有关化学知识的古诗

化学合金知识点

化学合金知识点

　　在日复一日的学*中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的化学合金知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　【合金】一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

　　例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。如：普通的焊锡就是由67%的锡和33%的铅组成的合金，其熔点是180℃，低于铅和锡的熔点（铅熔点是327℃，锡的熔点是232℃）。

　　合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有密切的关系。特别是温度的控制，对结构有很大的影响。如果把合金熔体慢慢冷却，可以得到粗晶粒的合金；如急剧冷却（淬火），则得到细晶粒的合金。后者比前者强度较大，但性质较脆。这种坚硬的合金在机械加工前若先加热，然后慢慢冷却（回火），便可使合金的脆性降低，韧性增加。

　　一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，如在铜里加1%的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

　　有些合金与组成它的纯金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁容易与酸反应，如果在普通钢里加入25%左右的铬和少量的镍，就不容易跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

　　总之，使用不同的原料、改变这些原料用量的.比例，控制合金的结晶条件，就可制得具有各种特性的合金。现代的机器制造、飞机制造、化学工业和原子能工业的成就，尤其是火箭、导弹、人造地球卫星、宇宙飞船的制造成功，都与制成了各种优良性能的合金有密切的关系。

　　【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

　　一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

　　元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的*均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

　　几种常见元素的相对原子质量

　　元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙铁铜锌元素符号HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相对原子质量112141623242728313235.539405663.565

　　化合物

　　由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4 5H2O等都是化合物。

　　化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

　　化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

　　化学式量

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量应该是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

　　化学性质

　　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

　　如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

　　化学反应方程式

　　用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

　　化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

　　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

　　此反应客观上不存在

　　Mg+O2=MgO2

　　化学式MgO2不正确

　　Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

　　等号两边各种原子的数目不相等（配*有错误），反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

　　欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

　　表示：

　　①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

　　②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

　　③反应中各物质之间的质量比

　　2×18：2×2：32

　　即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

　　化学方程式的配*

　　合金类型主要是：

　　（1）共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；

　　（2）固熔体，如金银合金等；

　　（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢）。

　　各类型合金都有以下通性：

　　（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

　　（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；

　　（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

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绿色化学的化学小知识

绿色化学的化学小知识

　　绿色化学又称环境无害化学,环境友好化学,清洁化学.绿色化学即是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康。以下是小编整理的关于绿色化学的化学小知识文章，希望大家喜欢。

　　绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学内涵是什么呢

　　绿色化学概念从一提出来，就明确了它的现代内涵，是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。

　　它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。它的具体内涵体现在五“R”上。

　　减量——Raduction

　　“减量”是从省资源、无污染、零排放角度提出的，包括二层意思：

　　（1）利用最少的能源和消耗最少的原材料，获得最多的产品产量，理想的转化过程是“原子经济反应”，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物。不产生副产物或废物，实现废物的“零排放”。如何减少资源用量，有效途径之一是提高原料转化率，提高能源利用率，减少“原子”损失率；

　　（2）减少“三废”排放量，主要是减少废气、废水及废渣的排放量，目前情况下，“三废”排放量必须降低到一定标准以下，努力实现“三废”的“零排放”。

　　重复使用——Reuse

　　重复使用是指实际工业生产中，能多次使用的物质应该不断重复使用。重复使用不仅是降低成本的需要，更是减废的需要。诸如化学工业生产过程中的催化剂及其载体、反应介质、分离和配方中所用的溶剂等。不仅必须保证无毒、无害、无腐蚀性，真正实现绿色化，而且从一开始就应考虑有重复使用的工艺流程设计，保证其无限次的使用。当然，为了更好实现有关物质的重复使用，必须选择稳定性好，容易分离的催化剂、介质和溶剂。

　　回收——Recycling

　　回收是指对工业生产过程中与产品无关的物质或生活废弃物进行全面的回收。回收可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求，回收包括：回收未反应的原料。

　　回收副产物（含“三废”），回收助溶剂、催化剂、稳定剂、反应介质等非反应试剂，回收生活固体废弃物等。化学工业产生中的循环操作、废旧金属、塑料等其它用品的回收，都是常见的回收方式。

　　再生——Regeneration

　　再生包括废旧物质的再生利用，也包括可再生能源、原材料的利用等。再生是变废为宝、节省资源、减少污染的有效途径，它要求化工产品生产在设计的开始，就应考虑到有关产品的再生利用。特别高分子材料产品的再生显得尤为重要。

　　同时，在能源与资源的开发与利用过程中，也要考虑能源与资源的可再生性，如，利用生物原料代替当前广泛使用的石油，把废旧物质转化成动物饲料、工业化学品和燃料等。

　　拒用——Rejection

　　拒绝使用是实现生产、生活绿色化的最根本办法。一方面，是指拒绝使用非绿色化的工业产品、食品、生活用品等，另一方面是指对一些有毒、有害，无法替代，又无法回收、再生和重复使用的原料及辅助原料等，拒绝在生产过程中使用。

　　绿色化学的优点分析

　　随着社会的发展，和环境保护的呼声越来越大，在化学工业行业来说，绿色化学也是被人们提上了议程并且已经有了一定的发展，绿色化学与传统的化学相比，主要的不同点就是利用在设计阶段对化学物质的分子结构进行改变去除化学物质中的有害成分，以达到减少环境污染的'作用，经过绿色化学生产出来的产品，不但可以保证原有的化工产品的性质不变，而且在生产和运用的过程中，很大程度上减少了化学产品对环境的污染，这是绿色化学最基本的要求。那么，绿色化学不但是化工部门的要求也是环境部门和科技部门的要求，下面是绿色化工化学的特点优点。

　　1。 绿色化学在生产的过程中， 最大限度地利用环保能源，并且是可回收利用的能源，这样可以最大化的减少原材料的浪费和减少环境的污染从而达到绿色节能的作用。

　　2。 反应物无毒、无害，不会对环境产生污染。减少对外界的废物排放，传统的化工生产都会产生一些有毒有害的排放物质，这些物质排放到外界，会对环境造成一定的污染，但是绿色化学化工在生产之前都会将反应物生成的有害物质整体的化学结构进行重新排列，将有害的成分进行科学的去除，这样既可以保留物质有效的成分，也不会对环境造成污染。

　　3。 确保了产品的绿色环保性，在过去粗放式的生产中，没有能力将生产材料进行有效的内部组合，从而在生产的过程中， 产生了大量的有害物质。但是如今的绿色化学化工注重科学环保，生产的产品很大程度上保持了产品的绿色性。

　　1绿色化学化工的基本原则

　　国际上对绿色化学化工有比较统一的原则,主要包括以下几方面:其一,在生产源头上防止废弃物的产生,而不是产生废弃物后再进行净化处理。其二,进行生产原料最大化利用的产品设计。其三,进行产品设计时,考虑生产效率,并减少生产原料和产品的毒性。其四,对于析出剂和溶剂等辅助产品,要尽量少用或不用,或尽量使用无害产品[2]。其五,尽量降低能量在生产过程中的损耗和其对环境的影响。其六,在考虑经济和技术的前提下,尽量选择可回收的加工材料作生产原料。其七,尽量避免在生产过程中产生不需要的化学衍生物。其八,选择更符合化学计量的催化剂。其九,化学产品在使用结束后可以进一步分解成为无毒无害的降解产物。其十,研究并发展化学化工的生产过程,做到在危险物形成前对其进行检测和控制。

　　2绿色化学化工的发展趋势

　　2.1绿色化工产品设计提高绿色化工设计的积极性,在绿色化工产品设计过程中,应遵循以下设计原则,即:全生命周期设计、降低原料和能量消耗设计、再循环和再使用设计、利用计算机技术设计等。

　　2.2绿色化原料及新型原料*台基于本研究所述原材料选择的原则,一些新型的原料*台在化工生产中越来越受到瞩目,如以石油化学工业中的低碳烷烃、甲醇和合成气、废旧塑料以及生物质等作为原料*台。此外,对于传统原料合成中有毒、有害、有刺激的原料的绿色化工艺也得到了广泛的研究。

　　2.3新型反应技术开发传统有机合成反应中有毒试剂和溶剂的绿色替代物成为新型技术的发展方向。另外,反应与相关技术(如生物技术、分离技术、纳米技术等)的结合为开发新型反应路径提供了发展空间。

　　2.4催化剂制备的绿色化和新型催化技术目前的研究大多关注使用新型的催化剂改变原有的化学反应过程,而对催化剂制备时的绿化问题很少关注。因此,对可回收并能反复使用的固体催化剂的研究,即如何在分子水*上构筑活性和选择性均能达到高水*的固体催化剂的研究成为今后发展的重要课题。此外,酶催化剂和仿生催化剂等的研究也成为未来的发展方向。

　　2.5溶剂的绿色化及绿色溶剂利用无毒无害的溶剂来代替挥发性的有机化合物溶剂是目前绿色化学的重要研究方向。此外,目前的研究还关注溶剂的闭环循环、以水做溶剂或无溶剂系统的开发等方面。

　　2.6新型分离技术对于新型的分离技术普遍关注超临界流体萃取、分子蒸馏、生物分子和大分子的分离等方面,如何采用新型的分离技术同时又降低成本也将是未来的发展方向。

　　2.7计算化学与绿色化学化工相结合为了减少实验次数及原料消耗,同时又能精准地选择底物分子、催化剂、溶剂和反应途径等,可以借助量子化学计算来实现,从而达到绿色化工工艺和技术的目标。此外,还可借助计算机技术,模拟研究原料、反应器设计、经济和商业模型等,以降低生产成本。本文来自于《黑龙江科学》杂志。黑龙江科学杂志简介详见

　　3结语

　　在全球经济飞速发展的今天,生态环境的恶化也越来越严重,为了保护人类赖以生存的家园,世界各国都将开发新能源和可持续发展作为发展的重点。绿色化学化工的出现缓解了化工对环境污染的问题,但是由于绿色化学化工的发展历史还很短,发展的速度又非常快,所涉及的范围也很广泛,因此,本研究论述的并不全面,绿色化学化工工作者应积极投入到这一学科中,促进学科的发展,为保护生态环境做出应有的贡献。

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生活中的化学知识

生活中的化学知识

　　生活中随处可见化学知识，只要同学们用心观察，时时处处都可以学到知识，下面和小编一起来看生活中的化学知识，希望有所帮助。

　　1、不要让颜色迷惑了眼睛

　　我们经常会看到在塑料日记本、活页夹等用品上烫有金字或金色的图案花纹。这金字或金色的图案是用金粉烫上去的。这黄金色的金粉难道是用黄金磨成的粉吗？当然不是。金太昂贵了，人们绝不会拿它来磨粉用来装饰一般的用品，那么，金粉到底是用什么做成的呢？原来，金粉是用铜和锌的合金——寅铜傲成的。它的颜色与黄金一模一样，在我国汉朝时人民就会制造黄铜了，这就是后人称的“伪黄金”，当时的法律就明文禁止使用。我们知道铜是紫红色的，锌是银白色的，它俩的合金——黄铜，与金子一样黄澄澄、亮闪闪的。人们将黄铜的薄片和少量润滑剂经过捣碎和抛光制成的金粉。金粉广泛用于油漆与油墨中。

　　银粉也不是银子做的。银粉是使用价格便宜而且还和银一样有银白色光泽的铝制成的。铝粉质量轻，在空气中很稳定，对光线的遮断力大，反射光的能力强……这一系列的优点，使铝粉夺得了“银粉”的桂冠。制铝粉有两种方法。一种方法是将纯铝薄片同少量润滑剂混和后用机械捣碎。另一种方法是将纯铝热熔融成液体（铝的熔点较低，只有660℃），然后喷雾成微细的铝粉。

　　2、名不符实的“樟脑丸”

　　衣服与书放在橱里，过一段时间，打开橱门一看，啊，好好的衣服与书本上面竟有一个个***！这是谁捣的鬼？

　　这是专靠吃衣服与书本为主的蠹鱼干的，所以人们又常叫这种蛀虫为“衣鱼”。为了赶走这些坏家伙，人们总在橱或箱里放进一些“樟脑丸”。樟脑很容易挥发，有股浓烈的气味，蠹鱼闻得了只得退避三舍，逃之夭夭。

　　但樟脑价格较贵，并且在医药上（用以配强心药）、化学工业上（制赛璐珞塑料）有着更为重要的用途。所以日常买来的“樟脑丸”并不是用樟脑作的，而是用萘制的。

　　萘的分子组成是C10H8，纯萘是无色片状结晶，与樟脑一样，可直接蒸发成气体——升华。萘的气味同样能使蠹鱼受到刺激，因此是一种良好驱虫防蛀剂。

　　萘是从煤焦油中提炼出来的，价格比樟脑便宜。不过使用要注意，乎时买来的卫生球不很纯。里面还含有一些煤焦油，会让衣服上沾上煤焦油的污迹。因此用时应将一个个卫生球分别用纸包起来，再放到橱里或衣箱里去，等它全部挥发完毕，残留的煤焦油杂质就会被纸吸附住了，再不会给衣服增添麻烦了。

　　3、、泻药一种——酚酞

　　稍有化学知识的人都知道，往氢氧化铂的水溶液中滴入一两滴某种溶液，溶液立即呈现鲜艳的红色。这就是大名鼎鼎的指示剂——酚酞。如果往上述红色溶液中加入一定量的硫酸，红色的溶液又会变成无色。

　　酚酞是一种最常用的酸碱指示剂，使用时把它溶解在酒精中。它遇到碱溶液会呈现红色，在中性或酸性溶液中则仍旧是无色溶液。

　　可是，学过化学的人未必都知道，酚酞还是大夫治病的良药呢！在医药上，酚酞是一种缓泻药。酚酞能温和地刺激肠壁，增强肠的蠕动，促使排便，对于*惯的便秘很有疗效。“果导’冲就含有酚酞。

　　4、如何除去水瓶中的水垢

　　烧水的锅子，装水的热水瓶，里面常常积聚起一层土黄色的水垢。它是怎样生成的？对我们有什么影响？如何除掉它？自来水看上去是澄清透明的，没有尘土与泥沙。可是将自来水煮沸时，溶解在水中的碳酸氢钙与碳酸氢镁会发生分解反应，生成碳酸钙与碳酸镁沉淀：

　　Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　Mg(HCO3)2→MgCO3↓+H2O+CO2↑

　　日积月累，在锅底与瓶底就形成了一层水垢。积聚在锅底的水垢会影响热量的'传递，造成燃料的浪费。特别是含碳酸氢钙与碳酸氢镁较多的井水及河水更易形成水垢。

　　碳酸钙与碳酸镁的沉淀由小颗粒聚集成大颗粒时，还会把水中的其它金属离子共同沉淀下来。据研究，水垢中含有的对人体有害的重金属，如铝、铂、铬等含量都比水中提高几十倍甚至几百倍以上。如果将有水垢的热水瓶又去装酒或其它酸性食物，水垢中的有害杂质就会被溶解而进入食物中。因此必须及时洗掉水垢。

　　洗水垢的办法很方便，可利用醋酸的酸性化碳酸的酸性强的原理，将少量热的醋酸放到热水瓶中摇一会儿，这时发生化学反应，沉淀就会被消除：

　　这样，将热水瓶中的溶液倒出，再用清水冲洗几下，对人体有害金属便被洗掉了。

　　5、鸡蛋、牛奶——中毒急救用

　　也许你听说过鸡蛋、牛奶与豆浆对中毒的病人可以用作急救药，这是何道理？鸡蛋、牛奶与豆浆的营养丰富，含有大量蛋白质。蛋白质有个特点，碰到重金属离子，例如汞、铝等金属离子会发生沉淀。重金属离子进入人体时会使构**体的器官和血液的蛋白质发生沉淀而失去作用，造成中毒。这时，给病人服牛奶、生鸡蛋白与豆浆后，食物中丰富蛋白质会和重金属离子作用，于是就减轻了中毒的毒性。同时，这些食物还给中毒虚弱的病人提供营养。

　　生活中的化学知识

　　一、食醋去水垢

　　水壶使用时间长了会形成一层水垢，水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁。向水壶中倒入一些醋，浸泡一段时间水垢就溶解了，这是因为食醋中的醋酸可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，使它们转化成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，从而除去水垢。

　　二、厨房中的化学

　　(1)大家都吃过馒头，馒头松软可口，这其中可少不了碱面的功劳。碱面的化学成分是碳酸钠。面粉发酵产生的有机酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，从而使馒头松软多孔。如果面粉发酵不够充分，产生的有机酸就少，这时可以用小苏打代替碱面，小苏打的化学成分是碳酸氢钠，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗的酸少而产生的二氧化碳多，因此使用碳酸氢钠可以在有机酸较少的情况下产生足够多的二氧化碳。

　　(2)在洗涤剂被大量使用之前，人们在厨房里用碱面去油污。油污的主要成分是一些油脂，碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能水解。

　　(3)在厨房中对可以用煮沸的方法一些餐具的消毒，这是因为加热可以使细菌和病毒的蛋白质发生变性从而失去生理活性，这样细菌和病毒就被杀死了。

　　(4)用来盛装食品的塑料袋应该用聚乙烯塑料，不能用聚氯乙烯塑料，鉴别这两种塑料的方法：取一块塑料点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，没有刺激性气味的是聚乙烯塑料。

　　(5)着着火的灶台上，滴几滴水在火上，火焰会突然旺一下，这是因为炉灶中的铁在高温下与水蒸气反应生成了易燃的氢气。

　　三、电化学知识在生活中的应用

　　(1)有经验的电工都知道，在户外接电线的时候，不能吧铝线和铜线接在一起，这是因为铝线和铜线在潮湿的空气中容易形成原电池，这样就加速了铝线的腐蚀，缩短了电线的使用寿命。

　　(2)在河闸的闸门上以及轮船的外壳上通常连接或钉一些锌块，是为了使铁和锌形成原电池，这时较活泼的锌被腐蚀而铁受到保护，闸门以及轮船的外壳就不会被锈蚀。

　　(3)铜在空气中容易生锈，在表面形成一层铜绿，但是有的小铜锣却不会生锈，这是因为制作铜锣的材料是铜锌合金，这两种金属形成原电池后锌被腐蚀而铜受到保护，所以小铜锣总是闪亮如新。

　　(4)铁锅炒菜后刷不净容易生锈，是因为制作铁锅的材料中主要是铁，还有炭，铁和炭与残留的食盐溶液形成原电池后加速了铁的腐蚀速率。

　　四、泡沫灭火器的制取原理

　　家庭备用的泡沫灭火器内装着两种溶液――碳酸氢钠和硫酸铝溶液，在使用时将泡沫灭火器倒转过来，打开阀门，两种溶液混合后发生反应生成的二氧化碳、氢氧化铝和水一起喷到火源上，将易燃物与空气隔绝，同时降低了环境的温度，火就被扑灭了。

　　五、运用化学知识保护自己的人身安全与权益

　　(1)洗洁剂混用的危害：生活中的一些洗洁剂是不能混合使用的，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合会产生有毒的气体氯气。

　　(2)为了保证人身的安全，进入久未开启菜窖、枯井前，要做灯火实验，这些地方容易聚积大量的二氧化碳，贸然进入可能会导致人窒息死亡，可以先把点着的蜡烛放进去，如果烛火不灭，人就可以进去了，如果烛火灭了，说明里面二氧化碳浓度太高，要过一些时间才能进去。

　　(3)买毛线时如何鉴别毛线的材质：取一段线烧一下，点燃后有烧焦羽毛(或烧头发)的气味，残留物块结，有光泽，轻轻挤压就压碎，这样的线就是纯毛的;如果残留物块结，有光泽，轻轻挤压不能压碎，这样的线就是化纤的;如果残留物是一些灰烬，一吹就散，这样的线就是棉线。

　　六、运动场上的化学知识

　　(1)当一些运动员的某些部位受伤时，随行的医生会向运动员的受伤部位喷一些液体药品，这就是氯乙烷氯乙烷，氯乙烷沸点低，喷到皮肤上后吸收热量挥发，使皮肤降温，降低疼痛感。

　　(2)举重前，运动员把双手伸进装有白色“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心，这种助运动员一臂之力的镁粉是碳酸镁，可以增大摩擦力。

　　七、保护环境，保护自我

　　环境污染日益严重的今天，我们学*了化学知识以后，应该尽自己所能来保护环境，从自我做起，节约用水，减少生活污水的排放，减少使用或不使用塑料袋，减少白色污染，注意垃圾分类与废品的回收。总之，保护环境就是保护我们自己。

　　总之，生活中的化学现象随处可见，只要大家留心，多观察、多发现、多思考，生活中的奥秘也将进一步被揭开，运用我们所学的知识来解释生活中的化学现象，保护自己，保护环境，为我们创造一个更加方便、舒适的美好生活。

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生活中的化学知识整理

生活中的化学知识整理

　　了解生活中的化学知识能更好的处理生活中的一些问题。让我们生活的更好更健康。以下是小编为大家整理的生活中的化学知识，欢迎大家分享。

　　1、黄曲霉素

　　黄曲霉素是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一。它主要引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、卵巢癌等。

　　黄曲霉素主要存在于被黄曲霉素污染过的粮食、油及其制品中。例如黄曲霉污染的花生、花生油、玉米、大米、棉籽中最为常见，在干果类食品如胡桃、杏仁、榛子、干辣椒中，在动物性食品如肝、咸鱼中以及在奶和奶制品中也曾发现过黄曲霉素。

　　2.缺少了就食之无味的食盐

　　我们知道食盐的主要成分就是氯化钠,这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用尽不仅仅是增加食品的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质*衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱*衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的`适当应激水*;NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用;胃里开始消化某些食品的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。

　　碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物,在实验室中是重要试剂;在食品和医疗上,它们又是重要的养分和药剂,对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必须微量元素,是甲状腺激素的重要组成成分。正凡人体内共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此,甲状腺素所具有的生理作用和重要性能,均与碘有直接关系。人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常,如引起地方性甲状腺肿,导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。

　　3.人生五味子之一 ——醋(酸)

　　醋的化学名字叫乙酸,分子式为CH3COOH。醋不仅是一种调味品,而且还有很多用途:①在烹调蔬菜时,放点醋不但味道鲜美,而且有保护蔬菜中维生素C的作用(因维生素C在酸性环境中不易被破坏)。②在煮排骨、鸡、鱼时,假如加一点醋,可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中,从而大大提

　　高了人体对钙、磷的吸收率。③患有低酸性胃病(胃酸分泌过少,如萎缩性胃炎)的人,假如经常用少量的醋作调味品,既可增进食欲,又可使疾病得到治疗。④在鱼类不新鲜的情况下,加醋烹饪不仅可以解除腥味,而且可以杀灭细菌。⑤醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼,所以在夏季痢疾流行的季节,多吃点醋,可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用。⑥醋还可以预防流行性感冒。将室内门窗关严,将醋倒在锅里漫火煮沸至干,便可以起到消灭病菌的作用。⑦擦皮鞋时,滴上一滴醋,能使皮鞋光亮持久。⑧铜、铝器用旧了,用醋涂擦后清洗,就能恢复光泽。⑨杀鸡鸭前20min,给鸡鸭灌一些醋,拔毛就轻易了。⑩衣服上沾染了水果汁,用醋一泡,一搓就掉。

　　4.自愿吸食的毒药——香烟

　　从化学角度先容一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类:①醛类、氮化物、烯烃类,这些物质对呼吸道有刺激作用。②尼古丁类,可刺激交感神经,引起血管内膜损害。③胺类、氰化物和重金属,这些均属毒性物质。④苯丙芘、砷、镉、甲基肼、氨基酚、其他放射性物质。这些物质均有致癌作用。⑤酚类化合物和甲醛等,这些物质具有加速癌变的作用。⑥一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身往能力。最*日本学者研究表明,烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物“二恶英”。

　　5.学*的助手——笔

　　5.1铅 笔

　　铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的,当掺进粘土较多时铅笔芯硬度增大,笔上标有Hard的首写字母H。反之则石墨的比例增大,硬度减小,玄色增强,笔上标有Black的首写字母B。

　　5.2圆珠笔

　　油墨是一种粘性油质,是用胡麻子油、合成松子油(主含萜烯醇类物质)、矿物油(分馏石油等矿物而得到的油质)、硬胶加进油烟等调制而成的。在使用圆珠笔时,不要在有油、有蜡的纸上写字,不然油、蜡嵌进钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来,还要避免笔的撞击、曝晒,不用时随手套好笔帽,以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。如遇天冷或久置未用,笔不出油时,可将笔头放进温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖,即可使用。

　　5.3钢 笔

　　笔头用各含5%～10%的Cr、Ni合金组成的特种钢制成的笔。铬镍钢抗腐蚀性强,不易氧化,是一种不锈钢,该种笔的抗腐蚀性能好,但耐磨性能欠佳。

　　6、生活中得力助手

　　6.1衣服上的污渍

　　下面向您先容几种常见污渍简易的除往方法:①汗渍:方法一:将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会,然后再用肥皂洗涤。方法二:在适量的水中加进少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反

　　复揉搓。②油渍:在油渍上滴上汽油或者酒精,待汽油(或酒精)挥发完后油渍也会随之消失。③蓝墨水污渍:方法一:在适量的水中加进少量的碳胺[(NH4)2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3],搅拌溶解后,将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会,然后反复揉搓。方法二:将有

　　蓝墨水污渍部位放在2%的草酸溶液中浸泡几分钟,然后用洗涤剂洗除。④血渍:因血液里含有蛋白质,蛋白质遇热则不易溶解,因此,洗血渍不能用热水。方法一:将有血渍的部位用双氧水或者漂白色粉水浸泡一会,然后搓洗。方法二:将萝卜切碎,撒上食盐搅拌均匀,10min之后挤出萝卜汁,将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会,然后搓洗。

　　6.2水壶巧除垢

　　将空水壶放在火上,烧干水垢的水分,看到壶底水垢有裂纹时,将壶迅速取下放到冷水中,壶底水垢因热胀冷缩而脱落下来。

　　在烧水的壶中放一团口罩布,水垢会被口罩布吸附,壶上就不易结水垢了。

　　烧水的壶中有了水垢,可放进一些醋,再加水,烧开一会儿,水垢可除往。

　　用铝壶烧水时,放一小勺小苏打,烧沸10 min,水垢可除往。

　　6.3快速膨胀馒头

　　在面粉中加进适当的白醋(CH3COOH)和苏打(Na2CO3)使之产生二氧化碳气体使馒头膨

　　胀,松软可口。化学反应请大家想一想?

　　此外,通过高中化学理论中,还可鉴别“真丝”与“人造丝”,鉴别真假金银、食品中的防腐剂、酒精和苯酚的消毒作用等。

　　总之,生活中处处有化学。关键在于我们是否留心观察,在生活中学*到知识。今后,让我们继续为“高中的化学理论在生活中应用”累积知识。

　　7.坏血病的征服者——维生素C

　　人们发现维生素C在调节物质代谢和维持正常生理功能等方面发挥着重要作用。归纳起来主要表现在六个方面的生理化学作用：

　　一、促进胶原蛋白的合成。一般认为维生素C同粘连组织成分，特别是胶原的完整性有关。胶原蛋白合成过程中，脯氨酸氢化酶的活性需有Fe2+的存在，但Fe2+易被氧化成Fe3+。若有维生素C存在，则可将Fe3+还原成Fe2+。因此，维生素C是胶原脯氨酸羟化酶维持活性所必需的辅助因子。人体内的结缔组织、骨及毛细血管的重要构成成分也离不开胶原。在创伤愈合时，结缔组织的生成是其前提，所以维生素C对创伤的愈合是不可缺少的，如果缺乏维生素C，就会导致牙齿松动，毛细血管破裂及创伤不易愈合等坏血病的典型症状。

　　二、参与体内氧化还原反应。人体内的维生素C主要以还原型抗坏血酸存在，它和少量脱氢抗坏血酸处于可逆*衡状态，从而构成了氧化-还原系统。维生素C在体内既可以成为供氢体，又可作为受氢体，因而维生素C在生命活动的氧化还原反应过程中发挥着重要作用。

　　三、表现出对普通非血红素铁配体的作用，能增强人体对非血红素铁的吸收，在防治缺铁性贫血中发挥重要的功能。

　　四、可以抑制亚硝胺的合成。癌症专家发现，维生素C具有有效、快速中和亚硝基胺的作用，当亚硝酸盐进入胃内时，如果有维生素C存在，就不会生成致癌性物质亚硝基胺。

　　五、可以防止组织胺的积累，帮助组织胺的降解和清除，所以患感冒后服用维生素C可缓解感冒症状。

　　六、能刺激免疫系统，加速淋巴细胞的产生，提高机体免疫力，防止和治疗感染。

　　大多数动物可利用葡萄糖合成维生素C，但是作为万物灵长的人类（还有灵长类），偏偏因缺乏合成维生素C的L-古洛糖酸内酯氧化酶，故不能合成自身所需的维生素C，必须从饮食中获得。关于补充维生素C的方法，我认为从膳食中摄入天然维生素C要优于服用人工维生素C片，主要是因为：一，人们只要保持*衡的膳食，每天所需的维生素C就可以得到保障。这一点对于*人来说更是如此，因为*人向来有饮茶的*惯，而茶中就含有丰富的维生素C，如果再通过人工维生素C片来补充，很可能造成维生素C补充过量，对健康造成负面的影响。二、对于维生素C片与其他食物的相互作用机理，人们还不是很清楚。如维生素C和虾在一起会产生AS2O3（俗称砒霜），从而引起中毒。

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有机化学实验的知识

有机化学实验的知识

　　化学是一门非常有趣但是又有一些危险的学科。下面是不小编为大家搜集整理出来的有关于有机化学实验的知识，希望可以帮助到大家！

　　有机化学实验的知识【1】

　　（一） 烃

　　1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质）

　　实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。

　　现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】 ．．

　　解释： 生成卤代烃

　　2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯）

　　（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进

　　行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。

　　（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、

　　石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。

　　（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸

　　（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）

　　（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出

　　（6） 用明火加热，注意安全

　　3. 乙烯的性质实验（必修2、P59）

　　现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）

　　乙烯的实验室制法：

　　（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸

　　（2） 反应原理：CH3CH2OH

　　副反应：2CH3CH2OH

　　C2H5OH + 6H2SO4（浓）CH2＝CH2↑ + H2OCH3CH2OCH2CH3 + H2O 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O

　　（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）

　　（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。

　　（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴）

　　（6） 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。

　　（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来

　　（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸

　　（9） 点燃乙烯前要_验纯_。

　　（10） 在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO_、。

　　（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

　　4、乙炔的实验室制法：

　　反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热）

　　发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）

　　得到*稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。

　　生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

　　乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.（1） （2） （3） （4） （5） （6）

　　5、苯的溴代（选修5，P50）（性质）

　　（1） 方程式：

　　原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)加入铁粉起催化作用，但

　　实际上起催化作用的是 FeBr3 。

　　现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。

　　（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品

　　（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝（以提高原料的

　　利用率和产品的收率）。

　　（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_（进行尾气吸收，以保护环

　　境免受污染）。

　　（5） 反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底

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生活中的化学小知识

生活中的化学小知识

　　有些人以为，化学只不过是在实验室里同瓶瓶罐罐打交道的一门科学。其实，在我们的生活中，就有着许许多多的化学现象，说比比皆是也不算为过。下面小编为大家搜索整理了生活中的化学小知识，希望对大家有所帮助。

　　（ 1 ）咖啡太苦怎么办？

　　咖啡太苦往往是由于水温太高，造成其中更多的苦味分子溶于水而被舌头感觉到。不过如果在咖啡中加一丁点盐，其中的钠离子能够改变咖啡中的苦味成分与舌头上味觉感应细胞的作用，就不会觉得那么苦了。

　　（ 2 ）香蕉没熟怎么办？

　　经常会在买来成串的香蕉中发现一两个青涩的，如果不想再等几天吃，可以将熟的西红柿和青香蕉一起放在装食品的纸袋里。熟西红柿产生的乙烯气体正是可以催熟香蕉的植物激素，能让香蕉成熟速度快一倍。

　　（ 3 ）饼干变硬怎么办？

　　很多人尤其是小孩子都很喜欢吃饼干，但是饼干放的时间长了就会变硬不好吃了。如果将一块面包和饼干一起放在密封的保鲜袋中，由于饼干中的糖含量比面包高的多，有很强的吸湿性，它会将面包中水分吸收过来，这样干硬的饼干就恢复了口味。

　　（ 4 ）祛除锅上的铁锈

　　如果你清早着急上班，来不及清洗做过早餐的铁锅，傍晚回家后发现水池里的锅上满是锈迹，而且又不想费时费力地擦洗，这时可以拿出可乐饮料，其中含有的磷酸正是工业上的除锈剂！它可以将铁锈（氧化铁）转化为黑色的磷酸铁，就可以轻松地擦掉，恢复清洁的金属表面。

　　（ 5 ）鉴别“坏蛋”

　　当你忘记了冰箱里的鸡蛋放了多长时间，不确定它们有没有坏掉，可以把它们放在水里，好的鸡蛋应该沉下去，而浮在水面的鸡蛋一定坏了。因为细菌穿透鸡蛋壳后在其中繁殖会使鸡蛋变坏，这个过程中会产生硫化氢气体使鸡蛋比重降低。如果是这样，赶紧将“坏蛋”扔了去买新鲜的。

　　（ 6 ）不再为洋葱流泪

　　很多人都有切洋葱时眼睛受刺激流泪的经历，这是因为洋葱里含有氨基酸亚砜，而且其细胞中还有一种催泪因素合酶，当菜刀把洋葱细胞切破后，这种酶被释放出来，将氨基酸亚砜转化为次磺酸，次磺酸很不稳定，又转化为顺-丙硫醛-S-氧化物，这种气体物质通过在空气中扩散进入人眼后，会对泪腺产生刺激作用。预防这种刺激的一个窍门就是在切洋葱前将其放入冰箱冷藏一段时间，这样可以抑制其中刺激物质的挥发性，从而使眼睛免遭折磨。

　　（ 7 ）“穿针引线”

　　有些人可能有过心急手抖就是不能把线头穿进针眼的经历，其实你可以将线头先在指甲油里蘸一下，待其很快干了以后再把线头穿进针眼就容易的多。这是因为指甲油是由硝化棉溶于乙酸丁酯或乙酸乙酯得到的，当其在线头上干了以后会形成一层硬膜，就可以帮助穿针引线。

　　（ 8 ）炒青菜怎样保持绿色？

　　青菜之所以呈现绿色是因为其中含有深绿色的叶绿素A或浅绿色的叶绿素B，其产生颜色的核心是镁原子。而当青菜在烹饪过程中受热时间过长时会释放出酸性物质，这些酸性物质会将叶绿素中的镁原子置换成氢原子而使其失色。所以炒青菜不要超过7分钟。

　　（ 9 ）快速喝到冰镇啤酒

　　有时候你是不是着急地等待着冰箱里的啤酒或汽水降温？有一个办法可以让你更快如愿。当把冰块放进盐水中时，由于盐（氯化钠）溶液的冰点可达到-20oC左右，可以达到更好的降温效果。

　　（ 10 ）家庭除果蝇

　　夏天家里的果蝇既令人讨厌，又有健康隐患。有一招可以试试：将苹果醋倒在碗里，再加上几滴洗碗液，用保鲜膜蒙上以后再在上面戳几个小孔。苹果醋发酵后产生的细菌是果蝇幼虫的食物，因此果蝇会被其气味吸引，当它们站在苹果醋液体表面时，那几滴洗碗液中的表面活性剂降低了液体表面的张力，使果蝇在其上站立不住而被淹死。它们肯定恨死化学家了！

　　（ 11 ）烤汉堡牛肉饼

　　烤汉堡牛肉饼的火候不是每个人都能很好把握的。但是你可以在牛肉饼的中心位置挖一个直径2到3厘米的洞，这样可以让牛肉饼中间位置的糖和氨基酸被加热充分，整体成熟程度接*，口味更好。而且这个洞在肉饼烤制过程中自动填满。

　　（ 12 ）避免洗碗海绵的异味

　　洗碗用的海绵时间长了往往有异味，这是由生存于其中的细菌产生的。因为这些细菌适宜于潮湿的环境中生存，你可以交替使用两块海绵，用过一块后将其洗过再晾干，就能大大减少细菌繁殖和异味。

　　1.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润。这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，这种物质就是朱砂（硫化汞）。

　　2.随着人们生活水*的提高，黄金首饰成为人们喜爱的.装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量不低于56%。

　　3.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有尼古丁和苯并（a）芘。

　　4.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是电解水，紧急供养是过氧化钠。

　　5.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。

　　6.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是汽车尾气。

　　7.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的乙二醇。

　　8.医院里的灰锰氧或PP粉是高锰酸钾。

　　9.饮料、罐头中的防腐剂是苯甲酸钠。

　　10.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

　　11.不能用来酿酒的物质是黄豆。能用来酿酒的物质是谷子、玉米、高粱、红薯等。

　　12.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了乳酸。

　　13.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是脂肪。

　　14.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是谷氨酸单钠。

　　15.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成葡萄糖。

　　16.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用尼龙纤维。

　　17.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是乙二醇和干冰。

　　18.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是使水中次氯酸分解。

　　19.若长期存放食用油，最好的容器是玻璃或陶瓷容器。

　　20.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。

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高一化学知识点整理

高一化学知识点整理

　　在我们*凡的学生生涯里，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练*我能掌握”的内容。掌握知识点有助于大家更好的学*。下面是小编为大家整理的高一化学知识点整理，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　第一篇:《高一化学必修二知识点总结》

　　一、元素周期表

　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A == Z+ N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

　　二、 元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

　　负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的'递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

　　三、化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[练*]

　　1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）

　　A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

　　C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

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高中化学必背的重要知识点

高中化学必背的重要知识点

　　很多同学抱怨高中化学难学，那是因为高中的化学内容不仅多，还非常杂乱，大多数学生在学*的时候都不知道怎么整理归纳知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的`半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　3.阿伏加德罗常数这类题的解法

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

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初三化学必考知识点

初三化学必考知识点

　　孩子想考满分，千万得掌握这些知识点，对孩子的学*会有帮助的! 以下是小编整理的初三化学必考知识点，希望对大家有所帮助。

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　(1)金刚石、石墨：C

　　(2)水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的.变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

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化学仪器洗涤知识点

化学仪器洗涤知识点

　　上学的时候，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是学*的重点。掌握知识点有助于大家更好的学*。以下是小编为大家收集的化学仪器洗涤知识点，希望能够帮助到大家。

　　化学仪器洗涤知识点

　　仪器的洗涤：

　　化学实验中干净的玻璃仪器有利于实验者观察到正确的实验现象，归纳、推理出正确的结论。因此，选择合适的洗涤剂，正确及时洗涤玻璃仪器，对于化学实验尤为重要。

　　洁净剂及其使用范围：

　　最常用的洁净剂有肥皂、合成洗涤剂(如洗衣粉)、洗液(清洁液)、有机溶剂等。

　　肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。

　　肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。

　　洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器;也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。

　　洗涤玻璃仪器的方法与要求：

　　(1)一般的玻璃仪器(如烧瓶、烧杯等)：先用自来水冲洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗，再用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次(应顺壁冲洗并充分震荡，以提高冲洗效果)。计量玻璃仪器(如滴定管、移液管、量瓶等)：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤，但不能用毛刷刷洗。

　　(2)精密或难洗的玻璃仪器(滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等)：先用自来水冲洗后，沥干，再用*清洁液处理一段时间(一般放置过夜)，然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。

　　(3)洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。

　　(4)一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠(洗净的仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠)。

　　玻璃仪器的干燥：

　　(1)晾干不急等用的仪器，可放在仪器架上在无尘处自然干燥。

　　(2)急等用的仪器可用玻璃仪器气流烘干器干燥(温度在60～70℃为宜)。

　　(3)计量玻璃仪器应自然沥干，不能在烘箱中烘烤。

　　玻璃仪器的保管：

　　要分门别类存放在试验柜中，要放置稳妥，高的、大的仪器放在里面。需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片，以免日久粘住。

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：

　　器壁内出现均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　试管的洗涤：

　　倒掉时管内废液，注入半试管水，震荡后倒掉，这样连续洗几次;如果内部附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时必须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　扩展资料：

　　化学实验中使用到的仪器称为化学仪器。可以对材料进行计量或反应。主要分为计量仪器和反应仪器。将仪器以特定方式进行组合构成装置，实现实验目的。

　　简易仪器

　　温度计

　　温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。

　　温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

　　（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

　　（2）测液体温度时，温度计的玻璃泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时玻璃泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，玻璃泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

　　（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水*。

　　（4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

　　托盘天*

　　托盘天*是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天*都成套配备法码一盒。

　　中学实验室常用载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为0.2g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天*误差（±），例如感量为0.1g的托盘天*。表示其误差为±0.1g，因此它就不能用来称量质量小于0.1g的物品。

　　（1）称量前应将天*放置*稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天*的摆动是否达到*衡。如果已达*衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接*相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天*的摆动未达到*衡，可以调节左、右*衡螺母使摆动达到*衡。

　　（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

　　（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到*衡为止。

　　（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

　　试管

　　试管规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。

　　装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接*试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：

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