关于化学知识点的古诗

化学合金知识点

化学合金知识点

　　在日复一日的学*中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编整理的化学合金知识点，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　【合金】一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质。

　　例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合物。合金在硬度、弹性、强度、熔点等许多性能方面都优于纯金属。如：普通的焊锡就是由67%的锡和33%的铅组成的合金，其熔点是180℃，低于铅和锡的熔点（铅熔点是327℃，锡的熔点是232℃）。

　　合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质，各成分用量之比及制备合金时的条件有密切的关系。特别是温度的控制，对结构有很大的影响。如果把合金熔体慢慢冷却，可以得到粗晶粒的合金；如急剧冷却（淬火），则得到细晶粒的合金。后者比前者强度较大，但性质较脆。这种坚硬的合金在机械加工前若先加热，然后慢慢冷却（回火），便可使合金的脆性降低，韧性增加。

　　一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，如在铜里加1%的铍所生成的合金的硬度，比纯铜大7倍。

　　有些合金与组成它的纯金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁容易与酸反应，如果在普通钢里加入25%左右的铬和少量的镍，就不容易跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

　　总之，使用不同的原料、改变这些原料用量的.比例，控制合金的结晶条件，就可制得具有各种特性的合金。现代的机器制造、飞机制造、化学工业和原子能工业的成就，尤其是火箭、导弹、人造地球卫星、宇宙飞船的制造成功，都与制成了各种优良性能的合金有密切的关系。

　　【相对原子质量】以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

　　由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

　　一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

　　原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

　　元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的*均值，计算方法为，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相对原子质量,A1,A2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

　　几种常见元素的相对原子质量

　　元素名称氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯钾钙铁铜锌元素符号HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相对原子质量112141623242728313235.539405663.565

　　化合物

　　由不同种元素组成的纯净物。如水H2O，高锰酸钾KClO3、五水硫酸铜CuSO4 5H2O等都是化合物。

　　化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式H2O来表示水的组成。

　　化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠NaCl、硫酸铵（NH4）2SO4等；有的化合物由分子构成，如氨气NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

　　化学式量

　　化学式中各原子的相对原子质量的总和。

　　根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为KClO3，K的相对原子质量是39.098、Cl的相对原子质量是35.453、O的相对原子质量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量应该是CuSO4与5H2O的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为CuSO4与5H2O的式量的乘积，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

　　化学性质

　　物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

　　如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热KClO3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。

　　应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

　　化学反应方程式

　　用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

　　化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

　　2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

　　此反应客观上不存在

　　Mg+O2=MgO2

　　化学式MgO2不正确

　　Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

　　等号两边各种原子的数目不相等（配*有错误），反应物中有气体CO，生成物的CO2气体不应标“↑”。

　　欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

　　表示：

　　①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

　　②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

　　③反应中各物质之间的质量比

　　2×18：2×2：32

　　即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

　　化学方程式的配*

　　合金类型主要是：

　　（1）共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；

　　（2）固熔体，如金银合金等；

　　（3）金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金（参看铁合金、不锈钢）。

　　各类型合金都有以下通性：

　　（1）熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

　　（2）硬度比其组分中任一金属的硬度大；

　　（3）合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。

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高中化学铁的知识点

高中化学铁的知识点

　　在我们的学*时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编帮大家整理的高中化学铁的知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　铁的性质

　　1、铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　（1）铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　（2）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

　　①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+）

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3。FeO）

　　2、生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

　　化学方程式的配*方法

　　一、奇偶配*法

　　（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

　　（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配*为止。

　　二、归一法

　　（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。

　　（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

　　三、观察法

　　（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

　　（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配*。

　　四、最小公倍数法

　　（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

　　（2）推出各分子的系数。

　　元素

　　1、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

　　2、表示的意义：

　　（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子。

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S、He。

　　3、一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同。

　　4、地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的`金属元素是Al。

　　5、根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去电子，形成阳离子；

　　（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到电子，形成阴离子；

　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2），在反应中不易得失电子，性质稳定。

　　拓展资料：

　　1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

　　2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

　　3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物)

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化学知识点酸与碱反应

化学知识点酸与碱反应

　　学是自然科学的一种。化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。以下是小编为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。

　　酸与碱反应（写化学方程式)

　　⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）

　　在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

　　①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

　　③改变土壤的酸碱性

　　根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

　　⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

　　⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

　　上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复*学*，希望同学们在考试中取得很好的成效。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学*哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学*的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学*下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

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高考化学必考知识点

高考化学必考知识点

　　年高考正在紧张地备考阶段,为了帮助大家掌握好高考化学核心考点，下面由小编为整理有关高考化学必考知识点的资料，供参考!

　　高考化学必考知识点：化学重点现象

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

　　19、特征反应现象：

　　20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　高考化学必考知识点：化学物质颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

　　Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黄色

　　Fe(OH)3——红褐色沉淀

　　Fe(SCN)3——血红色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

　　Fe2O3——红棕色粉末

　　FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色

　　Cu2+——蓝色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——红色

　　CuSO4(无水)—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色

　　Cu2(OH)2CO3—绿色

　　Cu(OH)2——蓝色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3--白色絮状沉淀

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必修2化学知识点归纳

必修2化学知识点归纳

　　必修二的化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。下面是百分网小编为大家整理的必修2化学知识点归纳，希望对大家有用!

　　必修2化学知识点归纳

　　一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

　　化学键

　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

　　必修2化学必备知识

　　一、化学能与热能

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　二、化学能与电能

　　1、化学能转化为电能的方式：

　　电能

　　(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

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化学仪器洗涤知识点

化学仪器洗涤知识点

　　上学的时候，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是学*的重点。掌握知识点有助于大家更好的学*。以下是小编为大家收集的化学仪器洗涤知识点，希望能够帮助到大家。

　　化学仪器洗涤知识点

　　仪器的洗涤：

　　化学实验中干净的玻璃仪器有利于实验者观察到正确的实验现象，归纳、推理出正确的结论。因此，选择合适的洗涤剂，正确及时洗涤玻璃仪器，对于化学实验尤为重要。

　　洁净剂及其使用范围：

　　最常用的洁净剂有肥皂、合成洗涤剂(如洗衣粉)、洗液(清洁液)、有机溶剂等。

　　肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。

　　肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。

　　洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器;也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。

　　洗涤玻璃仪器的方法与要求：

　　(1)一般的玻璃仪器(如烧瓶、烧杯等)：先用自来水冲洗一下，然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗，再用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次(应顺壁冲洗并充分震荡，以提高冲洗效果)。计量玻璃仪器(如滴定管、移液管、量瓶等)：也可用肥皂、洗衣粉的洗涤，但不能用毛刷刷洗。

　　(2)精密或难洗的玻璃仪器(滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等)：先用自来水冲洗后，沥干，再用*清洁液处理一段时间(一般放置过夜)，然后用自来水清洗，最后用纯化水冲洗3次。

　　(3)洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污物沾附在仪器壁上，增加洗刷的困难。

　　(4)一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠(洗净的仪器倒置时，水流出后器壁不挂水珠)。

　　玻璃仪器的干燥：

　　(1)晾干不急等用的仪器，可放在仪器架上在无尘处自然干燥。

　　(2)急等用的仪器可用玻璃仪器气流烘干器干燥(温度在60～70℃为宜)。

　　(3)计量玻璃仪器应自然沥干，不能在烘箱中烘烤。

　　玻璃仪器的保管：

　　要分门别类存放在试验柜中，要放置稳妥，高的、大的仪器放在里面。需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片，以免日久粘住。

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：

　　器壁内出现均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　试管的洗涤：

　　倒掉时管内废液，注入半试管水，震荡后倒掉，这样连续洗几次;如果内部附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时必须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

　　仪器的洗涤：

　　(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

　　(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

　　(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

　　(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

　　扩展资料：

　　化学实验中使用到的仪器称为化学仪器。可以对材料进行计量或反应。主要分为计量仪器和反应仪器。将仪器以特定方式进行组合构成装置，实现实验目的。

　　简易仪器

　　温度计

　　温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。

　　温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。

　　（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

　　（2）测液体温度时，温度计的玻璃泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时玻璃泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，玻璃泡应略低于蒸馏烧瓶支管。

　　（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水*。

　　（4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

　　托盘天*

　　托盘天*是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天*都成套配备法码一盒。

　　中学实验室常用载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为0.2g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天*误差（±），例如感量为0.1g的托盘天*。表示其误差为±0.1g，因此它就不能用来称量质量小于0.1g的物品。

　　（1）称量前应将天*放置*稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天*的摆动是否达到*衡。如果已达*衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接*相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天*的摆动未达到*衡，可以调节左、右*衡螺母使摆动达到*衡。

　　（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。

　　（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到*衡为止。

　　（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

　　试管

　　试管规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。

　　装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接*试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：

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高中化学必背的重要知识点

高中化学必背的重要知识点

　　很多同学抱怨高中化学难学，那是因为高中的化学内容不仅多，还非常杂乱，大多数学生在学*的时候都不知道怎么整理归纳知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的`半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　一、阿伏加德罗定律

　　1.内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2.推论

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　3.阿伏加德罗常数这类题的解法

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。

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高考化学与生活常考知识点

高考化学与生活常考知识点

　　鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!

　　高考化学常考知识点

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸易溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　　正确

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　　错误,Fe2+和Br2不共存?

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

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关于化学实验操作的知识点

关于化学实验操作的知识点

　　在我们*凡无奇的学生时代，大家都背过各种知识点吧？知识点就是学*的重点。掌握知识点有助于大家更好的学*。下面是小编收集整理的关于化学实验操作的知识点，欢迎大家分享。

　　一、使用托盘天*

　　使用托盘天*时，首先要调节*衡。调节*衡时，先把游码移到零刻度，然后转动*衡螺母到达*衡。

　　二、给仪器加热

　　使用试管或烧瓶作反应容器需加热时，先预热，然后集中加热。

　　三、制取气体

　　制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置的气密性时应先将导气管放入水中然后再用双手捂住试管。用氯酸钾或高锰酸钾加热制氧气结束时，应先把导气管从水中取出然后再熄灭酒精灯。

　　四、固体和液体的混合

　　固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

　　五、试验可燃性气体

　　在试验氢气、甲烷等的可燃性时，要先检验气气体的纯度，然后

　　再验其可燃性等性质。

　　六、用还原性气体还原氧化物

　　用还原性的气体（如Ｈ2、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，先移去酒精灯，继续通还原性气体，直到试管冷却。

　　七、稀释浓硫酸

　　稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

　　八、酸和碱的使用

　　如果酸（或碱）溶液流到试验台上，应先用适量的碳酸氢钠（或稀醋酸）冲洗，再用水冲洗，最后用干布擦干。如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣服上，先用较多的水冲洗再用碳酸氢钠溶液冲洗。如果是浓硫酸沾到皮肤上，必须先用抹布擦干，然后用水冲洗。

　　九、分离混合物

　　用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

　　十、两种液体反应

　　在实验时，既要考虑到操作简便、现象明显，还要考虑到经济实效、防止浪费和保护环境，对学生进行情感教育。复分解反应的实验中经常要考虑到以上问题。如：硝酸银溶液和氯化物溶液的相互反应、钡盐溶液和硫酸盐溶液相互反应等等。遇到类似实验，应先加入2mL～3mL氯化物溶液或硫酸盐溶液，然后加入两滴到三滴硝酸银溶液或氯化钡溶液，接着进行后续实验。

　　十一、除去混合气体中的水蒸气和其他气体时

　　除去混合气体中的水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有能除去其他气体试剂的洗气瓶，然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。即先除其他气体后除水蒸气 。 十二、验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时

　　在验证混合气体中是否混有水蒸气和其他气体时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干

　　燥管，然后再通过能检验其他气体的洗气瓶。 即先验证水后验证]其他气体

　　十三、检验酸性气体或碱性气体

　　检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

　　十四、金属和盐溶液的置换反应

　　混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后*”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后*”。 如在硝酸银与硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银溶液反应，然后再和硝酸铜溶液反应。又如在锌粉和铁粉的混合物中加入硝酸银溶液，硝酸银溶液先和锌粉反应，然后再和铁粉反应。

　　1. 仪器的洗涤

　　玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

　　2.试纸的使用

　　常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

　　（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的.玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

　　（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

　　注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

　　3. 药品的取用和保存

　　（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

　　（2）固体药品的取用

　　取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

　　（3）液体药品的取用

　　取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

　　（4）几种特殊试剂的存放

　　（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

　　（B）*着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

　　（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

　　（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

　　（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

　　（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

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高中化学重要知识点归纳

高中化学重要知识点归纳

　　其实高中的化学在数理化三科中是最接*于文科类的学科，这就意味着我们在学*化学这门课程的过程中，需要记忆许多知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点，希望对大家有用!

　　高中化学重要知识点1

　　一、电解质和非电解质

　　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

　　1、化合物

　　非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　3、电离方程式：要注意配*，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　①写：写出正确的化学方程式。(要注意配*。)

　　②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配*(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有h+，碱性溶液(或ph>7)中隐含有OH-。

　　③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　高中化学重要知识点2

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

　　错误，这几组不行：(4)原子和离子；(5)分子和离子；(6)阴离子和阳离子；(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

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