关于古代化学知识的古诗

*古代礼仪知识

*古代礼仪知识

　　在*时的学*、工作或生活中，大家都不可避免地要接触到礼仪知识吧，你所见过的*古代礼仪知识是什么样的呢？下面是小编精心整理的*古代礼仪知识，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　一、口头称谓语

　　古人有多种多样表示尊敬的方法，大概有如下数种。

　　1、用“道德高尚”的说法称呼对方，如称人为“子、夫子、先生”等等。

　　2、从辈份上尊称对方，如称人为“父老、父、丈人、母、媪、老伯”等。

　　3、称对方的字、号。

　　4、称对方的身份时加上“贤、尊、高”等字眼。如“贤侄”、“贤婿”等。

　　5、用对方的部下来代称对方，表示由于尊敬的缘故，不敢直接指呼对方。

　　古代第一人称代词除了“我”以外，还有“余、吾、予、朕、台、卯”等。但古人对长辈或*辈说话时，也不用他们而是毫无例外地用谦称。例如：

　　1、用“道德不高尚”或“不聪明”的说法来称呼自己。如自称“鄙人、小人、愚、愚弟”等。

　　2、“用辈份低”的说法来称自己。例如自称“小弟、小侄”等。

　　3、用“地位卑微”的说法来称呼。例如自称“臣、仆、在下、牛马、自己下走”等等。

　　4、称自己的身份、职务，有时还加上“卑、小、贫”等字眼。例如自称“弟子、学生、小生、贫僧、卑吏、卑职”等。

　　5、直呼自己的名。例如孔子自称“丘”。

　　古人的礼貌语言还表现在：凡是说到与对方有关的行为、人物、事情、物品时，大都要使用尊敬、委婉的说法，例如：

　　称别人的姓、名和字为“贵姓、大名、尊讳、尊字”等。

　　称别人年龄为“贵庚、尊庚、芳龄、高寿”等。

　　称别人的住处为“尊府、府上、尊寓、华居”等。

　　称别人的神态、相貌为“风采”等。

　　称别人的亲属去世为“作故人、谢宾客、仙游”等。

　　同样地，说到与自己有关的人和事物时，也一律采用谦虚的说法。例如：

　　称自己的孩子为“犬子”。

　　称自己的朋友为“敝友”。

　　称自己的意见为“愚见、愚计”。

　　向别人询问叫“拜问”。

　　二、交友称谓

　　古人云：“君子之交淡如水”，自古以来，我们对交什么性质的朋友，都有明确的称谓。

　　杵臼之交：交友不分贵贱;(《聊斋》) 布衣之交：普通百姓间的交往;(《廉蔺列传》)

　　莫逆之交：彼此情投意合;(《北史》) 刎颈之交：即使掉脑袋也不变心;(《廉蔺列传》)

　　再世之交：与人父子两代都结成朋友; 忘年之交：不计年岁长幼以才能德行为主的交往;

　　竹马之交：幼年男女之间的交往; 君子之交：看似*淡重在道义的朋友;

　　车笠之交：不以贵贱而异的朋友; 忘形之交：彼此以心相许不分形迹;

　　金石之交：交谊深厚、如金石般坚固; 金兰之交：友情契合，如同兄弟;

　　*昔之交：往日结交的朋友; 肺腑之交：无话不谈，推心置腹的朋友;

　　贫贱之交：贫困时结交的朋友; 诗文之交：以诗文往来结交的朋友。

　　三、对人尊称

　　令尊：尊称对方的父亲。

　　令堂：尊称对方的母亲。

　　令郎(令子、令郎君、令嗣)：尊称对方的儿子。

　　令爱(令媛)：尊称对方的女儿。

　　令婿(令坦、令倩)：尊称对方的女婿。

　　令媳：尊称对方的儿媳。

　　令正(令阃、贤阁，尊夫人)：尊称对方的妻子。

　　乔梓：称人父子。

　　昆玉(昆仲)：称人兄弟。

　　令侄：称人侄儿。

　　贤契：称自己的学生。

　　高足：称别人的学生。

　　四、自己谦称

　　家父(家严、家君)：称自己的父亲。

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*古代戏曲知识

*古代戏曲知识

　　戏曲是中华民族的传统艺术。它由文学、音乐、舞蹈、美术、武术、杂技以及表演艺术各种因素综合而成的。它的起源历史悠久，在漫长发展的过程中，经过八百多年不断地丰富、革新与发展.讲究唱、做、念、打，富于舞蹈性，技术性很高，构成有别于其他戏剧而成为完整的戏曲艺术体系。下面为大家带来了*古代戏曲知识，欢迎大家参考！

　　*古代戏曲知识

　　据不完全统计，我国各民族地区的戏曲剧种，约有三百六十多种，传统剧目数以万计。中华人民共和国成立后又出现许多改编的传统剧目，新编历史剧和表现现代生活题材的现代戏，都受广大观众热烈欢迎。比较流行著名的剧种有：京剧、昆曲、越剧、豫剧、湘剧、粤剧、秦腔、川剧、评剧、晋剧、汉剧、潮剧、闽剧、河北梆子、黄梅戏、湖南花鼓戏……等等五十多个剧种，尤以京剧流行最广，遍及全国，不受地区所限。但是*几年来，戏剧艺术在*的发展日趋衰弱，受到了新生艺术的冲击。尤其港台歌曲大量涌入内地，学生追星捧星，趋之若骛，对我们中华民族的艺术瑰宝却是知之甚少。

　　*古代戏剧因以“戏”和“曲”为主要因素，所以称做“戏曲”。*戏曲主要包括宋元南戏、元明杂剧、传奇和明清传奇，也包括*代的京戏和其他地方戏的传统剧目在内，它是*民族戏剧文化的通称。

　　○现代戏剧主要指的是20世纪以来从西方传入的话剧、歌剧、舞剧等，话剧是主体，外国戏剧一般专指话剧。

　　*戏曲源远流长，它最早是从模仿劳动的歌舞中产生的。

　　(一)先秦——戏曲的萌芽期。《诗经》里的“颂”，《楚辞》里的“九歌”，就是祭神时歌舞的唱词。从春秋战国到汉代，在娱神的歌舞中逐渐演变出娱人的歌舞。从汉魏到中唐，又先后出现了以竞技为主的“角抵”(即百戏)、以问答方式表演的“参军戏”和扮演生活小故事的歌舞“踏摇娘”等，这些都是萌芽状态的戏剧。

　　(二)唐代(中后期)——戏曲的形成期。中唐以后，我国戏剧飞跃发展，戏剧艺术逐渐形成。

　　(三)宋金——戏曲的发展期。宋代的“杂剧”，金代的“院本”和讲唱形式的“诸宫调”，从乐曲、结构到内容，都为元代杂剧打下了基础。

　　(四)元代——戏曲的成熟期。到了元代，“杂剧”就在原有基础上大大发展，成为一种新型的戏剧。它具备了戏剧的基本特点，标志着我国戏剧进入成熟的阶段。

　　元杂剧是在民间戏曲肥沃土壤上，继承和发展前代各种文学艺术的成就，经过教坊、行院、伶人、乐师及“书会”人才的共同努力，而改进和创造出来的综合性舞台艺术。在形上，元杂剧用北曲四大套数安排故事情节，不连贯处，则用楔子结合，形成了一本四折一楔的通常格式(王实甫的《西厢记》是元杂剧中独有的长篇，共写了五本二十一折)，每折用同一宫调的若干曲牌组成套曲，必要时另加“楔子”。结尾用两句、四句或八句诗句概括全剧的内容，叫“题目正名”。每折包括曲词、说白(宾白)和科(科泛)三部分。曲词是按导师情需要的曲牌填写的文字，也叫曲文、唱词或歌词。其作用是叙述故事情节、刻画人物性格。全部曲词都押同一韵脚。说白是用说话形式表达剧情或交代人物关系的一种艺术手段，分对白(角色之间的对话)、独白(角色独自抒发个人感情和愿望的话)和旁白(角色背着台上其他剧中人对观众说的话)、带白(插在曲词中的说白)等。科是动作、表情等。一本剧通常由正末或正旦一人来唱，其它脚色有白无唱。正末主唱的称“末本”，正旦主唱的称“旦本”。

　　拓展：古代戏曲艺术特色

　　综合性

　　*戏曲是一种高度综合的汉族民间艺术[9]。这种综合性不仅表现在它融汇各个艺术门类（诸如舞蹈、杂技等）而出以新意方面，而且还体现在它精湛涵厚的表演艺术上。各种不同的艺术因素与表演艺术紧密结合，通过演员的表演实现戏曲的全部功能。其中，唱、念、做、打在演员身上的有机构成，便是戏曲的综合性的最集中、最突出的体现。唱，指唱腔技法，讲就“字正腔圆”；念，即念白，是朗诵技法，要求严格，所谓“千斤话白四两唱”；做，指做功，是身段和表情技法；打，指表演中的武打动作，是在*传统武术基础上形成的舞蹈化武术技巧组合。这四种表演技法有时相互衔接，有时相互交叉，构成方式视剧情需要而定，但都统一为综合整体，体现出和谐之美，充满着音乐精神（节奏感）。*戏曲是以唱、念、做、打的综合表演为中心的富有形式美的戏剧形式。

　　程式性

　　程式是戏曲反映生活的表现形式。它是指对生活动作的`规范化、舞蹈化表演并被重复使用。程式直接或间接来源于生活，但它又是按照一定的规范对生活经过提炼、概括、美化而形成的。此中凝聚着古往今来艺术家们的心血，它又成为新一代演员进行艺术再创造的起点，因而戏曲表演艺术才得以代代相传。戏曲表演中的关门、推窗、上马、登舟、上楼，等等，皆有固定的格式。除了表演程式外，戏曲从剧本形式、角色当行、音乐唱腔、化妆服装等各个方面，都有一定的程式。优秀的艺术家能够突破程式的某些局限，创造出自己具有个性化的规范艺术。程式是一种美的典范。

　　*戏曲是以唱、念、做、打的综合表演为中心的戏剧形式，它有丰富的艺术表现手段，它与表演艺术紧密结合的综合性，使*戏曲富有特殊的魅力。它把曲词、音乐、美术、表演的美熔铸为一，用节奏统驭在一个戏里，达到和谐的统一，充分调动了各种艺术手段的感染力，形成*独有的节奏鲜明的表演艺术。

　　*戏曲中最重要的一点特征是虚拟性。舞台艺术不是单纯模仿生活，而是对生活原形进行选择、提炼、夸张和美化，把观众直接带入艺术的殿堂。

　　*戏曲另一个艺术特征，是它的程式性，如关门、上马、坐船等，都有一套固定的程式。程式在戏曲中既有规范性又有灵活性，所以戏曲艺术被恰当地称为有规则的自由动作。

　　虚拟性

　　虚拟是戏曲反映生活的基本手法。它是指以演员的表演，用一种变形的方式来比拟现实环境或对象，借以表现生活。*戏曲的虚拟性首先表现为对舞台时间和空间处理的灵活性方面，所谓“三五步行遍天下，六七人百万雄兵”、“顷刻间千秋事业，方丈地万里江山”，“眨眼间数年光阴，寸柱香千秋万代”这就突破了西方歌剧的“三一律”与“第四堵墙”的局限。其次是在具体的舞台气氛调度和演员对某些生活动作的模拟方面，诸如刮风下雨，船行马步，穿针引线，等等，更集中、更鲜明地体现出戏曲虚拟性特色。

　　戏曲脸谱也是一种虚拟方式。*戏曲的虚拟性，既是戏曲舞台简陋、舞美技术落后的局限性带来的结果，也是而且主要是追求神似、以形写神的民族传统美学思想积淀的产物。这是一种美的创造。它极大地**了作家、舞台艺术家的创造力和观众的艺术想象力，从而使戏曲的审美价值获得了极大的提高。

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绿色化学的化学小知识

绿色化学的化学小知识

　　绿色化学又称环境无害化学,环境友好化学,清洁化学.绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康。以下是小编整理的关于绿色化学的化学小知识文章，希望大家喜欢。

　　绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学内涵是什么呢

　　绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

　　它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”上。

　　减量——Raduction

　　“减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：

　　（1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物。不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子”损失率；

　　（2）减少“三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，“三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废”的“零排放”。

　　重复使用——Reuse

　　重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等。不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。

　　回收——Recycling

　　回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料。

　　回收副产物（含“三废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。

　　再生——Regeneration

　　再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用。特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。

　　同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。

　　拒用——Rejection

　　拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。

　　绿色化学的优点分析

　　随着社会的发展，和环境保护的呼声越来越大，在化学工业行业来说，绿色化学也是被人们提上了议程并且已经有了一定的发展，绿色化学与传统的化学相比，主要的不同点就是利用在设计阶段对化学物质的分子结构进行改变去除化学物质中的有害成分，以达到减少环境污染的'作用，经过绿色化学生产出来的产品，不但可以保证原有的化工产品的性质不变，而且在生产和运用的过程中，很大程度上减少了化学产品对环境的污染，这是绿色化学最基本的要求。那么，绿色化学不但是化工部门的要求也是环境部门和科技部门的要求，下面是绿色化工化学的特点优点。

　　1。 绿色化学在生产的过程中， 最大限度地利用环保能源，并且是可回收利用的能源，这样可以最大化的减少原材料的浪费和减少环境的污染从而达到绿色节能的作用。

　　2。 反应物无毒、无害，不会对环境产生污染。减少对外界的废物排放，传统的化工生产都会产生一些有毒有害的排放物质，这些物质排放到外界，会对环境造成一定的污染，但是绿色化学化工在生产之前都会将反应物生成的有害物质整体的化学结构进行重新排列，将有害的成分进行科学的去除，这样既可以保留物质有效的成分，也不会对环境造成污染。

　　3。 确保了产品的绿色环保性，在过去粗放式的生产中，没有能力将生产材料进行有效的内部组合，从而在生产的过程中， 产生了大量的有害物质。但是如今的绿色化学化工注重科学环保，生产的产品很大程度上保持了产品的绿色性。

　　1绿色化学化工的基本原则

　　国际上对绿色化学化工有比较统一的原则,主要包括以下几方面:其一,在生产源头上防止废弃物的产生,而不是产生废弃物后再进行净化处理。其二,进行生产原料最大化利用的产品设计。其三,进行产品设计时,考虑生产效率,并减少生产原料和产品的毒性。其四,对于析出剂和溶剂等辅助产品,要尽量少用或不用,或尽量使用无害产品[2]。其五,尽量降低能量在生产过程中的损耗和其对环境的影响。其六,在考虑经济和技术的前提下,尽量选择可回收的加工材料作生产原料。其七,尽量避免在生产过程中产生不需要的化学衍生物。其八,选择更符合化学计量的催化剂。其九,化学产品在使用结束后可以进一步分解成为无毒无害的降解产物。其十,研究并发展化学化工的生产过程,做到在危险物形成前对其进行检测和控制。

　　2绿色化学化工的发展趋势

　　2.1绿色化工产品设计提高绿色化工设计的积极性,在绿色化工产品设计过程中,应遵循以下设计原则,即:全生命周期设计、降低原料和能量消耗设计、再循环和再使用设计、利用计算机技术设计等。

　　2.2绿色化原料及新型原料*台基于本研究所述原材料选择的原则,一些新型的原料*台在化工生产中越来越受到瞩目,如以石油化学工业中的低碳烷烃、甲醇和合成气、废旧塑料以及生物质等作为原料*台。此外,对于传统原料合成中有毒、有害、有刺激的原料的绿色化工艺也得到了广泛的研究。

　　2.3新型反应技术开发传统有机合成反应中有毒试剂和溶剂的绿色替代物成为新型技术的发展方向。另外,反应与相关技术(如生物技术、分离技术、纳米技术等)的结合为开发新型反应路径提供了发展空间。

　　2.4催化剂制备的绿色化和新型催化技术目前的研究大多关注使用新型的催化剂改变原有的化学反应过程,而对催化剂制备时的绿化问题很少关注。因此,对可回收并能反复使用的固体催化剂的研究,即如何在分子水*上构筑活性和选择性均能达到高水*的固体催化剂的研究成为今后发展的重要课题。此外,酶催化剂和仿生催化剂等的研究也成为未来的发展方向。

　　2.5溶剂的绿色化及绿色溶剂利用无毒无害的溶剂来代替挥发性的有机化合物溶剂是目前绿色化学的重要研究方向。此外,目前的研究还关注溶剂的闭环循环、以水做溶剂或无溶剂系统的开发等方面。

　　2.6新型分离技术对于新型的分离技术普遍关注超临界流体萃取、分子蒸馏、生物分子和大分子的分离等方面,如何采用新型的分离技术同时又降低成本也将是未来的发展方向。

　　2.7计算化学与绿色化学化工相结合为了减少实验次数及原料消耗,同时又能精准地选择底物分子、催化剂、溶剂和反应途径等,可以借助量子化学计算来实现,从而达到绿色化工工艺和技术的目标。此外,还可借助计算机技术,模拟研究原料、反应器设计、经济和商业模型等,以降低生产成本。本文来自于《黑龙江科学》杂志。黑龙江科学杂志简介详见

　　3结语

　　在全球经济飞速发展的今天,生态环境的恶化也越来越严重,为了保护人类赖以生存的家园,世界各国都将开发新能源和可持续发展作为发展的重点。绿色化学化工的出现缓解了化工对环境污染的问题,但是由于绿色化学化工的发展历史还很短,发展的速度又非常快,所涉及的范围也很广泛,因此,本研究论述的并不全面,绿色化学化工工作者应积极投入到这一学科中,促进学科的发展,为保护生态环境做出应有的贡献。

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化学入门基础知识

化学入门基础知识

　　在*时的学*中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。相信很多人都在为知识点发愁，下面是小编收集整理的化学入门基础知识，希望对大家有所帮助。

　　化学入门基础知识

　　（绪言）

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—

　　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

　　(空气)

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　（水）

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　　（O2、H2、CO2、CO、C）

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

　　2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　　密度比空气小用向下排空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

　　KClO3—KMnO4—

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

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化学合金知识点

化学合金知识点

　　在日复一日的学*中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的化学合金知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　【合金】一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

　　例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。如：普通的焊锡就是由67%的锡和33%的铅组成的合金，其熔点是180℃，低于铅和锡的熔点（铅熔点是327℃，锡的熔点是232℃）。

　　合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有密切的关系。特别是温度的控制，对结构有很大的影响。如果把合金熔体慢慢冷却，可以得到粗晶粒的合金；如急剧冷却（淬火），则得到细晶粒的合金。后者比前者强度较大，但性质较脆。这种坚硬的合金在机械加工前若先加热，然后慢慢冷却（回火），便可使合金的脆性降低，韧性增加。

　　一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，如在铜里加1%的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

　　有些合金与组成它的纯金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁容易与酸反应，如果在普通钢里加入25%左右的铬和少量的镍，就不容易跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

　　总之，使用不同的原料、改变这些原料用量的.比例，控制合金的结晶条件，就可制得具有各种特性的合金。现代的机器制造、飞机制造、化学工业和原子能工业的成就，尤其是火箭、导弹、人造地球卫星、宇宙飞船的制造成功，都与制成了各种优良性能的合金有密切的关系。

　　【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

　　一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

　　元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的*均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

　　几种常见元素的相对原子质量

　　元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙铁铜锌元素符号HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相对原子质量112141623242728313235.539405663.565

　　化合物

　　由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4 5H2O等都是化合物。

　　化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

　　化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

　　化学式量

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量应该是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

　　化学性质

　　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

　　如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

　　化学反应方程式

　　用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

　　化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

　　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

　　此反应客观上不存在

　　Mg+O2=MgO2

　　化学式MgO2不正确

　　Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

　　等号两边各种原子的数目不相等（配*有错误），反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

　　欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

　　表示：

　　①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

　　②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

　　③反应中各物质之间的质量比

　　2×18：2×2：32

　　即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

　　化学方程式的配*

　　合金类型主要是：

　　（1）共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；

　　（2）固熔体，如金银合金等；

　　（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢）。

　　各类型合金都有以下通性：

　　（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

　　（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；

　　（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

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化学与生活趣味小知识

化学与生活趣味小知识

　　化学与生活是高考常考的考点之一，其难度并不大，主要考查的是大家对于生活中出现的化学知识的积累和总结。今天就给大家来总结一下常考的一些知识点。

　　1、油脂不是高分子化合物。糖类物质并非都能水解，如单糖。维生素c是一种水溶性维生素，是一种较强的还原剂，具有酸性。加碘盐中所加的是kio3，不是ki，也不是i2。可以使淀粉溶液变蓝的是i2，不是ki，也不是kio3。蛋白质为酸性食物，蔬菜水果等为碱性食物。常用的防腐剂有食言、糖、醋，他们也是食品添加剂，防腐剂除了苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐，还有so2也是。

　　2、阿司匹林有解热镇痛作用，化学名乙酰水杨酸，长期使用出现水杨酸中毒的表现，应立即停药，并静脉注射nahco3溶液。青霉素是重要的抗生素，即消炎药，为防止过敏，用药前必须进行皮肤敏感试验。麻黄碱可用于治疗支气管哮喘等，但易导致神经中枢兴奋，是国际奥委会严格禁用的兴奋ji。

　　3、光导纤维的成分是sio2，不是高分子，更不是有机高分子材料，si做光电池。制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，普通玻璃是na2sio3、casio3和sio2熔化在一起得到的物质，主要成分是sio2。agcl、agbr、agi是光敏性物质，见光易分解，含有agcl、agbr和微量的cuo的玻璃是变色玻璃。制陶瓷的主要原料是黏土，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。高温结构陶瓷有氮化硅(si3n4)、氧化铝、碳化硅(sic)和二氧化锆(zro2)。

　　4、汽车排放的大气污染物有co、no、no2和碳氢化合物等。制造室内空气污染的物质有：家庭烹调和吸烟产生的：co、co2、no、no2、so2和尼古丁，装修产生的甲醛、苯及建材中放射性元素氡(rn)等。水中的重金属污染物主要包括汞(hg)、镉(cd)、铅(pb)、铬(cr)等。污水处理的方法包括物理法、生物法和化学法，化学法又分为混凝法，中和法和沉淀法。海水淡化的方法包括：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。

　　生活趣味小常识-化学篇

　　1、金饰品常用K表示其含金量， 1K含金量为4.166％，18K金饰品的含金量大约为75％。2、大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是NO、CO。

　　3、医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，其化学名称是硫酸钡（BaSO4）。4、吸烟致癌的主要原因是烟草中含有尼古丁和苯并芘。

　　5、鉴别织物是蚕丝（真丝）或是人造丝的方法是滴加浓硝酸或者灼烧后嗅气味。

　　6、五彩缤纷的焰火，其中红色由锶盐引起，绿色由铜盐引起，黄色由钠盐引起。

　　7、现代体育运动会“火炬”中常用的`燃料是丁烷和煤油。

　　8、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下化学性质不活泼，不易发生各种化学反应，易于保存。

　　9、用于汽车或火车车窗的玻璃是钢化玻璃。

　　10、水晶和玛瑙的主要成分都是二氧化硅，红蓝宝石以及用以制造手表轴承、砂轮和研磨的刚玉的主要成分是氧化铝（Al2O3）。

　　11、人们常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC1O）。

　　12、医疗上治疗骨折时用来制作石膏绷带的物质是生石膏（2CaSO4·H2O）。

　　13、误食钡盐，急救方法之一是用硫酸钠（Na2SO4）的稀溶液洗胃。

　　14、制造普通铅笔芯的物质是石墨粉和粘土粉的混合物。

　　15、医用生理盐水的浓度是0.9％，医用酒精的浓度是75％。

　　16、常用作感光材料的试剂是溴化银；常用作人工降雨的物质是碘化银（AgI）和干冰。17、氟元素污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。骨骼变软，畸形。

　　18、水银体温计的主要成分是重金属汞（HG），汞有很强的毒性，因此家中若不小心打碎水银体温计，一定要切记及时清扫，撒上硫粉，并且保持房间通风，短期内不宜居住。

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化学《置换反应》知识点

化学《置换反应》知识点

　　漫长的学*生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学*导航具有重要的作用。相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编整理的化学《置换反应》知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　置换反应

　　一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。是化学反应基本类型之一，置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素，常见的置换反应有：

　　（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应，多用于冶炼金属。例如：

　　CuO+H2=Cu+H2O

　　2CuO+C=2Cu+CO2↑

　　（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。例如：

　　①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑

　　②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换，湿态置换遵守金属活动性顺序。如：

　　Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　相对原子质量

　　以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

　　由于原子的`实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

　　一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

　　元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的*均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

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高考化学必考知识点

高考化学必考知识点

　　年高考正在紧张地备考阶段,为了帮助大家掌握好高考化学核心考点，下面由小编为整理有关高考化学必考知识点的资料，供参考!

　　高考化学必考知识点：化学重点现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

　　19、特征反应现象：

　　20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　高考化学必考知识点：化学物质颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色

　　Fe(OH)3——红褐色沉淀

　　Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3--白色絮状沉淀

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化学中考必考知识点

化学中考必考知识点

　　上学期间，大家最熟悉的就是知识点吧？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编精心整理的化学中考必考知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　(1)都是构成物质的基本粒子

　　(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同

　　(4)都具有种类和数量的含义

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的.电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

　　4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

　　7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

　　16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量

　　离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

　　阳离子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

　　阴离子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

　　原子团概念

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

　　常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

　　碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

　　注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有

　　三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子

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有机化学实验的知识

有机化学实验的知识

　　化学是一门非常有趣但是又有一些危险的学科。下面是不小编为大家搜集整理出来的有关于有机化学实验的知识，希望可以帮助到大家！

　　有机化学实验的知识【1】

　　（一） 烃

　　1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

　　现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进

　　行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、

　　石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出

　　（6） 用明火加热，注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2OH

　　副反应：2CH3CH2OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2OCH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

　　（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）

　　（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

　　（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）

　　（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

　　（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来

　　（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸

　　（9） 点燃乙烯前要_验纯_。

　　（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO_、。

　　（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

　　4、乙炔的实验室制法：

　　反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）

　　发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

　　得到*稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。

　　生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　　乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.（1） （2） （3） （4） （5） （6）

　　5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

　　（1） 方程式：

　　原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但

　　实际上起催化作用的是 FeBr3 。

　　现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。

　　（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品

　　（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的

　　利用率和产品的收率）。

　　（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环

　　境免受污染）。

　　（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底

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