5） （6）

　　5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

　　（1） 方程式：

　　原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但

　　实际上起催化作用的是 FeBr3 。

　　现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。

　　（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品

　　（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的

　　利用率和产品的收率）。

　　（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环

　　境免受污染）。

　　（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底

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高中化学铁的知识点

高中化学铁的知识点

　　在我们的学*时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编帮大家整理的高中化学铁的知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　铁的性质

　　1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　（1）铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

　　①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3。FeO）

　　2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

　　化学方程式的配*方法

　　一、奇偶配*法

　　（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

　　（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配*为止。

　　二、归一法

　　（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。

　　（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

　　三、观察法

　　（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

　　（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　四、最小公倍数法

　　（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

　　（2）推出各分子的系数。

　　元素

　　1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2、表示的意义：

　　（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

　　3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。

　　4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的`金属元素是Al。

　　5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　拓展资料：

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)

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高一化学知识点整理

高一化学知识点整理

　　在我们*凡的学生生涯里，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练*我能掌握”的内容。掌握知识点有助于大家更好的学*。下面是小编为大家整理的高一化学知识点整理，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　第一篇:《高一化学必修二知识点总结》

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A == Z+ N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

　　二、 元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

　　负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的'递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

　　三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[练*]

　　1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）

　　A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

　　C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

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日常生活中的化学知识

日常生活中的化学知识

　　民以食为天，相信大家对这句话不会太陌生。日常饮食与化学有着千丝万缕的联系。正因为化学与我们的生活密切相关，我们的生活中处处都有化学，多了解一点化学知识对我们的身体健康有很大的帮助。下面是小编帮大家整理的日常生活中的化学知识，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　化学与安全

　　冰冻三尺，非一日之寒，*期曝光的几个假食品，不是在市场上横空出世，而是滋生蔓延已久，甚至已经形成产业链，颇具规模。像“合成豆腐”，外包装袋上还有其仿冒的正宗产品独有的激光防伪标志，原来制假者专门配备了价值800万元左右的激光制版机，舍得下如此血本，可见其规模之大，销路之广。俗话说，苍蝇不盯无缝的蛋，以假豆腐之“软”，竟然能在市场上获得如此强劲的生命力，监管的长期乏力甚至缺失，难辞其咎。更有甚者，在生产假葡萄酒厂家的车间里，都安装着监控摄像头，直接连通当地质监部门，并有专人监控。但就是在这些摄像头底下，造假者毫无顾忌地灌装假冒的名牌葡萄酒。这种“睁一只眼闭一只眼”的背后，恐怕还不只是失职渎职那么简单。监管的眼睛是闭上了，而利益的眼睛则可能睁得贼亮。出了事，要么说“不归我管”，要么说“管不了”。其实，这些“说法”本身，就已经能说明食品监管存在问题。一则，造假手法不断翻新升级，食品安全挑战变幻莫测，确实存在制度不完善、职能不健全的问题，相关部门“心有余而力不及”；二则，恐怕还是“非不能也，是不为也”，或者“为”起来也不那么给力。工业文明的技术和成果，如果在不良的法治和道德环境中，将会发生怎样可怕的异化，其威胁的，还不仅仅是人们餐桌上的美味佳肴，更是一个文明社会的公序良俗。假鸡蛋、“合成豆腐”等假食品，在制假技术上可能还很“初级”，但其技术化、产业化的危险倾向已经值得引起全社会的警觉。有鉴于此，我们既需要提倡行业道德，净化市场环境，构筑隐形的防线；更需要有关部门更加负责、更加主动、更加常态化地开展工作，变事后推责为事先履职，变“踢皮球”为“打组合拳”，变感叹空白为填补空白，构筑起坚实的监管防线，食品安全问题才会逐渐冰消瓦解。

　　化学与营养

　　人体所有营养成分均来源于食物，而食物都是由化学物质组合成的。人们为了维持生命与健康，保证正常的生长、发育和从事各项劳动，每天都必须摄取一定量的食物。食物中所含的营养成分，通过人体内的一系列的代谢过程，产生热能以补充人们从事劳动和维持生命活动的消耗，同时，经过代谢产生的各种营养成分，经吸收后以供人体生长、发育和修补组织之需。。营”是谋求，“养是养身(或养生)，因此“营养”之意是“谋求养身。营养是一系列的行为过程，它包括食物的消化、吸收、利用和排泄。消化是人体将食物中的营养成分(主要指淀粉、蛋白质、纤维素等高分子有机物质)，通过消化器官分泌的各种水解酶，将复杂的营养成分水攘为简单的营养成分的功能。例如，淀粉水解为葡萄糖、蛋白质水解为氨基酸，甘油水懈为脂肪酸利用则是把吸收到各组织中的简单营养成分，一部分在合成酶的作用下经过生物化学反应合**体所需要的营养成分，供人体生长、发育、修补与更新组织器官之需要。另一部分则经过生物氧化而变成热能，供人体生命活动和从事各种劳动的需要，这两方面都是人体对营养成分的利用。古人云之“五谷为养，五畜为益，五粜为助，五菜为充。营养学观点用现在的话解释就是五谷杂粮供给人体热量以养生；动物肉类供给蛋白质以补充主食之不足，益于健康；水果生食以供给易破坏的维生素．辅助于饮食中的短缺元素成分；蔬菜可供给无机盐、维生素以及食物纤维，有充盈的作用。这些观点很符合戢代营养学的原则营养成分通过人体的吸收与利用、变为机体的组成部分，反过来，又对机体起调节控制作用。例如，维生素在人体内含量较少．不足以满足人的生命活动需要．所以必须由食物来供给，而食物中的维生素又不具备生物活性，但经人体吸收后．通过人体内的生物化学反应就会合成有生理活性的维生素。身体如果缺乏某种维生素，就会产生相应的癌变。例如：

　　缺乏维生紊A，会导致夜百，干限、角膜软化等症状；缺乏维生素B会导致人体贫血症；缺乏维生素C+会导致坏血症产生；缺乏维生素D，对儿童将引起佝偻病，对成年人可引起骨质软化症，因为Vo的生理功能是调节人体内的Ca，P代谢。缺乏维生素E，会导致人体各器官急剧老化，或者说是“未老先衰”；缺乏维生素K，会导致血小板减少症，流血不止；缺少无机盐或某些金属离子，同样会导致各种病变，在此就不一一枚举了。可见，营养来源于食物，更确切地说，就是营养来自食物中的化学物质

　　化学与食品

　　食物中的蛋白质、脂肪、淀粉等都是不容易溶解于水的，通过烧煮以后，吸收了水分，受热膨胀，然后与水反应：淀粉分解成许多的小分子——糖类；脂肪发生部分水解，生成酸和醇；蛋白质生成各种具有鲜美味道的氨基酸。这样，不仅使食物变得易于被人体消化和吸收，而且还使食物增加了鲜美味道。所以不要小看烹饪，其中也蕴含着很多化学知识。各种维生素都怕热、怕氧气，烹调时间过长，温度过高，容易被破坏。因此，煎炒多用急火，快翻、快出锅。煎炒鱼肉时，切忌将鱼、肉烧焦，不然，蛋白质中的色氨酸就会转变成有毒的物质，引起食物中毒。维生素A和它的前身胡萝卜素，以及维生素D等，是一些脂溶性物质，只有溶解在油脂中，才能被小肠膜吸收，因此，炒胡萝卜要多加些油，最好和肉一起炖。烧煮食物时，加盐、酱油等调味品的时间也得注意。加盐过早，盐会使豆类或肉里的蛋白质发生凝聚、变硬，水难以渗透进去，豆类或肉不易煮烂，不利于人体消化和吸收。

　　食盐在烹饪中试必不可少的一样调味料，在古代盐的地位是相当高的。人们如此看重食盐，那是因为食盐是维持人体正常生理功能，保持健康必不可少的物质。食盐中的钠离子和氯离子，是维持细胞之间的水*衡及血液中酸碱*衡的重要物质。钠离子能协调血压和血量，还能促进神经冲动的传导。另外，心脏和肌肉的收缩也离不开盐。专家认为，一般人每天约需食盐4-10克，其中日常食物中本身含有1-2克，其余的食盐则要在烹调时加入。肾炎、肝炎、心脏病患者应根据医嘱适当控制每天摄盐量，高血压病人也应适当减少食盐量。长期过多摄入食盐是引发高血压、肾脏病、心脏病的原因，动脉硬化的发病率也与食盐摄入的多少成正比。

　　在炒菜时放点醋，不但能调味，而且可保持维生素C不被破坏。煮鱼时放点醋，可使鱼的肉嫩骨酥。因为醋能同鱼骨（主要成分是碳酸钙）发生作用，生成易溶于水的醋酸钙。如同时再加点酒（乙醇），酸与醇相互反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯，使鱼肉格外鲜美可口。酒、醋还可以除去造成鱼腥的三甲胺。有的人为了使食物容易煮烂，喜欢随意加一点碱，这是不好的，因为维生素遇到碱就会被破坏。普通食醋里含醋酸3-5%。食醋含人体必需的多种氨基酸和其他营养素，长期服用醋能增进食欲，消除疲劳，滋润皮肤，软化血管，并且可以预防高血压、动脉硬化等病疾，而且右以消耗体内脂肪，促使糖、蛋白质等新陈代谢顺利进行，起到减肥效果。

　　食用味精的鲜味能刺激味觉细胞和兴奋消化腺体，增加食欲，促进消化。味精还有一定的药用价值，它能改变人体的营养状态，使脑内乙酰胆碱增加，从而可以治疗神经衰弱；经常适量地食用味精，对儿童发育不良有一定的改善作用；味精与血液中氨结合形成的谷胱胺，对治疗因血氨增高而引起的肝昏迷和癫痫均有很好的疗效。但是，使用味精要特别注意温度，如果烹饪时加热至120℃以上，谷氨酸钠就会发生化学变化，变成焦谷氨酸钠，不仅鲜味减退还有轻微的毒性，所以炒菜、做汤时，味精应在临出锅时放入。再者由于味精呈碱性，不宜与醋等酸性菜肴混用，以免使酸碱中和。另外，婴儿应少吃味精，因为味精会与人体中锌生成络合物谷氨酸锌，随后溶于水排出体外，造成婴儿缺锌，影响儿童发育。炒菜时，有的人喜欢把油烧得冒烟甚至快燃烧起来才放菜，特别是在使用植物油的时候，觉得又不烧“死”菜里就会有生油气。须知这是一种不好做法，油在高温时容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。油温太高了不好。

　　为了自己与家人的健康，要注意多留意这些小细节。化学与我们的日常饮食联系密切，多了解这方面的知识，对我们自身的健康有很大的帮助。

　　化学对大众来说一直是个神秘而遥远的领域，实际上化学与人们的关系就像鱼与水一样，相濡相融，密不可分的。就拿汽水来说吧，打开会冒出好多气泡，喝下去感觉很凉爽，这其实是二氧化碳的功劳。碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

　　豆腐不可与菠菜一起煮。草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物。菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：菠菜、洋葱、竹笋等不要和豆腐同时混合食用，会生成草酸钙的沉淀，是产生结石的诱因;从营养学的观点看，混合食用会破坏他们的营养成分。

　　在炒菜时放点醋，不但能调味，而且可保持维生素C不被破坏。煮鱼时放点醋，可使鱼的肉嫩骨酥。因为醋能同鱼骨（主要成分是碳酸钙）发生作用，生成易溶于水的醋酸钙。如同时再加点酒（乙醇），酸与醇相互反应生成具有芳香气味的乙酸乙酯，使鱼肉格外鲜美可口。酒、醋还可以除去造成鱼腥的三甲胺。有的人为了使食物容易煮烂，喜欢随意加一点碱，这是不好的，因为维生素遇到碱就会被破坏。

　　食物的酸碱性。研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活*惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。人体体液的酸碱度与智商水*有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。某些学*成绩欠佳、智力发育水*较低的孩子，往往多属酸性体质。

　　铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。但*几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。防铝中毒，生活中应注意：

　　(1)、减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。

　　(2)、少食铝制品包装的食品。

　　(3)、有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。

　　水垢的形成是因为水中溶解有碳酸氢钙，一点也看不出来。但当把含有碳酸氢钙的水放到锅中烧时，碳酸氢钙在受热后，逐淅分解，又转变为原来的二氧化碳、水以及碳酸钙。这些含有碳酸钙的开水到在茶壶或者热水瓶内，碳酸钙就逐渐深入瓶底或附结在内壁上，时间一长，碳酸钙结起，就成了“茶垢”。那么，为什么盐酸能除掉碳酸钙呢?这又是一个化学反应，生成一种叫做氯化钙的新物质。氯化钙能够溶解在水中，所以只要用水一洗就没有了。这样一来，“茶垢”就除掉了。用盐酸除“茶垢”。可得注意：首先，不要直接用手去抹，最好用根铜丝缠着布条来擦洗，其次，盐酸要配得稀一点，不能太浓，而且还不能太多，因为盐酸有腐蚀性。除掉“茶垢”后，要用水认认真真地冲洗几遍，才能把盐酸除去;或者在茶壶里盛些水，放上几只铁钉，过几天，那些残存的盐酸就没有了。

　　海水中为何出现“赤潮”？*年来，我国渤海湾等*海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。赤潮不是潮汐现象，也不像“黑潮”那样是海流运动，而是海洋中一种红色的浮游生物在特定条件下过度繁殖的生物现象。为什么浮游生物能过度繁殖呢?原来大量涌进海洋中的废水、废渣以及经大气交换进入海洋的物质中，有些含有氮、磷等元素，属于植物生长必需的营养素。因此浮游生物大量急剧繁殖，就使大海穿上了“红装”。为了预防海洋赤潮现象，应该控制含氮、磷等废物，例如含磷洗衣粉的废水等向海洋中排放，以保持海洋中的生态*衡。

　　为什么酒越陈越香？一般普通的酒，为什么埋藏了几年就变为美酒呢?白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的CH3COOC2H5(乙酸乙酯)具有果香味。上述反应虽为可逆反应，反应速度较慢，但时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。

　　生活中处处充满化学，只需稍加用心观察，便会发现原来“神奇”的化学一直在被我们熟练地应用着。巧妙地运用化学知识可以帮助我们解决生活中的许多问题，同时可以让我们的生活变得多姿多彩！

　　第一单元 服装与人体健康

　　（1）纤维的种类

　　（2）合成纤维的化学成分

　　（3）合成纤维的优缺点

　　（4）会呼吸的纤维

　　1、天然纤维

　　（1）棉；（2）麻；（3）毛；（4）丝绸。

　　2、化学纤维

　　天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。主要包括：植物纤维、动物纤维、矿物纤维。

　　服装面料的种类繁多，日常生活中，我们也要了解一些基本知识。比如面料的种类和特性。这与我们的生活息息相关。如果了解了纤维的种类和特点，可以在买衣服的时候，给自己多一些适合自己的选择，使你穿的更健康，更漂亮，更经济，更实惠。

　　天然纤维织品包括：棉织物

　　特性：质地柔软，触感好，吸湿性强，耐久性强，实用广泛。易缩水起皱，不挺括，不耐磨。

　　麻织物特性：吸湿散湿快，透气性好，具有清爽感，质地坚固，光泽好，弹性小，易皱褶，抗霉性强。

　　种类：麻 亚麻 罗布麻

　　毛织物特性：韧性与伸缩性好，透气性好，手感丰满，光泽自然，不易起皱褶，体积大且保温性强，易缩水和起毛球，易被虫蛀。

　　种类：精纺尼绒——华达呢 花呢 凡立丁 女衣呢 驼丝棉 芯呢。

　　丝织品特性：质感舒适滑爽，光泽鲜艳，有良好的悬垂性，易皱褶，易短丝，易沾油物。纺织品：富春纺、尼龙、华春纺。

　　天然彩棉：天然生长的非白色棉花，我国于1994年开始对彩棉的引进与种植，目前已拥有棕、绿、紫、灰、橙等色泽品种，通常用来与白棉、合成纤维混纺，后工序不经染色，是真正意义的环保绿色纤维，其长度与强度略逊于白棉。但其在自然界的量比较少。

　　2、化学纤维

　　用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工而制得的纤维的统称。因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维。简称化维。

　　化学纤维又分为两大类：

　　①人造纤维，以天然高分子化合物（如纤维素）为原料制成的化学纤维，如粘胶纤维、醋酯纤维。

　　②合成纤维，以人工合成的高分子化合物为原料制成的化学纤维，如聚酯纤维、聚酰胺纤维、聚丙烯腈纤维。化学纤维具有强度高、耐磨、密度小、弹性好、不发霉、不怕虫蛀、易洗快干等优点，但其缺点是染色性较差、静电大、耐光和耐候性差、吸水性差。

　　人造纤维主要有粘胶纤维、硝酸酯纤维、醋酯纤维、铜铵纤维和人造蛋白纤维等，其中粘胶纤维又分普通粘胶纤维和有突出性能的新型粘胶纤维（如高湿模量纤维、超强粘胶纤维和永久卷曲粘胶纤维等）。

　　合成纤维主要有聚酰胺6纤维（*称锦纶或尼龙6），聚丙烯腈纤维（*称腈纶），聚酯纤维（*称涤纶），聚丙烯纤维（*称丙纶），聚乙烯醇缩甲醛纤维（*称维纶）以及特种纤维（包括用四氟乙烯聚合制成的耐腐蚀纤维，耐200℃以上温度的耐高温纤维，以及难燃纤维、弹性体纤维、功能纤维等）。

　　20世纪50年代开展合成纤维的改性研究，主要是用物理或化学方法改善合成纤维的吸湿、染色、抗静电、抗燃、抗污、抗起球等性质，同时还增加了化学纤维的品种。

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关于包含节日的古诗句

关于包含节日的古诗句

　　在日常学*、工作抑或是生活中，大家总免不了要接触或使用诗句吧，不同的诗句，其语言艺术所表现的语言风格、特点、技巧各不相同。那么都有哪些类型的诗句呢？下面是小编整理的关于包含节日的`古诗句，希望能够帮助到大家。

　　1、况屈指中秋，十分好月，不照人圆。——辛弃疾《木兰花慢·滁州送范》

　　2、穿针人在合欢楼，正月露、玉盘高泻。——严蕊《鹊桥仙·碧梧初出》

　　3、步月移阴，梳云约翠，人在回廊。——刘镇《柳梢青·七夕》

　　4、笑拈芳草不知名，乍凌波、断桥西堍。——吴文英《西子妆慢·湖上清明薄游》

　　5、八神奉命调金鼎，一气回春满降囊。——瞿佑《屠苏酒》

　　6、佳辰强饮食犹寒，隐几萧条戴i冠。——杜甫《小寒食舟中作》

　　7、今日潘怀县，同时陆浚仪。——杜甫《九日杨奉先会白水崔明府》

　　8、算明朝、未了重阳，紫萸应耐看。——吴文英《霜花腴·重阳前一日泛石湖》

　　9、催趁戏旗游鼓，素澜雪溅。——吴文英《瑞龙吟·德清清明竞渡》

　　10、日落狐狸眠冢上，夜归儿女笑灯前。——高翥《清明日对酒》

　　11、此去杜曲，已*紫霄尺五。——吴文英《惜秋华·七夕前一日送人归盐官》

　　12、的愁睇光，连娟思眉聚。——柳恽《七夕穿针》

　　13、故乡今夜思千里，霜鬓明朝又一年。——高适《除夜作》

　　14、当年弄影婆娑舞。——郭应祥《醉落魄·丙寅中秋》

　　15、哀蝉无留响，丛雁鸣云霄。——陶渊明《己酉岁九月九日》

　　16、梨花榆火催寒食。——周邦彦《兰陵王·柳》

　　17、中秋谁与共孤光。——苏轼《西江月世事一场大梦》

　　18、莫唱江南古调，怨抑难招，楚江沉魄。——吴文英《澡兰香·林钟羽淮安重午》

　　19、鼎中炼熟丹砂。——谢枋得《沁园春·寒食郓州道中》

　　20、想今宵、也对新月，过轻寒、何处小桥。——赵汝《恋绣衾·柳丝空有千万条》

　　21、好时节，愿得年年，常见中秋月。——徐有贞《中秋月·中秋月》

　　22、新月西楼，相约同针线。——吴文英《凤栖梧·甲辰七夕》

　　23、叹雨濡露润，还思宰柏，风柔日媚，羞看飞花。——谢枋得《沁园春·寒食郓州道中》

　　24、乘风好去，长空万里，直下看山河。——辛弃疾《太常引·建康中秋夜为吕叔潜赋》

　　25、分钿擘钗凉叶下。——晏几道《蝶恋花·喜鹊桥成催凤驾》

　　26、高咏楚词酬午日，天涯节序匆匆。——陈与义《临江仙·高咏楚词酬午日》

　　27、几日西风，落尽花如雨。——吴文英《蝶恋花·九日和吴见山韵》

　　28、空惆怅，谁复吊沅湘。——舒E《小重山·端午》

　　29、功名炊黍寻常梦，怪事书空感激人。——王逊《西夏重阳》

　　30、幸回郎意且斯须，一年中别今始初。——王建《七夕曲》

　　31、何当载酒来，共醉重阳节。——孟浩然《秋登兰山寄张五》

　　32、天与秋光，转转情伤，探金英知*重阳。——李清照《行香子·天与秋光》

　　33、单夹衣裳，半栊软玉肌体。——杜安世《鹤冲天·清明天气》

　　34、雨下飞花花上泪，吹不去，两难禁。——陈子龙《唐多令·寒食》

　　35、夜深斜搭秋千索，楼阁朦胧烟雨中。——韩《夜深》

　　36、莫遣素娥知道，和他发也苍华。——刘克庄《木兰花慢·丁未中秋》

　　37、夜深微雨润堤沙，香风万家。——王元鼎《醉太*·寒食》

　　38、清娥画扇中，春树郁金红。——温庭筠《清明日》

　　39、沉吟坐西轩，饮食错昏昼。——杜甫《九日寄岑参》

　　40、途中甘弃日，江上苦伤春。——胡皓《和宋之问寒食题临江驿》

　　41、柔情似水，佳期如梦，忍顾鹊桥归路。——秦观《鹊桥仙·纤云弄巧》

　　42、中秋谁与共孤光。——苏轼《西江月·世事一场大梦》

　　43、安知今日身，不是昔时鬼。——邵谒《长安寒食》

　　44、万物迎春送残腊，一年结局在今宵。——戴复古《除夜》

　　45、还似今朝歌酒*，白头翁入少年场。——白居易《重阳*上赋白菊》

　　46、桂花浮玉，正月满天街，夜凉如洗。——文征明《念奴娇·中秋对月》

　　47、想前人鹤驭，常游绛阙，浮生蝉蜕，岂恋黄沙。——谢枋得《沁园春·寒食郓州道中》

　　48、遮莫圆明似前度，不知谁续广寒游。——慧霖《闰中秋玩月》

　　49、惟有今宵，皓彩皆同普。——郭应祥《醉落魄·丙寅中秋》

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化学元素的基础知识

化学元素的基础知识

　　化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。以下是小编帮大家整理的化学元素的基础知识，希望能够帮助到大家。

　　一、教学基本要求

　　1．氢卤酸、卤化物

　　掌握卤化氢性质的变化规律，卤化物的溶解性、水解性（只要求锡、锑、铋盐的水解）；掌握卤离子的性质。

　　2．氧及氧化物

　　了解臭氧的结构和性质；掌握过氧化氢的结构与性质；掌握二氧化铅、二氧化锰的性质。

　　3．氧化物、含氧酸及其盐

　　掌握ROH规则及鲍林规则；理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性；掌握氯的含氧酸及其盐的主要性质及其变化规律；掌握硫酸、亚硫酸、硫代硫酸、过硫酸及其盐的性质；掌握硝酸、亚硝酸及其盐的性质；掌握铋酸钠、重*钾、高锰酸钾的性质。

　　4．配位化合物

　　掌握氰合物、异硫氰合物、含氧酸配合物等简单配合物。

　　二、学时分配：

　　讲授内容 学时数（10.0）

　　1. 氢卤酸、卤化物 3.5

　　2. 氧及氧化物 2.0

　　3. 氢氧化物、含氧酸及其盐 4.0

　　4. 配位化合物 0.5

　　三、教学内容

　　11—1氢卤酸、卤化物

　　11.1.1 氢卤酸

　　1. 卤化氢的制备

　　卤化氢的制备可采用由单质合成、复分解和卤化物的水解等方法。

　　2. 卤化氢的性质

　　卤化氢均为具有强烈刺激性臭味的无色气体，在空气中易与水蒸气结合而形成白色酸雾．卤化氢是极性分子，极易溶于水，其水溶液称为氢卤酸．卤化氢受热分解为氢气和相应的卤素：

　　2HX=H2+X2

　　表11-4列出卤化氢的一些重要性质。

　　从表中数据可以看出，卤化氢的性质依HF-HCl-HBr-HI顺序有规律的变化，唯独氟化氢在许多性质上表现出例外。例如：卤化氢的熔、沸点按HCl-HBr-HI的顺序增加，HF则具有反常的熔点、沸点。卤化氢热稳定性按HF-HCl-HBr-HI顺序降低．

　　3.卤化氢的热稳定性

　　卤化氢的热稳定性是指其受热是否容易分解为单质：

　　2HX→H2+X2

　　卤化氢的热稳定性依HF-HCl-HBr-HI顺序急剧下降。碘化氢最易分解，当它受热到200℃左右就明显地分解，而气态HF在1000℃还能稳定地存在。

　　4.氢卤酸的酸性

　　在氢卤酸中，氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，并且酸性按HCl-HBr-HI的顺序增强，只有*是弱酸。氢卤酸酸性的变化可通过卤化氢在水溶液中解离过程各步顺序的焓变和熵变来说明。氢卤酸的酸性强弱主要与下列三个因素有关：一是负离子的水合热；二是X的电子亲合能：三是HX的键能。虽然F-的水合热很大，同时HF的键能又特别大，而氟的电子亲合能却比预期的小，致使它与其它氢卤酸不同，酸性显著的弱。

　　*还能与二氧化硅、硅酸盐作用生成气态SiF4：

　　SiO2+4HF＝SiF4 十2 H2O

　　CaSiO3+6HF=SiF4 +CaF2+3H2O

　　上述反应可用来刻蚀玻璃，溶解硅酸盐等。因此*不宜贮于玻璃容器中，应该盛于塑料容器中。

　　5.氢卤酸的还原性

　　氢卤酸的还原强弱可用 （X2/X-）数值来衡量和比较。X-还原能力的递变顺序为I->Br->Cl->F-,事实上HF不能被一般氧化剂所氧化；与一些强氧化剂入

　　F2,MnO2,KMnO4,PbO2等反应才显还原性；Br- 和I-的还原性较强，空气中的氧就可以使他们氧化为单质。溴化氢溶液在日光、空气作用下即可变为棕色；而碘化氢溶液即使在暗处，也会逐渐变为棕色。

　　11.1.2卤化物

　　严格地说，卤素与电负性较小的元素所形成的化合物才称为卤化物，例如卤素与IA、IIA族的绝大多数金属形成的离子型卤化物。这些卤化物具有高的熔、沸点和低挥发性，熔融时能导电。但广义来说，卤化物也包括卤素与非金属、氧化值较高的金属所形成的共价型卤化物，如SF6、UF6、SnCl4等。共价型卤化物固态时为分子晶体，一般熔、沸点低，熔融时不导电，并且有挥发性，如常温下呈气态的SF6，呈液态的CCl4及固态的HgCl2(升汞)。但是离子型卤化物与共价型卤化物之间没有严格的界限，如FeCl3是易挥发共价型卤化物，它在熔融态时能导电。卤化物中我们着重讨论氯化物。

　　1.卤化物的溶解性

　　大多数卤化物易溶于水。氯、溴、碘的银盐(AgX)、铅盐(PbX2)、亚汞盐（HgX2）、亚铜盐(CuX)是难溶的。氟化物的溶解度表现有些反常，例如CaF2难溶，而其它CaX2易溶；AgF易溶，而其它AgX难溶。这是因为钙的卤化物基本上是离子型的，氟的离子半径小，CaF2的晶格能大，致使其难溶。而在AgX系列中，虽然Ag+的极化力和变形性都大，但F-半径小难以被极化，故AgF基本上是离子型的易溶于水；而从Cl-到I-，变形性增大，与Ag+相互极化作用增加，键的共价性随之增加，故它们均难溶，且溶解度越来越小。一般来说，重金属卤化物的溶解度大小次序为：

　　MFn MCln>MBrn>MIn

　　此外，金属卤化物的溶解度常因生成配合物而加大。如]PbCl2在冷水中溶解度较小，在HCl溶液中因与Cl-离子形成配离子而增大了溶解度。

　　PbCl2+ Cl-= PbCl3-

　　2.卤化物的水解

　　大多数不太活泼金属(如镁、锌等)的卤化物会不同程度地与水发生反应，尽管反应常常是分级进行和可逆的，却总会引起溶液酸性的增强。它们与水反应的产物一般为碱式盐与盐酸，例如：

　　MgCl2十H2O=Mg(OH)Cl+HCl

　　在焊接金属时常用氯化锌浓溶液以清除钢铁表面的氧化物，主要是利用ZnCl2与水反应产生的酸性。而SnCl2、SbCl3和BiCl3水解后分别以碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl，氯氧化锑SbOCl和氯氧化铋BiOCl的沉淀形式析出。

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