古诗中化学物质的本质

高一化学物质的分类知识梳理与练*题

高一化学物质的分类知识梳理与练*题

　　练*题从狭义上讲，练*题是以巩固学*效果为目的要求解答的问题；从广义上讲，练*题是指以反复学*、实践，以求熟练为目的的问题，包括生活中遇到的麻烦、难题等。以下是小编帮大家整理的高一化学物质的分类知识梳理与练*题，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　学*目标：

　　1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

　　2．了解分散系的含义和分类

　　3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质

　　4．能区分溶液、胶体、浊液

　　知识梳理：

　　一、简单分类法及其应用

　　1、交叉分类法

　　2、树状分类法

　　1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4

　　（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精

　　（2）分类标准：

　　___________________________，包括的'物质有：甲烷、酒精、醋酸

　　（3）分类标准：

　　___________________________，包括的物质有：__________________

　　2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH—、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

　　A：分类原则____________________________________________________

　　B：分类原则_____________________________________________________

　　二、分散系及其分类

　　1．分散系及其分类：

　　（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

　　分散质：被分散的物质称作分散质。

　　分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

　　溶液

　　分散系 胶体

　　浊液

　　（2）胶体：

　　胶体本质特征：

　　液溶胶：

　　胶体分类：固溶胶：

　　气溶胶：

　　浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100n，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1n，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质

　　（3）胶体性质： 丁达尔效应：

　　课下作业：

　　1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）

　　A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋

　　C．干冰、食盐 D．盐酸、空气

　　2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）

　　A．氧气、氧化镁

　　B．硫酸铜、氯化钠

　　C．硫酸、碳酸钠

　　D．硝酸银、氢氧化钠

　　3．下列各组物质中前者属于后者的是（）

　　A．化合物、单质

　　B．元素、原子

　　C．氧化物、化合物

　　D．纯净物、化合物

　　4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）

　　A．H2+CuO===H2O+Cu

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化学中物质的定义是什么

化学中物质的定义是什么

　　物质有六种存在形态：固态、液态、气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态下面是百分网小编给大家整理的化学中物质的简介，希望能帮到大家!

　　化学中物质的定义

　　1、天然存在的化学物质(Naturally Occurring Chemical Substance)：指任何自然环境中存在的未经加工的物质或者仅通过人力、机械或重力方式，通过溶解在水中、浮选、或通过加热脱水而没有发生化学变化的过程从自然环境中提取出来的任何物质。

　　2、有准确定义的化学物质(Well-defined chemical substance)：指可以用完整的化学结构式和特定的分子式描述的化学物质，尽管这类物质中取代基的位次是未知的或可变的，但取代基的数量等信息却是已知的。

　　3、没有准确定义的化学物质(Poorly-defined chemical substance)：指无法用完整的化学结构或/和特定的分子式描述的化学物质。

　　4、现有化学物质(Existing Chemical Substance)：指在法律规定期间，为了商业目的在*国内生产或已经从国外进口并且已经列入《*现有化学物质名录》中的化学物质。

　　5、新化学物质(New Chemical Substance)：指任何未包括在《*现有化学物质名录》中的化学物质。

　　6、研究与开发用化学物质(Research and Development Chemical Substance)：指任何制造或进口的仅仅用来进行科学研究与开发或分析测试的化学物质。

　　化学中物质的存在状态

　　物质有六种存在形态：固态、液态、气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态、费米子凝聚态。固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积，但没有形

　　状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态(一般是基态)。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

　　气态物质

　　我们的生活空间被大量气体包围着。许多古人观察到：风能够将较细的树干吹弯了腰，烧开的水中会冒出气泡。因此早期的哲学家相信有一种称为“空气”的元素存在，并具有上升的倾向。17 世纪时，托里切利证明空气和固体、液体一样具有重量。到了18世纪，化学家证明了空气是多种气体的混合物，并且在化学反应中发现了许多气体。这些新发现的气体立刻就有了实际的应用，例如从煤中提炼出的气体就可以产生光与热。

　　液态物质

　　液体的粒子会互相吸引而且离得很*，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。

　　固态物质

　　固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。

　　等离子态物质

　　将气体加热，当其原子达到几千甚至上万摄氏度时，电子就会被原子"甩"掉，原子变成只带正电荷的离

　　子。此时，电子和离子带的电荷相反，但数量相等，这种状态称做等离子态。人们常年看到的闪电、流星以及荧光灯点燃时，都是处于等离子态。人类可以利用它放出大量能量产生的高温，切割金属、制造半导体元件、进行特殊的化学反应等. 在茫茫无际的宇宙空间里，等离子态是一种普遍存在的状态。宇宙中大部分发光的星球内部温度和压力都很高，这些星球内部的物质差不多都处于等离子态。宇宙中绝大部分物质都处于等离子态，固液气才是真正的比较稀少的物质状态。只有那些昏暗的行星和分散的星际物质里才可以找到固态、液态和气态的物质。

　　玻色-爱因斯坦凝聚态物质

　　玻色-爱因斯坦凝聚(BEC)是科学巨匠爱因斯坦在70年前预言的一种新物态。这里的“凝聚” 与日常生活中的凝聚不同，它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态(一般是基态)。即处于不同状态的'原子“凝聚”到了同一种状态。

　　这个新的第五态的发现还得从1924年说起，那一年，年轻的印度物理学家玻色寄给爱因斯坦一篇论文，提出了一种关于原子的新的理论，在传统理论中，人们假定一个体系中所有的原子(或分子)都是可以辨别的，我们可以给一个原子取名张三，另一个取名李四……，并且不会将张三认成李四，也不会将李四认成张三。然而玻色却挑战了上面的假定，认为在原子尺度上我们根本不可能区分两个同类原子(如两个氧原子)有什么不同。

　　玻色的论文引起了爱因斯坦的高度重视，他将玻色的理论用于原子气体中，进而推测，在正常温度下，原子可以处于任何一个能级(能级是指原子的能量像台阶一样从低到高排列)，但在非常低的温度下，大部分原子会突然跌落到最低的能级上，就好像一座突然坍塌的大楼一样。处于这种状态的大量原子的行为像一个大超级原子。打个比方，练兵场上散乱的士兵突然接到指挥官的命令“向前齐步走”，于是他们迅速集合起来，像一个士兵一样整齐地向前走去。后来物理界将物质的这一状态称为玻色-爱因斯坦凝聚态(BEC)，它表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态。这就是崭新的玻爱凝聚态。

　　费米子凝聚态物质

　　根据“费米子凝聚态”研究小组负责人德博拉·金的介绍， “费米子凝聚态”与“玻色一爱因斯坦凝聚态”都是物质在量子状态下的形态，但处于“费米子凝聚态”的物质不是超导体。

　　量子力学认为，粒子按其在高密度或低温度时集体行为可以分成两大类：一类是费米子，得名于意大利物理学家费米;另一类是玻色子，得名于印度物理学家玻色。这两类粒子特性的区别，在极低温时表现得最为明显：玻色子全部聚集在同一量子态上，费米子则与之相反，更像是“个人主义者”，各自占据着不同的量子态。“玻色一爱因斯坦凝聚态”物质由玻色子构成，其行为像一个大超级原子，而“费米子凝聚态”物质采用的是费米子。当物质冷却时，费米子逐渐占据最低能态，但它们处在不同的能态上，就像人群涌向一段狭窄的楼梯，这种状态称作“费米子凝聚态”。

　　化学中物质分类

　　化学物质是化*动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

　　按照物质的连续和不连续(分立的)形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。

　　化学物质树状分类法：(1)、混合物：空气、溶液、合金。(2)纯净物：1.单质：金属、非金属。2.化合物：氧化物、酸、碱、盐。

　　交叉分类法：同一物质按不同标准分类;例：NaSO4，可以从阳离子角度分为钠盐、阴离子角度分为阴离子。

　　多维分类：于化学物质的分类，正随着化学的发展而不断进行新的尝试。*著名化学家、北京大学徐光宪教授正致力于探索一种新的化学物质分类法，即分子分类法或“多维分类”法。1982年，在中日美三国金属有机化学讨论会上，他提出了分子的(n ×c π)四维分类法及有关的七条结构规则。在新的分类法中，他提出了分子片的概念。分子片是处于原子和分子之间的一个中间层次的概念。例如无机化合物中的硫酸根、碳酸根等和有机化合物的官能团，都可视为分子片。每个分子片都由中心原子和配位体所组成。应用这种分子的分类方法，可以把数以百万计的各种有机的和无机的分子看作是各由若干分子片所组成。按照四维分类法把所有的分子分成4 大类型，即单片分子、双片分子、多片分子(含链式、环式、多环式和原子簇化合物)和复合分子(看作是由链、环、簇的的各种组合而成的复杂原子)等4大类型。组成这些分子的分子片又可以按它的价电子数的多少分为25类。对同一类分子片，还可以按其中心原子所属的周期不同进一步分类。这样，使用分子片的概念并运用四维分类法与结构规则，就可以把所有的分子进行分类。同时还可以由分子式去估算分子的结构类型，预见新的原子簇化合物和金属有机化合物，并探讨它们的反应性能等。

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高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳

高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳

　　高一学生学*的化学知识和初中化学相比难度将加大，想要学好高中化学必须在课下认真回顾学过的重要知识点，只要弄懂了化学知识点才能在考试中取得好的成绩，为此下面小编为大家带来高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳，希望对大家学好高一化学知识有帮助。

　　一．物质的分类

　　1．分类是学*和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物

　　质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

　　2．分散系及其分类

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

　　二．物质的化学变化

　　1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

　　⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时

　　A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B．分子反应（非离子反应）。

　　⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B．非氧化还原反应

　　2．离子反应

　　⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

　　酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

　　碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

　　在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

　　书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　⑶离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

　　B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

　　C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

　　注意：题干中的'条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

　　⑷离子方程式正误判断（六看）

　　一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

　　二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

　　三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。

　　五看原子个数、电荷数是否守恒。

　　六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

　　4．氧化还原反应

　　氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

　　化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

　　一、氯气的化学性质

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化学的本质部分知识点

化学的本质部分知识点

　　在*凡的学*生活中，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？下面是小编收集整理的化学的本质部分知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　不同有机物的化学本质：

　　1、动物激素

　　（1）固醇类激素：性激素（雌、雄激素，孕激素）等

　　（2）氨基酸衍生物类激素：甲状腺激素、肾上腺素等

　　（3）多肽和蛋白质类激素：下丘脑、垂体、胸腺、胰岛分泌的激素（抗利尿激素、促XX激素释放激素、促XX激素、生长激素、胸腺素、胰高血糖素、胰岛素等）

　　注意：蛋白质、多肽类激素只能注射；但固醇类、氨基酸衍生物类激素不仅能注射，也能口服。

　　2、植物激素

　　生长素、赤霉素、细胞分裂素、乙烯（C2H4）、脱落酸，这些激素化学本质都不是蛋白质

　　3、色素

　　如叶绿素（为镁卟啉化合物）、类胡萝卜素等，此类色素化学本质也不是蛋白质

　　4、神经递质

　　一般分为兴奋性递质和抑制性递质，主要种类有有乙酰胆碱、多巴胺、去甲肾上腺素、肾上腺素、5-羟色胺、谷氨酸、天冬氨酸、甘氨酸、一氧化氮等）

　　这些神经递质化学本质也不是蛋白质。

　　5、酶

　　绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA（现阶段你能说得出名字的酶基本都是蛋白质）

　　6、免疫相关物质

　　抗原：多数抗原是蛋白质，有些大分子多糖也可能成为抗原；

　　过敏原：可以是大分子蛋白质（如鱼等），有些是小分子物质（如青霉素）； 抗体：球蛋白；

　　淋巴因子（白细胞介素等）：糖蛋白。

　　7、载体

　　基因工程中使用的载体：质粒——环状DNA、病毒

　　参与物质跨膜运输的载体：都是蛋白质。

　　8、受体

　　糖蛋白

　　9、细胞壁成分

　　（1）植物细胞壁：纤维素和果胶（本质为多糖）

　　（2）原核生物（例如细菌）细胞壁：肽聚糖（短肽与多糖）

　　（3）真菌细胞壁：几丁质（壳多糖）

　　扩展：化学知识点总结

　　① 常见气体的检验

　　常见气体 检验方法

　　氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气

　　氧气 可使带火星的木条复燃

　　氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)

　　氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的.空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠*时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

　　二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

　　氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠*时能生成白烟。

　　二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

　　一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色

　　二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

　　一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。

　　② 几种重要阳离子的检验

　　(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　　(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

　　(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

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中考化学碱的化学性质方程式

中考化学碱的化学性质方程式

　　漫长的学*生涯中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。那么，都有哪些知识点呢？下面是小编收集整理的中考化学碱的.化学性质方程式知识点，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　酸的化学性质初中化学方程式归纳

　　（1）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中数学;

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　酸化学方程式摘选

　　1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：

　　2. 高温煅烧石灰石：

　　3. 硫酸铜晶体受热分解：

　　4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气

　　（1）镁和稀盐酸：

　　（2）铝和稀盐酸：

　　（3）锌和稀盐酸：

　　（4）铁和稀盐酸：

　　（5）镁和稀硫酸：

　　（6）铝和稀硫酸：

　　（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）

　　（8）铁和稀硫酸：

　　5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水

　　（1）氧化铁和稀盐酸反应：

　　（2）氧化铁和稀硫酸反应：

　　（3）氧化铜和稀盐酸反应：

　　（4）氧化铜和稀硫酸反应：

　　（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：

　　（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：

　　（7）氧化镁和稀盐酸反应：

　　（8）氧化镁和稀硫酸反应：

　　（9）氧化钙和稀盐酸反应：

　　（10）氧化钙和稀硫酸反应：

　　（11）氧化铝和稀盐酸反应：

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化学单质碳的化学性质知识点

化学单质碳的化学性质知识点

　　在学*中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家整理的化学单质碳的化学性质知识点，希望对大家有所帮助。

　　单质碳的化学性质:

　　说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

　　1、常温下具有稳定性（古代字画 三能长久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)生成CO2 : C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO：2C+O2点燃2CO

　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　应用：冶金工业上冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学*，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学*吧。

　　初中化学酸的知识点精讲

　　关于化学中酸的知识内容的学*，下面是老师对此内容的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学*哦。

　　酸：

　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　1、与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

　　2、酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

　　3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4、酸 + 碱 → 盐 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

　　5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复*学*哦。

　　化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学*，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。

　　化学方程式与溶质质量分数的综合计算

　　化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

　　命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

　　注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

　　以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。

　　化学会考中溶质质量分数详解

　　对于化学中溶质质量分数的学*，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。

　　溶质质量分数

　　定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

　　数学表达式：溶质质量分数（ω）

　　以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学*哦。

　　化学会考中溶质的质量分数的理解

　　同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的'学*吧。

　　溶质的质量分数的理解

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化学思维结构决定性质

化学思维结构决定性质

　　结构决定性质”是学*化学的重要思维方法，金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子

　　“结构决定性质”是学*化学的重要思维方法，金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强．如图是三种重要金属在元素周期表中的位置关系，试推断它们的.金属...

　　根据“金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强”．根据图中三种重要金属在元素周期表中的位置关系，可推断它们的金属活动性顺序为：C＞A＞B．因为A的最外层只有一个电子，所以在化学反应中容易失去电子，其金属性很强，能置换水中的氢，同时生成相应的碱，根据质量守恒定律，则可写出A与水反应的化学方程式为 2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑．

　　故答案为：

　　C＞A＞B． 失去，2A+2H 2 O=2AOH+H 2 ↑

　　怎样建立“化学思维”

　　一、对比法 。主要化学反应是氧化还原反应，氧化反应和还原反应是一对相反的过程，我们学*时要把氧化反应和还原反应进行对比学*，记住典型的氧化还原反应方程式，掌握这两类反应的区别和联系，然后，再以此为基础，把“氧化——还原反应”就可以作为一个线索，从“氧化——还原反应”入手。

　　把课本的知识“串”起来：看到某个化学反应，马上就能想出相关的化学现象；看到某个化学方程式，马上就能想到这个化学方程式中对应的每个化学物质的性质，想到这些化学物质又能跟其他哪些物质发生反应，等等

　　二、结构决定性质。 根据结构决定性质的规律，我们可以从物质的结构可以推出其性质：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其他含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

　　因此学*化学时牢牢掌握化学物质的结构：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等，可以帮助我们了解这些物质的性质。

　　而且，理清各种基本微粒之间的数量关系，熟悉氧化还原反应中电子转移的方向和数目，弱酸根离子水解、酸式盐的电离所应起的离子数目的变化等，可以大大提高我们做题的效率。

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关于人的本质名言

关于人的本质名言

　　在**淡淡的日常中，大家都接触过很多优秀的名言吧，以下是小编整理的关于人的本质名言，欢迎阅读与收藏。

　　1、良心不是儿戏，谁能使一个人开脱掉自己良心的责备呢？良心是每个凡人的上帝。——米南德

　　2、良心！你是善与恶的万无一失的评判者。——卢梭

　　3、良心，对于大多数人来说，是他人意见的预告。——亨利·泰勒

　　4、约束一个人的，只有他自己的良心。——佚名

　　5、在人世间，要幸福只有一条路。不是怀着大公无私的良心，便是完全不怀良心。——奥格伦·纳休

　　6、在这个世界上，良知被分配得最为公*。——笛卡儿

　　7、良心是人生的根本。——雷利

　　8、良心自问正当的，对流言一笑置之。——奥维德

　　9、良心是公正廉洁的法官。——拉蒙纳斯

　　10、如果你没有良心，先得把心革新。——谚语

　　11、使人做自己举止行为的最严厉的评判者的力量是什么？是良心，它成为行为和理智的捍卫者。——苏霍姆林斯基

　　12、啊！良心！良心！人类最忠实的朋友。——高尔基

　　13、良心是由人的知识和全部生活方式来决定的。——马克思

　　14、任何大人物的章饰，无论是国王的冠冕、摄政的宝剑、大将的权标，或是法官的礼服，都比不上仁慈那样更能衬托出他们的庄严高贵。——莎士比亚

　　15、良心的.法则，我们自诩为出自天性，其实却源于风俗。——蒙田

　　16、没有良心的人，等于一无所有。——拉伯雷

　　17、以仁义服人，何人不服。——吴敬梓

　　18、丧失了良知的才智比没有才智更糟。——爱·扬格

　　19、在这个世界上，良心应该更大于天才。巴尔扎克说：良心比天才更难得。良心是我们自己对自己的反应。——弗洛姆

　　20、每个人都必须按自己心灵的良心来生活，但不是按任何理想。使良心屈从于信条，或理念，或传统，甚至是内在冲动，那是我们的堕落。——劳伦斯

　　21、白日精心干事务，但勿作有愧于良心之事，俾夜间能坦然就寝。——托马斯·曼

　　22、对人民来说，惟一的权力是法律；对个人来说，惟一的权力是良心。——雨果

　　23、善良之心，就是最好的法律。——麦克莱

　　24、两个良心绝对不会一模一样。——萧伯纳

　　25、知贤，智也；推贤，仁也；引贤，义也。有此三者，又何加焉？——韩婴

　　26、不仁者不可以久处约，不可以长处乐。——《论语》

　　27、万事莫贵于义。——《墨子》

　　28、良心是神作为惟一的审判官能进去的神对的宫殿。——拉姆奈

　　29、智者不危众以举事，仁者不违义以要功。——《后汉书》

　　30、良心是信念的感情哨兵。——苏霍姆林斯基

　　31、良知是什么？是未知世界的指针。——雨果

　　32、大仁不仁。——《庄子》

　　33、生，我所欲也；义亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也。——《孟子·告子上》

　　34、人生是一场赌博。不管人生的财博是得是损，只要该赌的肉尚剩一磅，我就会赌它。——罗曼·罗兰

　　35、沧海横流，方显英雄本色。青山矗立，不堕凌云之志。——郭沫若

　　36、不要侮蔑你所不知道的真理，否则你将以生命的危险重重补偿你的过去。——莎士比亚

　　37、司徒妙算托红裙，不用干戈不用兵。三战虎牢徒费力，凯歌却奏凤仪亭。——罗贯中

　　38、最喜欢早上，好像什么都可以重新开始，中午的时候就开始觉得忧伤，晚上最难度过。——安东尼

　　39、我总是躲在梦与季节的深处，听花与黑夜唱尽梦魇，唱尽繁华，唱断所有记忆的来路。——*慕蓉

　　40、爱在左，情在右，走在生命路的两旁，随时撒种，随时开花，将这一径长途点缀得香花弥漫，使穿枝拂叶的行人，踏着荆棘，不觉痛苦；有泪可落，也不觉是悲哀。——冰心

　　41、要对每个行动都附加意义实在太愚蠢了。有些事无论怎样想也找不到答案的。为没有答案的事情发愁、伤脑筋，是浪费时间。——河崎爱美

　　42、人，即使活到八九十岁，有母亲便可以多少还有点孩子气；失了慈母，便像花插在瓶子里，虽然还有色有香，却失去了根。有母亲的人，心里是安定的。——老舍

　　43、人世间的任何境遇都有其优点和乐趣，只要我们愿意接受现实。——华盛顿·欧文

　　44、生，亦我所欲也；义，亦我所欲也；二者不可得兼，舍生而取义者也。——孟轲

　　45、我们向*宣战——没有说说而已，所以，我们还算走运。——乔·斯图亚特

　　46、友谊真是一样最神圣的东西，不仅值得特别推崇，而是值得永远赞扬。——卜伽丘

　　47、能强烈吸引我的，不是可以量化、可以一般化的外在美，而是潜在的某种绝对的什么。——村上春树

　　48、要获得伟大的收获，我们就必须生活得好像永远不会走向死亡一样。——沃维纳格

　　49、迁延蹉跎，来日无多，二十丽姝，请来吻我，衰草枯杨，青春易过。——莎士比亚

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什么是矿物质

什么是矿物质

　　大家常听到人家说矿物质，但是到底什么是矿物质?下面是小编精心整理的什么是矿物质，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　人体所需的矿物质包括钙、磷、钠、钾、镁、铁、锰、钙等。而一般人最常缺乏的是钙质和铁质。矿物质能提供身体细胞活力，使血液较为中性。在蔬果中，含有钙质、铁质等各种矿物质，可补充不足。

　　如果你常常感到焦躁不安，有些人会胡乱发脾气，可能是由于米饭、肉类等酸性食物吃太多，或者是甜食食用过度，让体内缺钙所造成。钙质不足会引起牙齿和骨骼脆弱，也会使反射作用消失，使手脚肌肉变得十分柔弱无力。

　　铁质是造血不可缺的元素，铁质不足容易引起贫血。从生理方面来看，年轻女性经期出血太多，会有贫血症状。

　　*常要多摄取含有大量钙质的蔬菜，油菜、芜菁叶、萝卜叶、紫苏菜、芥菜、香芹、西芹、菠菜、胡萝卜、包心菜等，这些蔬菜都含有丰富钙质。而含有大量铁质的蔬菜有菠菜、紫苏菜、油菜、莴苣、胡萝卜、芹菜等。

　　何为矿物美容?

　　矿石的定义比想象中更为丰富，从黄金、白金、银、铜等金属矿石，到琥珀、玛瑙、钻石、云母等结晶类矿石，再到孔雀石、黑曜岩等火山石，它们在自然界经过千万年的洗礼，蕴含了丰富的磁场、能量、矿物质。早在3000年前，就有了埃及艳后以黄金这种金属矿石美容的记载；而*古代宫廷中也流传以玉石按摩面部，是肌肤细嫩的美容秘方；在印度，用矿石辅助七轮能量疗法也是常见的选择，矿石美容并非新兴事物，但为何直到今日才正式发光发热，成为护肤潮流，一要多谢各大品牌大力推广，把握人心求变的心态，把我们从植物美容的单调中解救出来，另一面，自然要归功于科技进步，早在10年前，云母就是美容产品成分中的常客，但扮演的仅仅是为肌肤增加些许光彩颗粒，使肤色较亮的小角色，皆因当时的科技无法将矿物颗粒分解到足够肌肤吸收的大小，如今新兴的纳米技术将有效矿物元素分解成极微小的分子，使其真正能对肌肤产生深层效果；而科学研究也能进一步为原本仅止于民间传说的矿石美容功效，提供科技佐证，让我们用得更安心。

　　矿物美容(Lithotherapy)，之所以能和植物美容一样被人接受，矿物中含有的矿物质是人体内不可或缺的天然物质，它可以维持皮肤及身体的健康。此外更有抗敏、修复肌肤、抗自由基、能改善皱纹及抗衰老等功效。这些微量元素铜、锌、硅、钾、锰、钙及铁等，能唤醒皮肤细胞的功能，是生产胶原蛋白不可缺少的元素；在物理角度上，微晶体经过处理能于皮肤表面自我振动，皮肤的温度会提升约 0.5°C - 1°C，从而促进微循环，有助增加胶原蛋白生成，这些独特的元素和成分都是植物不可模拟的，如果长期忽略了矿物成分对身体和皮肤的重要性，肌肤自然失去健康亮泽的外观。

　　矿物护肤，真的零负担?

　　人们相信佩戴水晶、钻石或绿宝石等珍贵宝石能给身体带来好运，在专家看来，这并非超自然的能量，原因是这些物质具有稳定的结构，它们释放的生物波能量可增加血液循环、帮助新陈代谢恢复正常。而不同的矿石因结构不同，具有的能量也各不相同，能被美容品牌选取的矿石一般都拥有增强其它有效成分吸收的特点，并帮助渗透水分及增添肌肤的光泽，但具有的选择则会由品牌根据产品的功效诉求而区分，例如Sisley 选择了产于扎伊尔的.孔雀石精华(extract of Malachite)添加在保湿产品中，它含有的铜能使皮肤天然抗氧化系统(SOD)的酵素保持活跃，令角质层细胞储存充足水分。而 Biotherm 的王牌产品活泉水分露就选用喜玛拉雅山粉红矿物质，促进表皮层内的细胞分化过程，增强NMF天然保湿因子的质量，稳定细胞的储水量。

　　而不同类型的矿石也会有不同的提炼过程，通常而言，第一个过程是先把矿石磨粉及液体化，经过过滤后再加以分析及找出其活跃成分，然后稳定其酸碱度，抽取可活跃生物的微量元素。另一个方法是把矿石等打磨成微小的粒子，与护肤品结合使用。这些粉末会在皮肤表面产生反射光线及促进微循环等作用，而不会被吸收。现在的矿物美容产品同时采取这两个方式加工提炼，以确保产品在持续性和即时性上，都达到良好的效果。也可确保不添加其他可能引发敏感的原料。

　　矿物彩妆，就算毁容者也能使用?

　　除开矿物护肤，矿物彩妆也是一股不容忽视的飓风。真正让矿物彩妆被大众瞩目的开始，是美国品牌id，推出矿物粉底的同时，打出口号“就算毁容也能用的粉底”，掌握了市场上许多进行过美容手术后，在愈合期想用彩妆掩盖疤痕，却苦于找不到不刺激皮肤的彩妆产品的顾客的契机，一举成名。最*一年，国内也推出了需要矿物质彩妆产品，从粉底到眼影、腮红，宣传的重点则转移到矿物美容的低刺激、无公害上，因为没有化学染料、防腐剂、香料等易引发皮肤过敏的成分，另外，含有菱锌矿(Smithsonite)成分，有强大的修补能力;菱锰矿(Rhodochrositeextract)成分，能防止日晒后引起氧化作用，促进肌肤天然抗御自由基酵素。也是提升矿物彩妆安全性的重要因素。在一个敏感肌肤比例越来越高的时代，矿物彩妆算得上大势所趋。

　　多数矿物质粉的爱用者都会喜爱它恰到好处的遮瑕度及质感，甚至觉得皮肤变得更紧致了，因为矿物质给皮肤细胞一个舒适及受控制的感觉，面部像被一层透气薄膜包裹着，因此看起来亦变得紧致。

　　矿物质粉不适合用海绵或手指的上妆方法，一定要使用产品提供的粉刷，这种刷子比我们以往的经验里优质的刷毛要硬一些，目的在于抓粉、更好地控制用量，因为如果用太多，妆容会很厚；用太少又起不了作用。化妆师唐毅介绍：“方法是用圆头的扫沾一点粉，再打侧轻拍一下，将粉底点于不同部位，然后从面的中央开始，以打圈的手势由内至外沿着淋巴位扫，妆容自然，更有提升轮廓的的效果。”

　　1．构成机体组织的重要成份：钙、磷、镁——骨骼、牙齿。缺乏钙、镁、磷、锰、铜，可能引起骨骼或牙齿不坚固。

　　2．为多种酶的活化剂、辅因子或组成成份：钙——凝血酶的活化剂、锌——多种酶的组成成份。

　　3．某些具有特殊生理功能物质的组成部分：碘——甲状腺素、铁——血红蛋白

　　4．维持机体的酸碱*衡及组织细胞渗透压：酸性(氯、硫、磷)和碱性(钾、钠、镁)无机盐适当配合，加上重碳酸盐和蛋白质的缓冲作用，维持着机体的酸碱*衡；无机盐与蛋白质一起维持组织细胞的渗透压；缺乏铁、钠、碘、磷可能会引起疲劳等。

　　5．维持神经肌肉兴奋性和细胞膜的通透性：钾、钠、钙、镁是维持神经肌肉兴奋性和细胞膜通透性的必要条件。

　　人体内矿物质不足可能出现许多症状。

　　6．矿物质如果摄取过多，容易引起过剩症及中毒。所以一定要注意矿物质的适量摄取。

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人的本质名人名言

　　1、良心不是儿戏，谁能使一个人开脱掉自己良心的责备呢?良心是每个凡人的上帝?米南德

　　2、良心!你是善与恶的万无一失的评判者?卢梭

　　3、良心，对于大多数人来说，是他人意见的预告?亨利?泰勒

　　4、约束一个人的，只有他自己的良心?佚名

　　5、在人世间，要幸福只有一条路。不是怀着大公无私的良心，便是完全不怀良心?奥格伦?纳休

　　6、在这个世界上，良知被分配得最为公*?笛卡儿

　　7、良心是人生的根本?雷利

　　8、良心自问正当的，对流言一笑置之?奥维德

　　9、良心是公正廉洁的法官?拉蒙纳斯

　　10、如果你没有良心，先得把心革新?谚语

　　11、使人做自己举止行为的最严厉的评判者的力量是什么?是良心，它成为行为和理智的捍卫者?苏霍姆林斯基

　　12、啊!良心!良心!人类最忠实的朋友?高尔基

　　13、良心是由人的知识和全部生活方式来决定的?马克思

　　14、任何大人物的章饰，无论是国王的冠冕、摄政的宝剑、大将的权标，或是法官的礼服，都比不上仁慈那样更能衬托出他们的庄严高贵?莎士比亚

　　15、良心的`法则，我们自诩为出自天性，其实却源于风俗?蒙田

　　16、没有良心的人，等于一无所有?拉伯雷

　　17、以仁义服人，何人不服?吴敬梓

　　18、丧失了良知的才智比没有才智更糟?爱?扬格

　　19、在这个世界上，良心应该更大于天才。巴尔扎克说：良心比天才更难得。良心是我们自己对自己的反应?弗洛姆

　　20、每个人都必须按自己心灵的良心来生活，但不是按任何理想。使良心屈从于信条，或理念，或传统，甚至是内在冲动，那是我们的堕落?劳伦斯

　　21、白日精心干事务，但勿作有愧于良心之事，俾夜间能坦然就寝?托马斯?曼

　　22、对人民来说，惟一的权力是法律;对个人来说，惟一的权力是良心?雨果

　　23、善良之心，就是最好的法律?麦克莱

　　24、两个良心绝对不会一模一样?萧伯纳

　　25、知贤，智也;推贤，仁也;引贤，义也。有此三者，又何加焉???韩婴

　　26、不仁者不可以久处约，不可以长处乐?《论语》

　　27、万事莫贵于义?《墨子》

　　28、良心是神作为惟一的审判官能进去的神对的宫殿?拉姆奈

　　29、智者不危众以举事，仁者不违义以要功?《后汉书》

　　30、良心是信念的感情哨兵?苏霍姆林斯基

　　31、良知是什么?是未知世界的指针?雨果

　　32、大仁不仁?《庄子》

　　33、生，我所欲也;义亦我所欲也。二者不可得兼，舍生而取义者也?《孟子?告子上》

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