与方程有关的古诗

轨迹方程的定义是什么

轨迹方程的定义是什么

　　轨迹方程就是与几何轨迹对应的代数描述。下面是小编给大家整理的轨迹方程的简介，希望能帮到大家!

　　轨迹方程的定义

　　符合一定条件的动点所形成的图形，或者说，符合一定条件的点的全体所组成的集合，叫做满足该条件的点的轨迹.

　　轨迹，包含两个方面的问题：凡在轨迹上的点都符合给定的条件，这叫做轨迹的纯粹性(也叫做必要性);凡不在轨迹上的点都不符合给定的条件，也就是符合给定条件的点必在轨迹上，这叫做轨迹的完备性(也叫做充分性).

　　*面轨迹一般是曲线，空间轨迹一般是曲面。

　　【例如】A，B是两个定点，k(>0)是一个常数，满足MA:MB=k的动点M的轨迹：

　　在*面上表示一条直线(k=1)或一个圆周(k≠1);

　　在空间内表示一条*面(k=1)或一个球面(k≠1)。

　　【轨迹方程】 就是与几何轨迹对应的代数描述。

　　轨迹方程的解法

　　一、求动点的轨迹方程的基本步骤

　　⒈建立适当的坐标系，设出动点M的坐标;

　　⒉写出点M的`集合;

　　⒊列出方程=0;

　　⒋化简方程为最简形式;

　　⒌检验.

　　二、求动点的轨迹方程的常用方法：

　　求轨迹方程的方法有多种，常用的有直译法、定义法、相关点法、参数法和交轨法等.

　　⒈直译法：直接将条件翻译成等式，整理化简后即得动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法通常叫做直译法.

　　⒉定义法：如果能够确定动点的轨迹满足某种已知曲线的定义，则可利用曲线的定义写出方程，这种求轨迹方程的方法叫做定义法.

　　⒊相关点法：用动点Q的坐标x,y表示相关点P的坐标x0、y0，然后代入点P的坐标(x0,y0)所满足的曲线方程，整理化简便得到动点Q轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做相关点法.

　　⒋参数法：当动点坐标x、y之间的直接关系难以找到时，往往先寻找x、y与某一变数t的关系，得再消去参变数t，得到方程，即为动点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做参数法.

　　⒌交轨法：将两动曲线方程中的参数消去，得到不含参数的方程，即为两动曲线交点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做交轨法.

　　*直译法：求动点轨迹方程的一般步骤

　　①建系——建立适当的坐标系;

　　②设点——设轨迹上的任一点P(x，y);

　　③列式——列出动点p所满足的关系式;

　　④代换——依条件的特点，选用距离公式、斜率公式等将其转化为关于X,Y的方程式，并化简;

　　⑤证明——证明所求方程即为符合条件的动点轨迹方程。

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化学方程式大全

化学方程式大全

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式，以下是小编为大家整理的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　一、物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

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方程的意义说课稿

方程的意义说课稿

　　作为一位兢兢业业的人民教师，通常需要准备好一份说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家收集的方程的意义说课稿，欢迎大家分享。

各位老师：

　　大家好！我说课的题目是《方程的意义》，我将从教材分析、学情分析、教学流程三个方面展开说。

　　一、教材分析：

　　关于《方程的意义》这一内容，不同版本的教材编写有不同的安排：

　　人教版教材将方程教学安排在五年级上册第四单元的第二部分，在学*完用字母表示数后紧接着认识简易方程及用方程解决问题。教材采用连环画的形式，首先通过天*演示，说明天**衡的条件是左右两边所放物体质量相等。同时得出一只空杯正好100克。然后在杯中倒入水，并设水重x克，通过逐步尝试，得出杯子和水共重250克。从而由不等到相等，引出含有未知数的等式称为方程。为提供更为丰富的感知材料，教材一方面由小精灵要求：你会自己写出一些方程吗？另一方面通过三位小朋友在黑板上写方程的插图，让学生初步感知方程的多样性。

　　其次，“做一做” 给出了六个式子，让学生识别哪些是方程。

　　再次，“你知道吗？”的阅读资料，简要介绍了有关方程的一些史料。

　　而冀教版教材将《方程的意义》安排在小学数学五年级下册第三单元的第一课时。本单元是承接着学生在四年级学*的用字母表示数的知识。教材首先呈现了六幅不同的用天*表示物体质量关系的情境图(其中有两幅天*图两边物体的质量不同)，提出了“观察天*图、用式子表示天*两边物体的质量关系”的要求。在学生观察、按要求写式子，以及对式子进行分析归纳的基础上，认识等式和含有未知数的等式，帮助学生理解方程的意义。

　　通过分析不同版本的教材，我觉得：在小学，只要求学生初步理解方程的意义，所以只要学生知道什么是方程，能判断一个式子是不是方程就可以了。不必在概念上过分纠缠，更不必补充方程与恒等式的区别等等，以免加重学生负担。基于以上分析，我确定本节课的教学目标如下：

　　1、认知目标：了解“等式”与“方程”的意义，能判断哪些是等式、哪些是方程，能根据具体情境列出方程。

　　2、能力目标：通过自主学*、合作探究等活动中培养学生观察能力和抽象概括的能力。

　　3、情感目标：主动参与学*活动，获得积极的学*体验，激发学*新知识的兴趣。

　　教学重点：了解“等式”与“方程”的意义。

　　教学难点：理解“等式”与“方程”之间的关系。

　　教学准备：课件，天*。

　　二、学情分析：

　　由于学生较长时期用算术方法解决问题，开始学*列方程解决问题时，往往受到算术思路的干扰。因此，在《方程的意义》的教学中，要注意过渡和对比，克服干扰，对于学生初步掌握列方程解决问题的思考方法和特点，初步体会列方程解决问题的优越性，具有重要意义。从这意义上说，以前学*用字母表示数，为本节课的学*打下了基础。

　　三、教学流程：

　　基于以上分析，我确定五大教学环节：1、口算，2、情境，3、自学，4、展示，5、反馈。

　　1、口算（3分钟）

　　每生一张口算卡，12道小数加减乘除口算题，看谁算得又对又快，采用定量计时，对组交换口算本，一人报答案，互相评判。组长统计全对的，错的同学当堂订正。给全对的组加5分。坚持口算天天练，堂堂清。

　　2、情境（3分钟）

　　出示天*实物，师生交流有关天*的知识，情境创设力求有趣、简洁、为本课教学服务。

　　3、自学（12分钟）

　　自学环节分两步：

　　（1）独学：

　　出示教材中6幅天*示意图，仔细观察，独立思考：

　　○1用式子表示天*两边物体质量的关系。

　　○2这些式子可以怎样分类。

　　师深入各组巡视，培养学生独立思考的*惯，尤其是关注学困生的点拨。

　　（2）对学、群学：

　　把在独学中遇到的问题和你的对子或小组同学共同探讨一下，组内成员互学，组长汇总形成共识，师深入小组，培养学生倾听、充分表达自己意思及补充质疑的能力，并确定每个组的展示重点。师及时对各组表现给予适当评价。

　　4、展示（12分钟）环节分为三步进行：

　　（1）小组展示所写的式子。并交流想法。小组全对的加分。

　　（2）交流这些式子如何分类。师分类板书：

　　预设1：

　　*衡——相等

　　20＋30＝50

　　30+x=80

　　x+20=70

　　2x＝100

　　不*衡——不相等

　　X＞30

　　40＜x＋10

　　揭示等式的意义：等号连接的式子表示天*左右两边 ；大于号、小于号连接的式子表示天*左右两边 。进而揭示等式的意义。

　　预设2：

　　30+x=80

　　x+20=70

　　2x＝100

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数学简易方程知识点

数学简易方程知识点

　　在年少学*的日子里，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。掌握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编收集整理的数学简易方程知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　1、在含有字母的式子里，字母中间的乘号可以记作“·”，也可以省略不写。

　　加号、减号除号以及数与数之间的乘号不能省略。

　　2、a×a可以写作a·a或a2，a2读作a的*方。2a表示a+a

　　3、我们学过的一些典型的数量关系：

　　(用s—路程、v—速度、t—时间)

　　行程问题：路程=速度×时间s=vt

　　速度=路程÷时间v=s÷t

　　时间=路程÷速度t=s÷v

　　(用c—总价、a—单价、x—数量)

　　价格问题：总价=单价×数量c=ax

　　单价=总价÷数量a=c÷x

　　数量=总价÷单价x=c÷a

　　(用c—工作总量、a—工作效率、t—工作时间)

　　工程问题：工作总量=工作效率×工作时间c=at

　　工作效律=工作总量÷工作时间a=c÷t

　　工作时间=工作总量÷工作效率t=c÷a

　　4、方程：含有未知数的等式称为方程。

　　使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。

　　求方程的解的过程叫做解方程。

　　5、解方程原理：天**衡。

　　等式左右两边同时加、减、乘、除相同的数(0除外)，等式依然成立。、

　　6、各个数量关系式：加法：和=加数+加数一个加数=和-另一个加数

　　减法：差=被减数-减数被减数=差+减数减数=被减数-差

　　乘法：积=因数×因数一个因数=积÷另一个因数

　　除法：商=被除数÷除数被除数=商×除数除数=被除数÷商

　　7、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。

　　8、方程的检验过程：方程左边=……

　　9、方程的解是一个数;

　　解方程式一个计算过程。=方程右边

　　所以，X=…是方程的解。

　　简易方程

　　用字母表示数

　　用字母表示数是代数的基本特点。既简单明了，又能表达数量关系的一般规律。

　　用字母表示数的注意事项

　　1、数字与字母、字母和字母相乘时，乘号可以简写成“·“或省略不写。数与数相乘，乘号不能省略。

　　2、当1和任何字母相乘时，“ 1” 省略不写。

　　3、数字和字母相乘时，将数字写在字母前面。

　　含有字母的式子及求值

　　求含有字母的式子的值或利用公式求值，应注意书写格式

　　等式与方程

　　表示相等关系的式子叫等式。

　　含有未知数的等式叫方程。

　　判断一个式子是不是方程应具备两个条件：一是含有未知数；二是等式。所以，方程一定是等式，但等式不一定是方程。

　　方程的解和解方程

　　使方程左右两边相等的未知数的值，叫方程的解。

　　求方程的解的过程叫解方程。

　　在列方程解文字题时，如果题中要求的未知数已经用字母表示，解答时就不需要写设，否则首先演将所求的未知数设为x。

　　解方程的方法

　　1、直接运用四则运算中各部分之间的关系去解。如x-8=12

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中考化学方程式

中考化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。下面是小编收集整理的中考化学方程式，希望大家喜欢。

　　与盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

　　（1）金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

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小学数学《方程》说课稿

小学数学《方程》说课稿

　　在教学工作者开展教学活动前，很有必要精心设计一份说课稿，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？下面是小编帮大家整理的小学数学《方程》说课稿，希望对大家有所帮助。

　　一、说教材分析

　　《方程》是在学生已经学过用字母表示数的基础上展开的，为下面等式的性质和解方程的教学作铺垫，有着承前启后的重要作用。同时，方程作为一种重要的数学思想方法，对丰富学生解决问题的策略，提高解决问题的能力，发展数学素养有着非常重要的意义。

　　二、说学情分析

　　1、小学生的心理特点

　　小学生年幼好动，有强烈的好奇心，注意力分散，因此，我采用形象生动、形式多样的教学方法，激发学生的学*兴趣，培养学生的能力。

　　2、学生的知识结构

　　学生已经完成了整数、小数的认识及其四则运算的学*，积累了较多的数量关系的知识，是在学会用字母表示数的基础上学*方程知识的。

　　三、说教学目标分析

　　根据新课程标准的要求、教材编写意图、五年级学生的认知规律和已有的知识结构，制订如下教学目标：

　　知识目标：理解方程的含义，初步体会等式与方程的关系。

　　能力目标：通过将现实问题抽象成等式与方程的过程，培养学生“从具体到抽象”“从特殊到一般”的归纳概括能力。

　　情感目标：创设问题情境，激发学生观察、分析、探求的学*激情，强化学生的参与意识及主体作用。

　　四、说重、难点分析

　　方程作为一种重要的数学思想方法，是学生进一步学*数学和其他学科的重要基础。因此，本节课的重点确定为：理解方程的含义。

　　小学生的认知水*还处在感性认识的阶段，要透过现象看本质，并上升到理论的高度还存在着很大困难，所以将理解等式与方程的关系确定为本节课的教学难点。

　　五、说教法与学法分析

　　1、学法

　　叶圣陶先生说过：“教是为了不教。”我们不仅要教给学生知识，更要教会学生如何去学。因此，在学法中，让学生通过“感知交流→观察比较→得出概念→分析概念”的探究过程去发现新知，从而达到发展思维，提高能力的目的。

　　2、教法

　　建构主义学*理论认为，学*是学生自己进行知识建构的过程。因此，根据教学目标的要求和学生实际，我采用以小组合作观察探究为主，多媒体为辅的教学方式来培养学生自主学*的能力、观察探究的能力以及分析解决问题的能力。

　　六、教学过程

　　建构主义理论认为，学生在与学*环境相互作用的过程中，使自身的认知结构在“*衡→不*衡→新的*衡”的循环中得到不断的丰富、提高和发展。在该理论的指导下，我将按创设情境→观察探究→知识运用三个环节来组织教学。

　　1、观察探究——形成概念

　　这部分是教学的重点，我采用以下几个步骤突出这个重点。

　　【感知交流】我提供了四幅天*图，让学生充分感知和交流，用式子表示天*两边物体的质量关系。通过展示图片，调动学生的学*积极性，同时培养学生自主学*的能力。

　　【观察比较】接着，我提出这些式子中“哪些是等式”的'问题，引导学生通过进一步的观察和比较，认识到列出的式子中，两个式子是等式，还有两个式子不是等式。而这里的等式与前面的等式不同，它们都含有未知数。通过实验探究活动培养学生的观察能力和语言表达能力，充分体现自主、合作、探究的新课程理念。

　　【得出概念】通过引导学生主动发现方程的特点，并用自己的语言充分地表达，从而得出方程的概念，即“像x+15=150，2x=200这样含有未知数的等式是方程”。培养学生从具体到抽象，从特殊到一般的归纳概括能力。

　　【分析概念】这部分是教学的难点，为突破这个难点，在得到方程概念的基础上，我及时组织学生讨论“等式和方程有什么关系”，帮助学生感受等式与方程的联系与区别，体会方程就是一种特殊的等式。这样做有助于培养学生的抽象思维能力和归纳概括能力。

　　2、知识运用

　　“试一试”通过列方程表示现实情境中数量间的相等关系，引导学生进一步理解方程的含义，体会方程的思想，并为进一步学*列方程解决实际问题作一些准备。

　　“练一练”安排了三道题。第一题采用学生抢答的方式，通过判断题中的式子哪些是等式，哪些是方程，引导学生体会等式与方程之间的逻辑联系，加深对方程含义的理解。第二题通过让学生写出一些方程在小组里交流，引导学生将已有的对方程的认识用外显的形式表达出来，促进学生自主地建构方程的模型，内化方程的概念。第三题采用全班交流的方式，根据具体情境中的数量关系列方程，既有利于学生进一步熟悉列方程的思维特点，又有利于学生对方程含义的理解。

　　3、引导小结

　　本课的小结采用学生小结的模式，这是让学生学会自己梳理已经学*过的知识，然后我再对学生的小结进行总结。

　　4、布置作业

　　为了使所有学生巩固所学知识，我布置了必做题：要求学生每个人写一篇数学日记，即通过这节课的学*，有哪些收获，还有哪些疑问。同时又为学有余力的学生留有自由发展的空间，我布置了探究题。

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简易方程的数学知识点

简易方程的数学知识点

　　数学是研究数量、结构、变化、空间以及信息等概念的一门学科。以下是小编精心整理的简易方程的数学知识点，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　1、在含有字母的式子里，字母中间的乘号可以记作"·"，也可以省略不写。

　　加号、减号除号以及数与数之间的乘号不能省略。

　　2、a×a可以写作a·a或a，a读作a的*方。2a表示a+a

　　3、方程：含有未知数的等式称为方程。

　　使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。

　　求方程的解的过程叫做解方程。

　　4、解方程原理：天**衡。

　　等式左右两边同时加、减、乘、除相同的数(0除外)，等式依然成立。、

　　5、个数量关系式：加法：和=加数+加数一个加数=和-另一个加数

　　减法：差=被减数-减数被减数=差+减数减数=被减数-差

　　乘法：积=因数×因数一个因数=积÷另一个因数

　　除法：商=被除数÷除数被除数=商×除数除数=被除数÷商

　　6、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。

　　7、方程的检验过程：方程左边=……

　　8、方程的解是一个数;

　　解方程式一个计算过程。=方程右边

　　所以，X=…是方程的解。

　　1.含有字母的式子里，字母中间的乘号可以记作，也可以省略不写。加号、减号除号以及数与数之间的乘号不能省略。

　　2.aa可以写作aa或a，a读作a的*方。2a表示a+a

　　3.方程：含有未知数的等式称为方程。使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。求方程的解的过程叫做解方程。

　　4.解方程原理：天**衡。等式左右两边同时加、减、乘、除相同的数(0除外)，等式依然成立。

　　5.10个数量关系式：加法：和=加数+加数 一个加数=和-两一个加数 减法：差=被减数-减数 被减数=差+减数 减数=被减数-差 乘法：积=因数因数 一个因数=积另一个因数 除法：商=被除数除数 被除数=商除数 除数=被除数商

　　6.所有的方程都是等式，但等式不一定都是等式。

　　1、方程的`意义

　　含有未知数的等式，叫做方程。

　　2、方程和等式的关系

　　3、方程的解和解方程的区别

　　使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。

　　求方程的解的过程叫做解方程。

　　4、列方程解应用题的一般步骤

　　(1)弄清题意，找出未知数，并用表示。

　　(2)找出应用题中数量之间的相等关系，列方程。

　　(3)解方程。

　　(4)检验，写出答案。

　　5、数量关系式

　　加数=和-另一个加数减数=被减数–差被减数=差+减数

　　因数=积另一个因数除数=被除数商被除数=商除数

　　例4用含有字母的式子表示下面的数量关系

　　(1)的7倍;(2)的5倍加上6;(3)5减的差除以3;

　　(4)200减5个;(5)比7个多2的数。

　　例9要修一段公路，*均每天修米，修了6天，还剩下米。

　　(1)用含有字母的式子表示这段公路有多少米;

　　(2)根据这个式子，分别求等于50，等于200时，公路长多少米

　　例11某个数与9的和的12倍等于156，求这个数是多少。

　　例12王晰买了2支钢笔和5支圆珠笔，共付17元。一支钢笔的价格是一支圆珠笔的40倍，求每支钢笔多少钱，每支圆珠笔多少钱?

　　简易方程

　　用字母表示数

　　用字母表示数是代数的基本特点。既简单明了，又能表达数量关系的一般规律。

　　用字母表示数的注意事项

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中考化学必备的方程式大全

中考化学必备的方程式大全

　　在日常过程学*中，大家都背过各种知识点吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学*导航具有重要的作用。还在为没有系统的知识点而发愁吗？下面是小编帮大家整理的中考化学的方程式，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　初中化学方程式大全——中考必备 免费版

　　化学方程式大全

　　一、 物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

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中考铁的化学方程式

中考铁的化学方程式

　　方程式一个服装的品牌，经营理念为以人为本，诚信、务实。市场定位于追求国际化，时尚化。以下是小编收集整理的中考铁的化学方程式，欢迎阅读与收藏。

　　1.铁在氧气中燃烧

　　化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的`溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　补充反应

　　铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;

　　铁与硫粉反应：Fe+SFeS;

　　铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

　　下面是对铁与氧有关的化学方程式的讲解。

　　铁与氧有关的化学方程式：

　　3Fe+2O2点燃====Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　关于铁与氧有关的化学方程式的学*，相信同学们能很好的掌握了上面的讲解，希望同学们的化学会学*的更好。

　　初中化学关于自然界中水的方程式汇总

　　下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学*，希望同学们很好的掌握下面的知识。

　　自然界中的水：

　　1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　2．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　3．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学*的很好的哦。

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化学方程式怎样配*

化学方程式怎样配*

　　导语：高中化学方程式对于化学学*来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配*，那么拿那道题就没法做出来。下面是小编收集整理的化学方程式怎样配*，仅供大家参考！

　　最小公倍数法

　　具体步骤：

　　1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

　　3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配*为止。4，验证反应式。配*是否正确。

　　[例1]试配*磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

　　（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

　　故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

　　（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

　　3fe3o4十a1——fe十4al2o3

　　（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

　　3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

　　(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

　　3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

　　1、al+o2——al2o3

　　2、al+h2so4——al2（so4）3+h2

　　3、fe+o2——fe3o4

　　4、al+mno2——mn+al2o3

　　5、n2+h2——nh3

　　观察法

　　具体步骤：

　　（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

　　（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配*。

　　例如：fe2o3+co——fe+co2

　　观察：

　　所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应为2。即fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就得到配*的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

　　1、h2o+fe→fe3o4+h2

　　2、c+fe2o3——fe+co2

　　3、co+fe3o4——fe+co2

　　4、c+fe3o4——fe+co2

　　奇数变偶数法

　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配*起点，将奇数变成偶数，然后再配*其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

　　例如：

　　甲烷(ch4)燃烧方程式的配*，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配*其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

　　归一法

　　找到化学方程式中关键的.化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配*其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配*方法，称为归一法。

　　例如：

　　甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配*可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配*氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

　　化合价升降法

　　标化合价:

　　初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

　　分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价；氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价

　　确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4

　　确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配*应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2

　　检查:

　　检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配*，如果不相等则没有配*，需要从新配*。

　　处理系数:

　　配*之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

　　需要注意的是，不论用何种方法配*化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

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